Fluorură de niobiu (V)
| Fluorură de niobiu (V) | |
|---|---|
 | |
| Denumiri alternative | |
| pentafluorură de niobiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | NbF 5 |
| Masa moleculară ( u ) | 187,91 |
| Aspect | solid alb higroscopic |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-020-2 |
| PubChem | 82217 |
| ZÂMBETE | F[Nb](F)(F)(F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3,92 |
| Solubilitate în apă | se descompune |
| Temperatură de topire | 80 ° C |
| Temperatura de fierbere | 230 ° C |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -1815 [1] |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 398 [1] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Fraze H | 314, 302, 312, 332 |
| Sfaturi P | 260, 303 + 361 + 353, 305 + 351 + 338, 301 + 330 + 331, 405, 501 |
Fluorura de niobiu (V) sau pentafluorura de niobiu este compusul anorganic cu formula NbF 5 . În condiții normale este un solid cristalin alb, care se hidrolizează rapid în contact cu apa, eliberând acid fluorhidric . În acest compus, niobiul este în starea de oxidare +5. Poate fi folosit ca precursor al altor compuși de niobiu.
Structura
Structura moleculară a NbF 5 este similară cu cea a TaF 5 . În stare solidă și în stare topită compusul este format din tetrameri, constând din patru unități NbF 4 conectate prin atomi de fluor. În stare gazoasă NbF 5 este monomeric, cu o structură trigonală bipiramidică și simetrie moleculară D 3h . [2]
Sinteză
NbF 5 a fost descris pentru prima dată de Otto Ruff în 1909. [3] Poate fi preparat prin tratarea niobiului metalic cu fluor gazos sau prin reacție între NbCl 5 și acid fluorhidric : [4]
- 2Nb + 5F 2 → 2NbF 5
- NbCl 5 + 5HF → NbF 5 + 5HCl
De asemenea, se obține ca intermediar în timpul extragerii niobiului metalic din mineralele sale.
Reactivitate
NbF 5 este un compus stabil, dar higroscopic și deliquescent. În contact cu apa și umiditatea se hidrolizează odată cu eliberarea acidului fluorhidric. NbF 5 este un acid Lewis puternic și reacționează cu donatorii de ioni fluor pentru a forma anioni precum [NbF 6 ] - , [NbF 7 ] 2– și [NbF 8 ] 3– . Cu baze Lewis neutre , cum ar fi eteri sau amine, formează aducti. [2]
Informații de siguranță
NbF 5 este disponibil comercial. Compusul este dăunător dacă este ingerat, inhalat sau în contact cu pielea. La contact provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare severe. Nu există date care să indice proprietăți cancerigene. Nu este considerat foarte periculos pentru apă și mediu. [5]
Notă
- ^ a b Canterford și Colton 1968
- ^ a b Hubert-Pfalzgraf 2006
- ^ Ruff 1909
- ^ Brauer 1965 , p. 254.
- ^ Alfa Aesar, fișa cu date de securitate NbF 5 .
Bibliografie
- ( EN ) G. Brauer (ed.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry , vol. 1, New York, Academic Press, 1965.
- ( EN ) JH Canterford și R. Colton, capitolul 4 , în Halogenuri ale metalelor de tranziție din al doilea și al treilea rând , Londra, Wiley, 1968.
- ( EN ) LG Hubert-Pfalzgraf, Niobium & Tantalum: Inorganic & Coordination Chemistry , în Enciclopedia chimiei anorganice , ediția a II-a, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia153 , ISBN 978-0-470-86210 -0 .
- O. Ruff, Über einige neue Fluoride , în Ber. deutsch. chim. Iisus , vol. 42, n. 1, 1909, DOI : 10.1002 / cber . 19090420175 . Adus la 28 martie 2012 .
