Hidroxid feric

Hidroxid feric


Numele IUPAC
Trihidroxid de fier
Denumiri alternative
Hidroxid feric Hidroxid de fier (III)
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	Fe (OH) ₃
Masa moleculară ( u )	106,867 g / mol
Aspect	Maro solid
numar CAS	1309-33-7
Numărul EINECS	215-166-1
PubChem	91502
DrugBank	DB14695
ZÂMBETE	`O[Fe]=O`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	3,4 - 3,9 g / cm ³
Solubilitate în apă	Insolubil
Constanta de solubilitate la 291 K.	1,1 × 10 ⁻³⁶ ^[1]
Informații de siguranță
Editați datele pe Wikidata · Manual

Hidroxidul feric sau hidroxidul de fier (III) este un complex cu formula Fe (OH) ₃ în care un cation fier (III) este legat de trei anioni hidroxid . Apare ca un solid maro, inodor și foarte insolubil în apă.

Mineralogie

Mineralul hidroxidului feric este bernalitul .

Sinteză

Sinteza prin reacție de schimb

Hidroxidul feric poate fi obținut prin combinarea unui compus care conține un ion de fier trivalent pozitiv și unul care conține un ion hidroxid, cum ar fi clorura ferică și soda caustică : ^[2]

${\ce {3NaOH(aq) + FeCl3(aq) -> 3NaCl(aq) + Fe(OH)3}}$ ${\ displaystyle {\ ce {3NaOH (aq) + FeCl3 (aq) -> 3NaCl (aq) + Fe (OH) 3}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {3NaOH (aq) + FeCl3 (aq) -> 3NaCl (aq) + Fe (OH) 3}}}$

o clorură ferică și hidroxid de amoniu : ^[3]

${\ce {3NH4OH(aq) + FeCl3 (aq) -> 3NH4Cl(aq) + Fe(OH)3 v}}$ ${\ displaystyle {\ ce {3NH4OH (aq) + FeCl3 (aq) -> 3NH4Cl (aq) + Fe (OH) 3 v}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {3NH4OH (aq) + FeCl3 (aq) -> 3NH4Cl (aq) + Fe (OH) 3 v}}}$

Sinteza prin degradarea hidroxidului feros

Dacă este lăsat în aer sau în apă, hidroxidul feros se degradează spontan în hidroxid feric, formând un depozit portocaliu deschis deasupra precipitatului verde închis al hidroxidului de fier (II). Lăsând hidroxidul de fier să se usuce la soare câteva ore, se va produce un solid maro închis (de culoare rugină ), și anume hidroxid de fier (III). ^[4]
Chiar dacă lăsați un pic de hidroxid feros să se odihnească într-un recipient plin cu apă, se va produce hidroxid feric, sub forma unui depozit portocaliu deschis, deasupra precipitatului verde de hidroxid de fier (II).

${\ce {Fe(OH)2 + H2O -> Fe(OH)3 + 1/2 H2}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Fe (OH) 2 + H2O -> Fe (OH) 3 + 1/2 H2}}}$ ${\ displaystyle {\ ce {Fe (OH) 2 + H2O -> Fe (OH) 3 + 1/2 H2}}}$

Reacția este destul de lentă și are loc în ordinea orelor, dar este accelerată prin creșterea temperaturii. ^[5]

Utilizări

Același subiect în detaliu: Adsorbția pe hidroxid de fier .

Hidroxidul feric este utilizat pentru purificarea apei din compuși de arsen și fosfat . ^[6]

Microbiologie

Același subiect în detaliu: Ferrobacteria .

Cele trei soiuri de ferobacterii Siderocapsaceae , Chlamynobacteroaceae și Gallionellaceae produc hidroxid feric ca produs secundar al metabolismului lor: prin oxidarea Fe ²⁺ conținut în hidroxidul feros parțial dizolvat în apa în care proliferează, obțin energie termică pentru propria lor ca produs al hidroxidului feric de eliberare a deșeurilor.

{\ce {4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3}}

{\ displaystyle {\ ce {4Fe (OH) 2 + 2H2O + O2 -> 4Fe (OH) 3}}}

{\ displaystyle {\ ce {4Fe (OH) 2 + 2H2O + O2 -> 4Fe (OH) 3}}}

Notă

^ Ed. X a lui Lange. & CRC XLIV ed. - Consultați și tabelul de pe pagina constantei de solubilitate .
^ http://online.scuola.zanichelli.it/chimicafacile/files/2011/03/Formazione-idrossidi.pdf
^ Sarea de clorură de amoniu este îndepărtată din soluție prin mai multe clătiri, în care hidroxidul feric (care rămâne în soluție) este precipitat până la fund pentru a aspira apa de suprafață în care sarea de amoniu este dizolvată și apoi repetați clătire, precipitații și aspirație etc.
^ Dacă hidroxidul feros este lăsat să se oxideze în multă apă, depozitul nu va fi de culoare închisă, ci de culoare maro deschis - caramel.
^ Pentru aceasta este convenabil să lăsați hidroxidul feros să se usuce la soare sau să-l fierbeți într-un recipient de fier.
^ Adsorbție pe hidroxid de fier granulat

Elemente conexe

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Ed. X a lui Lange. & CRC XLIV ed. - Consultați și tabelul de pe pagina constantei de solubilitate .

[2] ttp://online.scuola.zanichelli.it/chimicafacile/files/2011/03/Formazione-idrossidi.pdf

[3] Sarea de clorură de amoniu este îndepărtată din soluție prin mai multe clătiri, în care hidroxidul feric (care rămâne în soluție) este precipitat până la fund pentru a aspira apa de suprafață în care sarea de amoniu este dizolvată și apoi repetați clătire, precipitații și aspirație etc.

[4] Dacă hidroxidul feros este lăsat să se oxideze în multă apă, depozitul nu va fi de culoare închisă, ci de culoare maro deschis - caramel.

[5] Pentru aceasta este convenabil să lăsați hidroxidul feros să se usuce la soare sau să-l fierbeți într-un recipient de fier.

[6] Adsorbție pe hidroxid de fier granulat

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

V · D · M Hidroxizi
Monohidroxizi	Hidroxid de amoniu · hidroxid de argint (I) · hidroxid de cesiu · hidroxid de litiu · hidroxid de mercur · Hidroxid de potasiu · Hidroxid de cupru (I) · hidroxid de rubidiu · Hidroxid de sodiu · hidroxid de taliu (I) · Hidroxid de tetrametilamoniu
Dihidroxizi	Hidroxizi carbonat cupric · Hidroxid de bariu · hidroxid de beriliu · Hidroxid de calciu · hidroxidul de cadmiu · Hidroxid de cobalt (II) · hidroxid feros · Hidroxid de magneziu · hidroxid de nichel (II) · hidroxid de plumb (II) · hidroxid de cupru (II) · staniu hidroxid ( II) · hidroxid de stronțiu · hidroxid de zinc
Trihidroxizi	Hidroxid de aluminiu · hidroxid de bor · hidroxid feric · hidroxid de galiu (III) · hidroxid de indiu · hidroxid de aur (III) · hidroxid de taliu (III)
Tetrahidroxizi	Hidroxid de siliciu · hidroxid de staniu (IV) · hidroxid de zirconiu (IV)