Erbiu

iso	N / A	TD	DM	DE	DP
¹⁶⁰ Er	sintetic	28,58 ore	ε	0,330	¹⁶⁰ I
¹⁶² Er	0,139%	Er este stabil cu 94 de neutroni
¹⁶⁴ Er	1,601%	Er este stabil cu 96 de neutroni
¹⁶⁵ Er	sintetic	10,36 ore	ε	0,376	¹⁶⁵ I
¹⁶⁶ Er	33.503%	Er este stabil cu 98 de neutroni
¹⁶⁷ Er	22,869%	Er este stabil cu 99 de neutroni
¹⁶⁸ Er	26,978%	Er este stabil cu 100 de neutroni
¹⁶⁹ Er	sintetic	9,4 zile	β ^-	0,351	¹⁶⁹ Tm
¹⁷⁰ Er	14,910%	Er este stabil cu 102 neutroni
¹⁷¹ Er	sintetic	7.516 ore	β ^-	1.490	¹⁷¹ Tm
¹⁷² Er	sintetic	49,3 ore	β ^-	0,891	¹⁷² Tm

iso: izotop
NA: abundență în natură
TD: timpul de înjumătățire
DM: modul de descompunere
DE: energia de descompunere în MeV
DP: produs de descompunere

Erbiul este elementul chimic cu numărul atomic 68 și simbolul său este Er .

Este un element de pământ rar și are un aspect metalic argintiu ; se găsește asociat cu alte lantanide în principal în mineralul gadolinit , ale cărui principale zăcăminte sunt situate în Ytterby , Suedia .

Caracteristici

Erbiul este un metal maleabil, moale, destul de stabil în aer; rezistă la oxidare mai mult decât alte elemente din seria lantanoidă. Din punct de vedere chimic, este trivalent, adică tinde să-și asume numărul de oxidare +3 din compușii săi. Sărurile sale sunt de culoare roz, iar sesquioxidul său ( Er ₂ O ₃ ) se numește erbia .

Proprietățile sale reologice sunt puternic influențate de impuritățile prezente în acesta. Erbiul nu are un rol biologic cunoscut.

Aplicații

Utilizările erbiului sunt variate și unele foarte frecvente: mai ales ca filtru în fotografie și, datorită rezistenței sale excelente, ca aditiv în metalurgie . Alte utilizări:

În tehnologia nucleară ca absorbant de neutroni .
Ca element dopant pentru fibrele optice pentru a obține amplificatoare de fibre de semnal ( amplificator coaxial ).
Adăugat la vanadiu , erbiul își reduce duritatea și îmbunătățește prelucrarea.
Oxidul de erbiu are o culoare roz superbă și din acest motiv este uneori folosit ca vopsea pentru glazuri lucioase pentru sticlă sau ceramică. Sticla Erbium este adesea folosită pentru ochelarii de soare și lentilele pentru bijuterii .

Istorie

Erbiul (numit după orașul suedez Ytterby ) a fost descoperit de Carl Gustav Mosander în 1843 . Mosander separate ytriu de gadolinite în trei fracțiuni distincte, pe care a numit yttriia , erbia și terbia . Cu toate acestea, Erbia și Terbia erau confuze atunci; după 1860 ceea ce era cunoscut sub numele de terbia a fost redenumit erbia și în 1877 ceea ce era cunoscut sub numele de erbia a fost redenumit terbia.

O probă destul de pură de oxid de erbiu (Er ₂ O ₃ ) a fost izolată independent în 1905 de Georges Urbain și Charles James .

Metalul nu a fost obținut pur până în 1934 , când a fost preparat pentru prima dată prin reducerea clorurii sale anhidre cu vapori de potasiu .

Disponibilitate

Erbiul nu se găsește în natură ca element pur, ci este combinat cu alte elemente din minerale, cum ar fi monazitul .

Separarea și purificarea acesteia au fost întotdeauna procese destul de laborioase și costisitoare, chiar dacă tehnicile de separare bazate pe schimbul de ioni dezvoltate la sfârșitul secolului XX au făcut ca lantanoizii și compușii lor să fie mult mai puțin costisitori decât în trecut. Principalele surse de erbiu sunt mineralele xenotite și euxenite- (Y) .

Pulberea de erbiu se poate aprinde spontan.

Izotopi

Erbiul în natură este un amestec de 6 izotopi stabili , ¹⁶² Er, ¹⁶⁴ Er, ¹⁶⁶ Er, ¹⁶⁷ Er, ¹⁶⁸ Er și ¹⁷⁰ Er. Dintre acestea, ¹⁶⁶ Er este cel mai abundent (33,6%).

Există 23 de izotopi radioactivi ai erbiului ; cele mai stabile dintre ele sunt ¹⁶⁹ Er (cu un timp de înjumătățire de 9,4 zile), ¹⁷² Er (49,3 ore), ¹⁶⁰ Er (28,58 ore), ¹⁶⁵ Er (10,36 ore) și ¹⁷¹ Er (7,516 ore). Ceilalți au timp de înjumătățire mai mic de 3,5 ore și majoritatea mai puțin de 4 minute. Acest element are și 6 metastate , dintre care cel mai stabil este de ^167m Er (t _½ 2.269 secunde).

Principalul mod de dezintegrare a izotopilor mai ușori decât ¹⁶⁶ Er este captarea și conversia electronilor în izotopi de holmiu ; pe de altă parte, izotopii mai grei suferă de preferință o descompunere beta și conversie în izotopi de tuliu .

Precauții

Ca și în cazul altor lantanide, compușii erbiului sunt considerați a fi moderat sau ușor toxici, deși toxicitatea lor nu a fost încă investigată în detaliu.

Bibliografie

Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .
( EN ) Albert Stwertka, Ghid pentru elemente - ediție revizuită , Oxford University Press , 1998, ISBN 0-19-508083-1 .

Elemente conexe

Lantanoizi

Alte proiecte

Wikționarul conține dicționarul lema « erbium »
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe erbium

linkuri externe

Erbio , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
Erbio , pe Sapienza.it , De Agostini .
( EN ) Erbium , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
(EN) Erbium , of periodic.lanl.gov, Laboratorul Național Los Alamos .
(EN) It's Elemental - Erbium pe education.jlab.org.
(EN) erbium , pe WebElements.com.
(EN) erbium , pe EnvironmentalChemistry.com.

Controlul autorității	LCCN (EN) sh85044573 · GND (DE) 4152588-7

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei