Puterea lui Debye

Forțe Debye între moleculele de apă și clor. Dipoli permanenți în albastru și roșu, dipoli induși în verde și violet.

Forțele Debye sunt forțe intermoleculare rezultate din interacțiunea dintre un dipol permanent și un dipol indus . Forțele Debye fac parte din forțele van der Waals și exprimă efectul de inducție.

Dipol indus

Toți atomii și moleculele sunt polarizabile. Anumite tipuri de polarizare rezultă din deformarea norului de electroni în prezența unui câmp electric. Câmpul electric poate fi extern sau generat de o moleculă polară. Dipolul indus este apoi definit ca:

\mu _{ind}=\alpha .E

{\ displaystyle \ mu _ {ind} = \ alpha .E}

{\ displaystyle \ mu _ {ind} = \ alpha .E}

unde este $\alpha$ ${\ displaystyle \ alpha}$ $\ alfa$ este polarizabilitatea moleculei.

Interacțiune dipol permanentă indusă de dipol

Molecula polară față de molecula nepolară

Potențialul de interacțiune depinde de momentul dipolar al moleculei polare (1).

V=-{\frac {1}{r^{6}}}\left[{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}}{(4\pi \cdot \varepsilon _{0}\cdot \varepsilon )^{2}}}\right]

{\ displaystyle V = - {\ frac {1} {r ^ {6}}} \ left [{\ frac {\ mu _ {1} ^ {2} \ cdot \ alpha _ {2}} {(4 \ pi \ cdot \ varepsilon _ {0} \ cdot \ varepsilon) ^ {2}}} \ right]}

{\ displaystyle V = - {\ frac {1} {r ^ {6}}} \ left [{\ frac {\ mu _ {1} ^ {2} \ cdot \ alpha _ {2}} {(4 \ pi \ cdot \ varepsilon _ {0} \ cdot \ varepsilon) ^ {2}}} \ right]}

Molecula polară vs molecula polară

În acest caz, o moleculă determină un dipol indus pe cealaltă moleculă și invers. Potențialul este definit ca:

V=-{\frac {1}{r^{6}}}\left[{\frac {\mu _{1}^{2}\cdot \alpha _{2}+\mu _{2}^{2}\cdot \alpha _{1}}{(4\pi \cdot \varepsilon _{0}\cdot \varepsilon )^{2}}}\right]

{\ displaystyle V = - {\ frac {1} {r ^ {6}}} \ left [{\ frac {\ mu _ {1} ^ {2} \ cdot \ alpha _ {2} + \ mu _ { 2} ^ {2} \ cdot \ alpha _ {1}} {(4 \ pi \ cdot \ varepsilon _ {0} \ cdot \ varepsilon) ^ {2}}} \ right]}

{\ displaystyle V = - {\ frac {1} {r ^ {6}}} \ left [{\ frac {\ mu _ {1} ^ {2} \ cdot \ alpha _ {2} + \ mu _ { 2} ^ {2} \ cdot \ alpha _ {1}} {(4 \ pi \ cdot \ varepsilon _ {0} \ cdot \ varepsilon) ^ {2}}} \ right]}

Portal mecanic

Portal cuantic

V · D · M Legături chimice
Legături intramoleculare	Legătura covalentă ( legătura de coordonare legătura σ legătura π legătura φ legătura π backdone Legătura cu trei centri doi electroni Legătura cu patru centri doi electroni Legătura cu trei centri patru electroni Legătura metalică Legătura ionică
Legături intermoleculare	Hidrogenul legătură cu halogen legătură Van der Waals vigoare Debye forță Londra forță interacțiune Ion-solvent
Caracteristicile legăturilor	Energia legăturii · Lungimea legăturii
Teorii despre legături	Potențialul lui Lennard-Jones · Regula octetului · Teoria Kossel
Multiplicitatea legăturilor	Legătură simplă · Legătură dublă · Legătură triplă