Fluorură de lantan
| Fluorură de lantan | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| trifluorură de lantan | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | LaF 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 195,90 g / mol |
| Aspect | alb solid spre galben |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 237-252-8 |
| PubChem | 83675 |
| ZÂMBETE | F[La](F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 6 g / cm³ (25 ° C) |
| Solubilitate în apă | (20 ° C) insolubil |
| Temperatură de topire | 1.495 ° C (~ 1.768 K) |
| Temperatura de fierbere | 2.400 ° C (~ 2.673 K) |
| Informații de siguranță | |
| Fraze H | --- |
| Sfaturi P | --- [1] |
Fluorura de lantan este sarea de lantan a acidului fluorhidric .
La temperatura camerei apare ca un solid alb inodor până la galben.
Utilizări
In potentiometrie, lantan fluorura este utilizat în electrozi cu membrană cristaline sensibile la F - ionii: aceste dispozitive nu pot fi construite cu membrana de sticlă obișnuită ca fluorurile tind să hidrolizei și transforma în acid fluorhidric, capabilă să transforme sticla în SiF4 (4HF + SiO2 => SiF 4 + 2H 2 O). Cristalul anorganic al LaF 3 este, de asemenea, dopat cu europiu (prezent pentru aproximativ 0,3%) pentru a crea mișcarea fluorurilor. Aceste săruri exotice sunt utilizate ca lantan și europiu sunt atomi foarte mari, având deci un nor electronic ușor de deformabil. Un electrod de fluorură de lantan este capabil să detecteze concentrații de fluor nu mai mici de 10-6 M. Sub acest prag, LaF 3 se dizolvă și trece în soluția de analizat, modificându-și titlul original de fluor.
Notă
- ^ Sigma Aldrich; rev. din 08.07.2011
Bibliografie
- D. Skoog, D. West, F. Holler, S. Crouch, Fundamentals of Analytical Chemistry ed. A 2-a, EdiSES, 2009
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre fluorură de lantan
