Etan

Etan


Numele IUPAC
etan
Denumiri alternative
R-170
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	C ₂ H ₆
Masa moleculară ( u )	30.07
Aspect	gaz incolor
numar CAS	74-84-0
Numărul EINECS	200-814-8
PubChem	6324
ZÂMBETE	`CC`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (kg m ⁻³ , în cs )	1.3562
Temperatură de topire	−182,7 ° C (90,3 K)
Δ _fus H ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	0,583
Δ _fus S ⁰ (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	6,46
Temperatura de fierbere	−88,6 ° C (184,5 K)
Δ _eb H ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	10
Punct critic	305,26 K (32,1 ° C) 4,94 MPa (49,4 bari)
Proprietăți termochimice
Δ _f H ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	−84
Δ _f G ⁰ (kJ mol ⁻¹ )	−32
S ⁰ _m (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	229.2
C ⁰ _{p, m} (J K ⁻¹ mol ⁻¹ )	52,5
Informații de siguranță
Punct de flacără	−135 ° C (138 K)
Limite de explozie	3 - 12,5% vol.
Temperatură de autoaprindere	515 ° C (788 K)
Simboluri de pericol chimic

Pericol
Fraze H	220 - 280
Sfaturi P	210 - 377 - 381 - 403 ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Etanul este singurul alcan cu doi atomi de carbon; este o hidrocarbură encefalitică .

La temperatura și presiunea ambiantă este un gaz extrem de inflamabil, exploziv în amestec cu aerul , incolor, inodor și netoxic.

Industrial se obține prin distilarea fracționată a gazelor naturale , din care este una dintre componentele principale, împreună cu metanul .

În rafinăriile de petrol este prezent în gazele necondensabile din capul coloanelor de distilare.

Poate fi obținut și prin reducerea etinei și etenei ( hidrogenare catalitică cu catalizator pe bază de Pd - C )

{\ce {C2H2 + 2 H2 -> C2H4 + H2 -> C2H6}}

{\ displaystyle {\ ce {C2H2 + 2 H2 -> C2H4 + H2 -> C2H6}}}

{\ displaystyle {\ ce {C2H2 + 2 H2 -> C2H4 + H2 -> C2H6}}}

În laborator poate fi obținut prin electroliza ( electroliza Kolbe ) a acidului acetic :

{\ce {CH3COOH -> CH3COO- + H+}}

{\ displaystyle {\ ce {CH3COOH -> CH3COO- + H +}}}

{\ displaystyle {\ ce {CH3COOH -> CH3COO- + H +}}}

{\ce {CH3COO- -> CH3COO* + e-}}

{\ displaystyle {\ ce {CH3COO- -> CH3COO * + e-}}}

{\ displaystyle {\ ce {CH3COO- -> CH3COO * + e-}}}

{\ce {CH3COO* -> CH3* + CO2}}

{\ displaystyle {\ ce {CH3COO * -> CH3 * + CO2}}}

{\ displaystyle {\ ce {CH3COO * -> CH3 * + CO2}}}

{\ce {2 CH3* -> CH3-CH3}}

{\ displaystyle {\ ce {2 CH3 * -> CH3-CH3}}}

{\ displaystyle {\ ce {2 CH3 * -> CH3-CH3}}}

În industria chimică, este materia primă pentru producerea etenei prin cracare catalitică .

Conformări

Datorită repulsiei electrostatice reciproce dintre electroni, etanul tinde, de preferință, să-și asume o conformație eșalonată, unde unghiul diedru format din două legături CH fiecare pe un atom de carbon diferit este de 60 °; bariera energetică dintre cele două conformații este totuși suficient de mică pentru a permite o rotație completă în jurul legăturii care unește cei doi atomi de carbon chiar și la temperaturi scăzute.