Ecuația Clapeyron
Ecuația Clapeyron (sau ecuația Clausius - Clapeyron ) descrie variația presiunii cu temperatura de -a lungul curbei de echilibru între două faze ale aceleiași substanțe : [1]
unde este:
- p este presiunea
- T este temperatura
- λ este căldura latentă ( pe unitate de masă ) de tranziție de la o fază la alta
- V este volumul specific al celor două faze A și B.
Această ecuație reglează schimbările de stare pentru tranzițiile solid-vapori, solid-lichid și lichid-vapori. [2]
Istorie
Ecuația Clausius - Clapeyron a fost sugerată de Émile Clapeyron în 1834, doar pentru a fi îmbunătățită în 1850 de Rudolf Clausius . [2]
Derivarea ecuației
Înainte de a continua cu derivarea ecuației Clausius-Clapeyron amintim câteva rezultate preliminare privind energia liberă a lui Gibbs .
- Pentru sistemele care constau din două faze ale aceleiași substanțe care coexistă la presiune și temperatură constante, echilibrul trebuie să aibă egalitatea energiilor libere molare Gibbs ale celor două faze;
- Următoarele relații se mențin:
Să continuăm acum cu demonstrația. Prin diferențierea (1) obținem:
Folosind (2):
Deoarece tranzițiile de fază au loc la temperatură constantă:
prin substituire obținem în cele din urmă rezultatul dorit:
Notă
- ^ Silvestroni , p. 205 .
- ^ a b Ecuația Clapeyron-Clausius , pe thermopedia.com . Adus la 17 noiembrie 2019 .
Bibliografie
- Richard Feynman , The physics of Feynman , Bologna, Zanichelli, 2001, ISBN 978-88-08-16782-8 . Vol I, alin. 45-3: Ecuația Clausius-Clapeyron.
- Paolo Silvestroni, Fundamentals of chemistry , ed. A X-a, CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8 .