Hexafluorură de molibden
| Hexafluorură de molibden | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| hexafluorură de molibden, fluor de molibden (VI) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | F 6 Mo |
| Greutatea formulei ( u ) | 209,93 |
| Aspect | lichid incolor [1] |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-026-5 |
| PubChem | 82219 |
| ZÂMBETE | F[Mo](F)(F)(F)(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.543 [2] |
| Solubilitate în apă | se descompune [2] |
| Temperatură de topire | 17,4 ° C (291 K) [1] |
| Temperatura de fierbere | 34 ° C (307 K) [1] |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -1585,5 [3] |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | -1473,0 [3] |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 259,7 [3] |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 169,8 [3] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 330 - 314 [2] |
| Sfaturi P | 280 - 301 + 330 + 331 - 303 + 361 + 353 - 304 + 340 - 310 - 305 + 351 + 338 [2] |
Molibdenul (VI) fluorură sau hexafluorura de molibden este compus anorganic cu formula MF 6. În acest fluor, molibdenul se află în starea sa maximă de oxidare +6. În condiții normale, este un lichid incolor, volatil și higroscopic. [1] [4] Este unul dintre cele nouă hexafluoruri de tranziție bine caracterizate. Compusul este disponibil comercial; este un oxidant puternic, periculos de utilizat deoarece reacționează pentru a forma fluor și acid fluorhidric . Industrial este utilizat în depunerile chimice de vapori și în procesele de gravare chimică. [5]
Sinteză
Compusul a fost obținut pentru prima dată în 1907 de către Otto Ruff și Fritz Eisner. [6] Se prepară prin sinteză directă prin reacția fluorului cu metalul sub formă de pulbere. Cantitățile mici de oxifluoruri MoOF 4 și MoO 2 F 2 produse în cele din urmă sunt eliminate cu distilări repetate. [7]
- Mo + 3 F 2 → MoF 6
Structura
MoF 6 este un compus molecular. Forma moleculei este octaedrică, iar simetria moleculară este O h . [4] Structura cristalină observată la –140 ° C este ortorombică , grupul spațial Pnma , cu constante de rețea a = 939.4 pm , b = 854,3 pm și c = 495.9 pm , patru unități de formulă pe unitate de celulă . Distanța Mo - F este 181.7 pm . Densitatea calculată la –140 ºC este de 3,50 g · cm −3 . [8] Prin creșterea temperaturii, în jurul valorii de 0 ° C are loc o tranziție de fază și structura devine cubică . [5]
Proprietăți și reactivitate
Hexafluorura de molibden la temperatura camerei este un lichid volatil incolor care fierbe la 34 ° C și se solidifică la 17,4 ° C pentru a forma un solid alb. Este foarte higroscopic și reacționează cu apă și umezeală eliberând acid fluorhidric. Printre hexafluorurile metalelor de tranziție este unul dintre cele mai puțin reactive, dar este totuși un oxidant puternic. De asemenea , poate reacționa ca acid Lewis și se adaugă F - pentru a forma MF 7 - ion; ionul MoF 8 2– nu a fost observat până acum, în timp ce analogul WF 8 2– este cunoscut . [5]
Notă
- ^ a b c d Greenwood și Earnshaw 1997
- ^ a b c d GESTIS 2018
- ^ a b c d Lide 2005
- ^ a b Holleman și Wiberg 2007
- ^ a b c Seppelt 2015
- ^ Ruff și Eisner
- ^ Brauer 1963
- ^ Drews și colab. 2006
Bibliografie
- ( EN ) G. Brauer, Manual de preparare chimie anorganică , vol. 1, ediția a doua, New York, Academic Press, 1963, ISBN 0323161278 .
- GESTIS, fluorură de molibden (VI) , pe gestis-en.itrust.de , 2018. Adus pe 20 septembrie 2018 . Pagina fluorurii de molibden (VI) din baza de date GESTIS.
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- DR Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005 , pe hbcponline.com , CRC Press, Boca Raton, 2005.
- ( DE ) O. Ruff și F. Eisner, Über die Darstellung und Eigenschaften von Fluoriden des sechswertigen Molybdäns , în Chem. Ber. , vol. 40, nr. 3, 1907, pp. 2926-2935, DOI : 10.1002 / cber . 19070400331 .
- ( EN ) K. Seppelt, Hexafluoruri moleculare , în Chem. Rev. , vol. 115, nr. 2, 2015, pp. 1296-1306, DOI : 10.1021 / cr5001783 .
