Ecuația Henderson-Hasselbalch
In chimie , ecuația Henderson-Hasselbalch descrie, în sistemele biologice și chimice, relația dintre pH și concentrația acidului folosind pKa sale un (negativ logaritmul sale constante de disociere acidă ). Ecuația este utilă și atunci când se calculează pH-ul unei soluții tampon .
Având în vedere reacția:
relația poate fi exprimată în două moduri echivalente: [1]
sau:
Explicând semnificația „p” avem:
Limitele ecuației
Henderson-Hasselbalch presupune unele aproximări. Cel mai important este că concentrația acidului și a bazei conjugate rămân, în echilibru , egale cu concentrația lor formală. Prin urmare, disocierea acidului și hidroliza bazei sunt excluse. Nici auto-protoliza apei nu este luată în considerare. Această relație devine prea aproximativă pentru acizi și baze puternice (pKa mai mult de două unități diferite de neutralitate), soluții diluate (1 mM sau mai puțin) sau raporturi acid / bază foarte ridicate (cum ar fi 100 la 1).
Notă
Bibliografie
- Lawrence J. Henderson. În ceea ce privește relația dintre puterea acizilor și capacitatea acestora de a păstra neutralitatea. Am. J. Physiol. 1908 , 21 , 173-179.
- Hasselbalch, KA Biochemische Zeitschrift 1916 , 78 , 112-144.
- Po, Henry N.; Senozan, NM Ecuația Henderson-Hasselbalch: istoria și limitările sale. J. Chem. Educ. 2001 , 78 , 1499-1503.
- de Levie, Robert. Ecuația Henderson-Hasselbalch: istoria și limitările sale. J. Chem. Educ. 2003 , 80 , 146.
Elemente conexe
linkuri externe
- (EN) Calcule folosind ecuația lui Henderson-Hasselbalch , pe changbioscience.com.
- ( EN ) Originea și discuția despre ecuația Henderson-Hasselbalch , pe chembuddy.com .
- (EN) Exemplu adevărat de utilizare a ecuației Henderson-Hasselbalch pentru calculul sarcinii nete a proteinelor , pe isoelectric.ovh.org. Accesat la 2 septembrie 2018 (Arhivat din original la 29 aprilie 2013) .