Fluor

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare

Ionul fluor (formula chimică F - ) este anionul fluor cu numărul de oxidare -1.

Sărurile care conțin un astfel de ion se numesc fluoruri.

Fluorurile apar în mod natural, de obicei în minerale precum fluoritul sau dizolvate în concentrații scăzute în apă și în unele alimente precum ceaiul și algele .

Apele de izvor au, în general, concentrații mai mari de fluoruri, în timp ce apa de mare are o concentrație medie de aproximativ 1,3 ppm [ fără sursă ] . Apa potabilă conține, în general, concentrații de fluoruri între 0,01 și 0,3 ppm.

Proprietate

Fluorurile sunt de obicei incolore și nu sunt foarte solubile în apă.

Angajamente

Compuși

Exemple de compuși fluorurați includ:

Fluorură de sulfuril

Fluorura de sulfuril, SO 2 F 2 , este adesea folosită ca pesticid pentru dezinfectarea clădirilor de insecte.

În ceea ce privește acest compus, cercetătorii de la Scripps Institution of Oceanography din San Diego , California , au descoperit că impactul său asupra climei este de 4.800 de ori mai dăunător decât dioxidul de carbon . [ fără sursă ]

Aproximativ 2.000 de tone eliberate în fiecare an ar corespunde cu aproape 10 milioane de tone de CO 2 .

De asemenea, au verificat că rămâne activ în mediu timp de mulți ani (până la 36).

Bibliografie

Alte proiecte

Controlul autorității Tezaur BNCF 64706 · LCCN (EN) sh85049419 · GND (DE) 4154841-3 · BNF (FR) cb120483977 (data)
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei