Ecuația Henderson-Hasselbalch

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare

In chimie , ecuația Henderson-Hasselbalch descrie, în sistemele biologice și chimice, relația dintre pH și concentrația acidului folosind pKa sale un (negativ logaritmul sale constante de disociere acidă ). Ecuația este utilă și atunci când se calculează pH-ul unei soluții tampon .

Având în vedere reacția:

relația poate fi exprimată în două moduri echivalente: [1]

sau:

Explicând semnificația „p” avem:

Limitele ecuației

Henderson-Hasselbalch presupune unele aproximări. Cel mai important este că concentrația acidului și a bazei conjugate rămân, în echilibru , egale cu concentrația lor formală. Prin urmare, disocierea acidului și hidroliza bazei sunt excluse. Nici auto-protoliza apei nu este luată în considerare. Această relație devine prea aproximativă pentru acizi și baze puternice (pKa mai mult de două unități diferite de neutralitate), soluții diluate (1 mM sau mai puțin) sau raporturi acid / bază foarte ridicate (cum ar fi 100 la 1).

Notă

Bibliografie

  • Lawrence J. Henderson. În ceea ce privește relația dintre puterea acizilor și capacitatea acestora de a păstra neutralitatea. Am. J. Physiol. 1908 , 21 , 173-179.
  • Hasselbalch, KA Biochemische Zeitschrift 1916 , 78 , 112-144.
  • Po, Henry N.; Senozan, NM Ecuația Henderson-Hasselbalch: istoria și limitările sale. J. Chem. Educ. 2001 , 78 , 1499-1503.
  • de Levie, Robert. Ecuația Henderson-Hasselbalch: istoria și limitările sale. J. Chem. Educ. 2003 , 80 , 146.

Elemente conexe

linkuri externe

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei