Ferat de potasiu
Ferat de potasiu | ||
---|---|---|
Numele IUPAC | ||
Fier de potasiu | ||
Denumiri alternative | ||
Ferat de potasiu (VI) | ||
Caracteristici generale | ||
Formula moleculară sau brută | K 2 FeO 4 | |
Greutatea formulei ( u ) | 198,0392 g / mol | |
Aspect | violet închis solid | |
numar CAS | ||
PubChem | 53493006 | |
ZÂMBETE | [K+].[K+].O=[Fe-2](=O)(=O)=O | |
Proprietăți fizico-chimice | ||
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,829 g / cm³ | |
Solubilitate în apă | solubil în KOH 1M (mediu extrem de bazic), reacționează cu majoritatea solvenților | |
Temperatură de topire | 198 ° C (descompunere) | |
Informații de siguranță | ||
Simboluri de pericol chimic | ||
Pericol | ||
Fraze H | 272 | |
Sfaturi P | 220 [1] | |
Feratul de potasiu este compusul chimic cu formula K 2 FeO 4 . Această sare purpurie este paramagnetică și este un exemplu rar de compus de fier (VI). În majoritatea compușilor săi, fierul are stări de oxidare +2 sau +3 (Fe 2+ sau Fe 3+ ). Datorită numărului său ridicat de oxidare, ionul FeO 4 2− este un agent oxidant puternic.
K 2 FeO 4 este studiat pentru aplicațiile sale în „ chimia verde ”, deoarece subprodusele utilizării sale (oxizi de fier) sunt inofensive pentru mediu. Spre deosebire de alți oxidanți, cum ar fi cromatul, care sunt considerați nocivi pentru mediu. Cu toate acestea, cea mai mare dificultate în utilizarea K 2 FeO 4 este reactivitatea foarte mare, așa cum este indicat prin faptul că ea se descompune rapid în apă la pH neutru sau acid. [2]
- 4 K 2 FeO 4 + 4 H 2 O → 3 O 2 + 2 Fe 2 O 3 + 8 KOH
Rezumat și structură
Georg Ernst Stahl (1660 - 1734) a fost primul care a descoperit că reziduul de aprindere al azotatului de potasiu (salpetru) și pulberii de fier , dizolvat în apă, a dat o soluție purpurie. Edmond Frémy (1814 - 1894) a descoperit ulterior că fuziunea hidroxidului de potasiu și a oxidului de fier (III) în aer a produs un compus solubil în apă. cu compoziție corespunzătoare manganatului de potasiu . In laborator, K 2 FeO 4 se prepară prin oxidarea unei soluții alcaline de fier (III) sare cu concentrate de hipoclorit de sodiu . [3]
Sarea este izostructurală cu K 2 MnO 4 , cu K 2 SO 4 și cu K 2 CrO 4 . Solidul este format din ioni K + și ionul tetraedric FeO 4 2− , cu o distanță de legătură Fe-O de 1,66 Å. [4] Sarea de bariu ușor solubilă, BaFeO 4 , este, de asemenea, cunoscută.
Proprietăți și aplicații
Ca un solid uscat, K 2 FeO 4 este stabilă. Se descompune producând O 2 în apă la pH neutru și foarte rapid într-un mediu acid. La valorile pH-ului de bază este stabil. Soluțiile violet închis sunt similare ca aspect cu permanganatul de potasiu (KMnO 4 ). Dar feratul este un agent mai oxidant decât acesta.
Deoarece produsele secundare prin reducerea acesteia sunt rugina cum ar fi oxizi de fier, K 2 FeO 4 a fost descris ca un „comburant verde“. A fost utilizat în tratarea apelor uzate ca oxidant pentru contaminanții organici și ca biocid. Având în vedere și comoditatea produsului de reacție, oxidul de fier-hidroxid, un agent excelent de floculare.
In sinteza organică , K 2 FeO 4 oxideaza primare alcooli . [5]
K 2 FeO 4 a atras, de asemenea, atenția ca potențial catod într-o „ supercelulă de fier ”.
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 10.10.2012
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E. „Chimie anorganică” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Schreyer, JM; Thompson, GW; Ockerman, LT "Potasiu ferat (VI)" Sinteze anorganice, 1953 volumul IV, paginile 164-168.
- ^ Hoppe, ML; Schlemper, EO; Murmann, RK "Structura Dipotassium Ferrate (VI)" Acta Crystallographica 1982, volumul B38, pp. 2237-2239. DOI : 10.1107 / S0567740882008395 .
- ^ Green, JR „Potassium Ferrate” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001, John Wiley. DOI : 10.1002 / 047084289X.rp212 .
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe potasiu ferat