Cantitatea reziduală

În termodinamică, o cantitate reziduală este definită ca diferența dintre valorile unei cantități termodinamice a unui gaz în condiții reale (sau curente) și în condiții de gaz perfecte (menținând constantă presiunea , temperatura și compoziția ).
Cu alte cuvinte, cantitățile reziduale exprimă abaterile unui gaz de la idealitatea reprezentată de un gaz ideal.

Indicând cu $M.$ ${\ displaystyle M}$ $M.$ dimensiunea gazului real, $M^{*}$ ${\ displaystyle M ^ {*}}$ ${\ displaystyle M ^ {*}}$ magnitudinea gazului perfect, e $M^{R}$ ${\ displaystyle M ^ {R}}$ ${\ displaystyle M ^ {R}}$ cantitatea reziduală, relația există:

M^{R}=M-M^{*}

{\ displaystyle M ^ {R} = MM ^ {*}}

{\ displaystyle M ^ {R} = M-M ^ {*}}

Cantitățile reziduale nu depind de natura moleculelor individuale, ci de interacțiunile dintre o moleculă și alta.

Unele dintre cele mai utilizate cantități reziduale în termodinamică sunt volumul rezidual, entropia reziduală, entalpia reziduală și energia liberă reziduală Gibbs , definită de următoarele relații:

V^{R}=V-V^{*}

{\ displaystyle V ^ {R} = VV ^ {*}}

{\ displaystyle V ^ {R} = V-V ^ {*}}

S^{R}=S-S^{*}

{\ displaystyle S ^ {R} = SS ^ {*}}

{\ displaystyle S ^ {R} = S-S ^ {*}}

H^{R}=H-H^{*}

{\ displaystyle H ^ {R} = HH ^ {*}}

{\ displaystyle H ^ {R} = H-H ^ {*}}

G^{R}=G-G^{*}

{\ displaystyle G ^ {R} = DD ^ {*}}

{\ displaystyle G ^ {R} = G-G ^ {*}}

Cantitățile reziduale nu trebuie confundate cu cantitățile în exces , care reprezintă abaterea de la idealitatea unui amestec .

Bibliografie

( EN ) JM Smith, HCVan Ness; MM Abbot, Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics , ediția a 6-a, McGraw-Hill, 2000, ISBN 0-07-240296-2 .
(EN) Robert Perry , Don W. Green, Perry's Chemical Engineers 'Handbook , ediția a VIII-a, McGraw-Hill, 2007, ISBN 0-07-142294-3 .

Elemente conexe

Portalul Termodinamicii : accesați intrările Wikipedia care se referă la Termodinamică