Fluorură de zinc
| Fluorură de zinc | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| fluorură de zinc (II), difluorură de zinc | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | F 2 Zn |
| Aspect | pudră albă |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-001-9 |
| PubChem | 24551 |
| ZÂMBETE | F[Zn]F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 4,95 [1] |
| Solubilitate în apă | ușor solubil [2] |
| Temperatură de topire | 872 ° C (1 145 K) [2] |
| Temperatura de fierbere | 1 500 ° C (1 773 K) [2] |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -765 kJ / mol [3] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 315 - 318 - 335 [1] |
| Sfaturi P | 280 -305 + 351 + 338 + 310 [1] |
Fluorura de zinc este compus anorganic cu formula ZnF 2. În condiții normale este un solid alb. Spre deosebire de alți halogeni de zinc, ZnF 2 este slab solubil în apă. [2] [3] Există, de asemenea, sub formă hidratată ZnF 2 ⋅4H 2 O , mai solubilă în apă (1,62 g / L la 20 ° C). [4]
Structura
În faza gazoasă există ca o moleculă liniară F - Zn - F, unde este distanța Zn - F 181 pm . [5]
În faza solidă, ZnF 2 cristalizează cu o structură asemănătoare rutilului ( grupul spațial P4 2 / mnm, nr. 136) în care fiecare atom de zinc este octaedric coordonat de șase ioni fluor. [2] [5]
Sinteză
Fluorul de zinc poate fi preparat prin reacția directă a fluorului pe metal sau prin reacția fluorului de hidrogen pe metal, cu evoluția hidrogenului : [2]
Forma hidratată se obține prin tratarea carbonatului de zinc cu acid apos fluorhidric ; apa de cristalizare poate fi îndepărtată prin încălzirea peste 200 ° C: [4]
Aplicații
ZnF 2 este utilizat în fosfor pentru lămpi fluorescente, în sticle speciale cu un indice de refracție ridicat, în geamuri și emailuri pentru porțelan și ca aditiv în galvanizare . În sinteza organică este utilizat ca agent de fluorurare. [5] [4]
Notă
Bibliografie
- ( EN ) J. Burgess și RH Prince, Zinc: Chimie anorganică și de coordonare , în Enciclopedia chimiei anorganice , ediția a II-a, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia260 , ISBN 9780470862100 .
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ( EN ) DMM Rohe, Zinc Compounds , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a28_537 .
- Sigma-Aldrich, Fișa tehnică de siguranță a fluorurii de zinc , de pe sigmaaldrich.com , 2018. Accesat la 25 noiembrie 2019 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre fluorură de zinc
