Hidroxid de potasiu
| Hidroxid de potasiu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Denumiri alternative | |
| potasiu caustic leşie | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | KOH |
| Masa moleculară ( u ) | 56,11 g / mol |
| Aspect | solid incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 215-181-3 |
| PubChem | 14797 |
| DrugBank | DB11153 |
| ZÂMBETE | [OH-].[K+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,04 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 1130 g / L (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 360 ° C (633 K) |
| Temperatura de fierbere | 1.320 ° C (1.593 K) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 314 - 302 - 290 |
| Sfaturi P | 280 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1] |
Hidroxidul de potasiu (sau potasiu caustic ) este produsul de hidratare al oxidului de potasiu .
La temperatura camerei este prezentat ca un solid incolor și inodor, adesea comercializat sub formă de picături. Este un compus dăunător și coroziv.
Aplicații
Este un produs chimic industrial care găsește numeroase utilizări, de exemplu ca electrolit în bateriile alcaline, catalizator de transesterificare în procesul de preparare a biodieselului , agent anti- spumant în producția de hârtie , regulator de pH , producția de polimeri , rășini și fibre textile, în săpun producție (care pare să aibă o consistență mai moale decât cea obținută cu utilizarea hidroxidului de sodiu și, prin urmare, adecvată pentru producerea săpunurilor lichide).
Ca aditiv alimentar, este utilizat ca regulator de aciditate. Este identificat prin numărul E525 .
Folosit ca mijloc de a conține populația de nematode din sol. De fapt, este o moleculă capabilă să dezvolte o reacție exotermă în sol cu acțiune nematicidă.
Sinteză
În laborator poate fi sintetizat din sulfat de potasiu și hidroxid de bariu :
sau, alternativ, prin procesul de caustificare a carbonatului de potasiu cu hidroxid de calciu :
Utilizări
Este utilizat în producția de biodiesel, ca electrolit , și a fost utilizat în producția de săpun, dând naștere unui produs mai moale decât cel obținut cu hidroxid de sodiu.
De asemenea, este utilizat, amestecat cu apă, într-un proces numit „hidroliză alcalină” ca alternativă la incinerarea rămășițelor unei persoane decedate. [2]
Citate literare
În romanul de știință-ficțiune din 1865 de la Pământ la Lună , Jules Verne , autorul face ipoteza utilizării hidroxidului de potasiu pentru a absorbi dioxidul de carbon produs de respirația „astronauților”. [3]
Notă
- ^ Foaie informativă despre hidroxid de potasiu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ Motherboard, Leaving Earth the Greenest Way Possible: Water Cremation , 8 iunie 2017. Accesat la 3 aprilie 2018 .
- ^ Jules Verne, De la Pământ la Lună Cap. XXIII .
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre hidroxid de potasiu
linkuri externe
- ( EN ) Hidroxid de potasiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | LCCN (EN) sh2008005272 · GND (DE) 4163077-4 |
|---|
