Fluorură de nitron

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Fluorură de nitron
Fluorură de nitril-2D-dimensiuni.png
Fluorură de nitril-3D-vdW.png
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută FNO 2
numar CAS 10022-50-1
Numărul EINECS 233-021-0
PubChem 66203
ZÂMBETE
[N+](=O)([O-])F
Informații de siguranță

Fluorul de nitroniu (formula NO 2 F) este un gaz incolor, foarte oxidant, care este utilizat ca agent de fluorurare [1] .

Sinteza sa a fost descrisă pentru prima dată în 1905 de Henri Moissan și Paul Lebeau .

Este o specie moleculară, neionică, confirmată de punctul său de fierbere scăzut. Structura prezintă un azot plan cu o lungime a legăturii NF de 135 µm. [2]

Sinteză

Henri Moissan și Lebeau au documentat prepararea fluorurii de nitroniu în 1905 prin fluorurarea dioxidului de azot . Această reacție este extrem de exotermă, ceea ce duce la produse contaminate. Cea mai simplă metodă nu folosește fluor fluor, ci fluor de cobalt (III) : [3]

CoF 2 poate fi apoi convertit înapoi în CoF 3 . Alte metode de sinteză au fost descrise mai târziu. [4]

Caracteristici termodinamice

Proprietățile termodinamice ale acestui gaz au fost determinate prin spectroscopie IR și Raman : [5]

  • Echilibrul descompunerii unimoleculare a FNO 2 este favorabil reactanților de cel puțin șase ordine de mărime la 500 K și două ordine de mărime la 1000 K. [5]
  • Descompunerea termică omogenă nu poate fi studiată la temperaturi sub 1200 K. [5]
  • Echilibrul se deplasează spre reactanți odată cu creșterea temperaturii. [5]
  • Energia de disociere a 46,0 kcal / mol a legăturii NF în fluorura de nitroniu este cu aproximativ 18 kcal / mol mai mică decât energia normală a legăturii NF unice. Acest lucru poate fi atribuit „energiei de reorganizare” a radicalului NO 2 ∗; NO 2 * radical în FNO 2 este de fapt mai puțin stabil decât molecula liberă NO 2. Calitativ vorbind, electronul impar din legătura NF formează o legătură rezonantă cu trei electroni în NO 2 liber, stabilizând astfel molecula cu un câștig de 18 kcal / mol. [5]

Reacții

Fluorul de nitroniu poate fi utilizat pentru a prepara compuși nitro și nitroesteri organici.

Notă

  1. ^ Index Merck, ediția a 13-a (2001), p.1193
  2. ^ FA Cotton și G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, ediția a V-a (1988), Wiley, p.333.
  3. ^ Ralph A. Davis și Rausch, Douglas A., Prepararea fluorurii de nitril , în chimia anorganică , vol. 2, nr. 6, 1963, pp. 1300-1301, DOI : 10.1021 / ic50010a048 .
  4. ^ Albert V. Faloon și William B. Kenna, The Preparation of Nitrosyl Fluoride and Nitryl Fluoride1 , în Journal of the American Chemical Society , vol. 73, nr. 6, 1951, pp. 2937–2938, DOI : 10.1021 / ja01150a505 , ISSN 0002-7863 ( WC ACNP ) .
  5. ^ a b c d e E. Tschuikow-Roux, PROPRIETĂȚI TERMODINAMICE A FLUORURII DE NITRIL , în Journal of Physical Chemistry , vol. 66, nr. 9, 1962, pp. 1636–1639, DOI : 10.1021 / j100815a017 .

linkuri externe

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei