Iod

Dezambiguizare - Dacă sunteți în căutarea altor semnificații, consultați Iod (dezambiguizare) .

Iod
53 THE                                                                                                                                                                                                                                               telur ← iod → xenon
Aspect
gaz: violet, negru; solid: negru-purpuriu, cu aspect strălucitor, strălucitor
Linia spectrală
Generalitate
Numele, simbolul, numărul atomic	iod, I, 53 de ani
Serie	halogeni
Grup , punct , bloc	17 (VIIA) , 5 , p
Densitate	4 940 kg / m³
Configurare electronică
Termen spectroscopic	2 P sau 3/2
Proprietăți atomice
Greutate atomica	126.90447 u
Raza atomică (calc.)	140 (115) pm
Raza covalentă	Ora 13:00
Raza Van der Waals	Ora 20:00
Configurare electronică	[ Kr ] 4d 10 5s 2 5p 5
și - după nivelul de energie	2, 8, 18, 18, 7
Stări de oxidare	± 1, 3, 5, 7 ( acid puternic )
Structură cristalină	ortorombic
Proprietăți fizice
Stare a materiei	solid
Punct de fuziune	386,85 K (113,70 ° C )
Punct de fierbere	457,4 K (184,3 ° C)
Volumul molar	25,72 × 10 −6 m³ / mol
Entalpia vaporizării	20,752 kJ / mol
Căldura de fuziune	7,824 kJ / mol
Alte proprietăți
numar CAS	7553-56-2
Electronegativitate	2,66 ( scară Pauling )
Căldura specifică	145 J / (kg K)
Conductibilitate electrică	8,0 × 10 −8 / (m Ω )
Conductivitate termică	0,449 W / (m K)
Energia primei ionizări	1 008,4 kJ / mol
A doua energie de ionizare	1 845,9 kJ / mol
A treia energie de ionizare	3 180 kJ / mol
Izotopi mai stabili
iso N / A TD DM DE DP 123 I sintetic 13 ore ε 0,16 123 Tu 127 I 100% I este stabil cu 74 de neutroni 129 I sintetic 1,57 × 10 7 ani β - 0,194 129 Xe 131 I sintetic 8.02070 zile β - 0,971 131 Xe
iso: izotop NA: abundență în natură TD: timpul de înjumătățire DM: modul de descompunere DE: energia de descompunere în MeV DP: produs de descompunere

Iodul (sau, sub formă arhaică, iodul ) este elementul chimic cu numărul atomic 53 și simbolul său este I. Numele derivă din greaca veche ἰοειδής , ioeidēs , care înseamnă mov sau liliac , datorită culorii vaporilor elementului. ^[1] Aparține grupului halogen . Iodul chimic este cel mai puțin reactiv și cel mai puțin electronegativ dintre halogeni după astatin . Forma elementară a fost descoperită de chimistul francez Bernard Courtois în 1811. Numele a fost ales doi ani mai târziu de Joseph-Louis Gay-Lussac .

Iodul se găsește în multe stări de oxidare , inclusiv iodură (I ^- ), iodat ( IO - 3 ) și diferiți anioni periodați. Este cel mai puțin abundent dintre halogeni stabili, clasându-se ca al 61-lea cel mai abundent element din natură, totuși este cel mai greu element esențial. Este un element care, în cantități mici, este implicat în metabolismul multor ființe vii, inclusiv al oamenilor. Iodul se găsește în hormonii tiroidieni . Deficitul de iod afectează aproximativ două miliarde de persoane și este principala cauză de prevenire a dizabilității intelectuale.

Cei mai mari producători de iod din zilele noastre sunt Chile și Japonia . Iodul și compușii săi sunt utilizați în principal în nutriție . Datorită numărului său atomic ridicat și ușurinței de atașare la compușii organici, este utilizat pe scară largă în radiologie ca mediu de contrast netoxic. Având în vedere specificitatea absorbției sale de către corpul uman, izotopii radioactivi ai iodului pot fi folosiți și pentru tratarea cancerului tiroidian . Iodul este, de asemenea, utilizat ca catalizator în producția industrială de acid acetic și a unor polimeri .

Iodul este un antiseptic și poate fi, de asemenea, utilizat în doze mici pentru purificarea apei, deși practica este recomandată numai în caz de urgență, luând în considerare și gustul neplăcut pe care îl ia apa în urma utilizării sale.

Caracteristici

Iodul este un solid întunecat, violet-albăstrui, cu un luciu aproape metalic, care chiar și la temperatura camerei se sublimează într-un vapor violet cu miros iritant. Acest halogen formează compuși cu numeroase elemente, dar este mai puțin reactiv decât alți halogeni și prezintă unele proprietăți semi-metalice. Iodul se dizolvă ușor în cloroform , tetraclorură de carbon, sulfură de carbon și, în general, în solvenți organici non-protici formând soluții intens colorate în violet. Nu este foarte solubil în apă ; cu amidon apos în gel , așa-numitul amidon , produce o culoare albastră intensă utilizată ca indicator în titrările de reducere a oxidării .

Aplicații

Iodul, deși în cantități minime, joacă un rol biologic esențial la ființele vii. Hormonii produși de glanda tiroidă , tiroxină și triiodotironină , conțin iod.

La persoanele al căror aport alimentar de iod este scăzut, adesea regiuni interioare îndepărtate în care consumul de pește sau alte alimente marine este rar, deficitul de iod produce apariția gușei . În multe dintre aceste zone, prevenirea se realizează prin difuzia sării cu adăugarea de cantități mici de săruri de iod ( sare iodată și / sau sare iodată ). Deficitul de iod este, de asemenea, printre cauzele întârzierii mintale .

Printre alte utilizări:

• Tinctura de iod este o soluție de triiodură 3% hidroalcoolică (I ₂ + I ^- → I - 3 ) utilizată ca dezinfectant pentru uz extern și pentru dezinfectarea apei de suprafață (3 picături pe litru, lăsând-o să acționeze 30 de minute);
• Reactivul Lugol (sau soluția Lugol ): soluție de compoziție similară cu tinctura de iod;
• Povidona iodată este un compus din iod, unul dintre cei mai buni dezinfectanți disponibili astăzi. Există compuși disponibili pe bază de iod pentru dezinfectarea apei , deși are unele contraindicații. Un preparat pe bază de povidonă este cerut de lege în trusa de prim ajutor în companii și la locul de muncă.
• Compușii cu iod sunt foarte utili în sinteza compușilor organici;
• Iodura de potasiu este utilizată în fotografie
• Iodura de potasiu este, de asemenea, utilizată ca profilaxie preventivă pentru persoanele expuse consecințelor dezastrelor nucleare: administrarea de iodură de potasiu scade probabilitatea ca organismul uman să absoarbă iodul radioactiv produs de dezastru; în 1986 URSS , în urma dezastrului de la Cernobîl , a fost distribuită populației sub formă de tablete, pentru a evita absorbția de iod radioactiv de către tiroidă , care ar putea duce la formarea tumorilor ;
• Iodura de tungsten este utilizată pentru stabilizarea filamentelor becurilor ;
• Iodul-123 și iodul-125, emițătoare radioactive de gamma, sunt utilizate ca trasoare în medicină.
• Iodul-131 este utilizat ca radioterapie
• Iodul este utilizat ca mediu de contrast în radiografie și tomografie computerizată .
• Iodul joacă un rol fundamental în determinarea cantității de oxigen dizolvat în apă ( metoda Winkler ).

Istorie

Iodul (din grecescul ioeidēs , violet) a fost descoperit de Bernard Courtois în 1811 . A fost fiul unui producător de salpetru (azotat de potasiu), o componentă esențială a prafului de pușcă . În acea perioadă, Franța era în război și a existat o mare cerere de praf de pușcă : azotatul de potasiu a fost izolat prin arderea algelor plajate pe coastele Normandiei și Bretaniei și spălarea cenușii obținute cu apă și reziduul a fost apoi distrus prin adăugarea de acid sulfuric. .

Într-o zi Courtois a adăugat prea mult acid sulfuric și a apărut un nor dens de vapori violet: Courtois a observat că vaporii cristalizau pe suprafețe reci pentru a forma cristale întunecate. Din acest motiv, el bănuia că este un element nou, dar nu dispunea de mijloacele financiare necesare pentru a-și investiga în continuare observațiile. Apoi a dat mostre la doi dintre prietenii săi, Charles Bernard Desormes ( 1777 - 1862 ) și Nicolas Clément ( 1779 - 1841 ), pentru a-și continua cercetările. De asemenea, el a dat o parte din substanță lui Joseph Louis Gay-Lussac ( 1778 - 1850 ), un chimist celebru al vremii, și lui André-Marie Ampère ( 1775 - 1836 ).

La 29 noiembrie 1813, Desormes și Clément au făcut publică descoperirea Courtois. Au descris substanța la un congres al Institutului Imperial din Franța. Pe 6 decembrie, Gay-Lussac a anunțat că noua substanță este fie un element, fie un compus de oxigen . Ampère a dat o parte din eșantion sa de Humphry Davy (1778- 1829 ), care a condus unele dintre aceste experimente, și el a observat asemănarea cu clor . Davy a trimis o scrisoare din 10 decembrie Societății Regale din Londra prin care anunța că a identificat un element nou. A apărut o controversă majoră între Davy și Gay-Lussac cu privire la care dintre cei doi identificase pentru prima dată iod, dar în cele din urmă ambii oameni de știință au recunoscut că Bernard Courtois a izolat primul element .

Disponibilitate

Iodul poate fi preparat sub formă ultra-pură prin reacția iodurii de potasiu cu sulfatul cupric . Există, de asemenea, multe alte metode de izolare a acestui element.

Cei mai comuni compuși ai iodului sunt iodurile de sodiu și potasiu (KI) și iodatele (KIO ₃ ).

Principalii producători de iod în 2019 [2]
Poziţie	țară	Producție (tone)
1	Chile	20200
2	Japonia	9100
3	Turkmenistan	600
4	Azerbaidjan	190
5	Indonezia	40
6	Rusia	2

NOTĂ: Datele pentru Statele Unite nu au fost publicate.

Izotopi

Există 30 de izotopi de iod din care, totuși, doar ¹²⁷ I, este stabil și prezent în natură cu o abundență de 100%. Celelalte, cu excepția ¹²⁹ I și ¹³¹ I , sunt toate destul de dificil de rezumat.

Iod-131

Același subiect în detaliu: Iod-131 .

Radioizotopul artificial ¹³¹ I este un produs al fisiunii uraniului și plutoniului . Are un timp de înjumătățire de numai 8 zile și din acest motiv este puternic radioactiv în razele beta . Se descompune în ¹³¹ Xe prin emisia de betadecay beta minus razele , în care un neutron se descompune în proton, electron și antineutrino. Apoi Z atomic trece de la 53 (Iod) la 54 (Xenon)

Este utilizat în radioterapia metabolică pentru tratamentul cancerului și a altor boli ale tiroidei ( hipertiroidism ) și, de asemenea, în doze mai mici, pentru teste de diagnostic precum scintigrafia tiroidiană sau teste de absorbție .

Iod-129

¹²⁹ I ( timpul de înjumătățire de 15,7 milioane de ani) este atât un produs al spalației nucleare a razelor cosmice pe ¹²⁹ Xe în atmosfera terestră , cât și rezultatul fisiunii uraniului și plutoniului . ¹²⁹ Am fost folosit în studiile privind apele de ploaie în urma accidentului nuclear de la Cernobâl , ca element de urmărire a apelor subterane și ca indicator al dispersiei deșeurilor în mediul natural. Alte aplicații pot fi subminate de producția constantă de ¹²⁹ I în litosferă printr-o serie de mecanisme de descompunere.

În multe privințe, ¹²⁹ I este similar cu ³⁶ Cl : este un halogen solubil, relativ nereactiv, există în principal ca un anion non-adsorbant și este produs de reacții cosmice, termonucleare și nucleare in situ . În studiile hidrologice, concentrațiile de ¹²⁹ I sunt deseori exprimate în raport cu iodul total, care este practic tot ¹²⁷ I. Ca și în cazul ³⁶ Cl / Cl, raportul ¹²⁹ I / I în natură este deosebit de mic, între 10 ⁻¹⁴ și 10 ^{- 10} cu un vârf de ^10-7 observat între anii șaizeci și șaptezeci datorită testelor armelor nucleare ale diferitelor națiuni. ¹²⁹ I diferă de ³⁶ Cl pentru un timp de înjumătățire mai lung (15,7 față de 0,3 milioane de ani), tinde să se acumuleze cu ușurință în țesuturile vii și apare sub formă de ioni diferiți, în principal iodură și iodat, care au un comportament chimic diferit.

S-a dovedit că un conținut excesiv de neobișnuit de ¹²⁹ Xe în meteoriți se datorează decăderii ¹²⁹ I, primul radionuclid dispărut care a fost găsit în sistemul solar timpuriu. Decăderea sa este baza sistemului de datare I-Xe, care acoperă primii 50 de milioane de ani din viața sistemului solar.

Iod-123

Același subiect în detaliu: Iod-123 .

¹²³ I este un izotop radioactiv utilizat în medicina nucleară pentru etichetarea unor produse radiofarmaceutice . Este deosebit de avantajos în special pentru timpul său de înjumătățire destul de scăzut (13,2 ore) și pentru energia sa de descompunere ( decadere γ a 159 keV ), care îl fac destul de bun din punct de vedere al radioprotecției pacientului. În plus, vârful de energie nu prea ridicat, foarte similar cu cel al tehneziului metastabil-99 sau ^99m Tc, care este elementul principal al medicinei nucleare, face posibile imagini cu un raport semnal / zgomot bun .

Principalul dezavantaj al acestui izotop este costul ridicat datorat atât producției sale, cât și necesității de a-l transporta rapid (datorită timpului de înjumătățire redus) de la locul de producție la departamentul de utilizare (de multe ori trebuie să facă călătorii aeriene pentru a ajunge la spitalul care o are necesară). Producția de iod-123 are loc în reactoare nucleare folosind următoarele reacții: ¹²¹ Sb (α, 2n) ¹²³ I, ¹²³ Te (p, n) ¹²³ I, ¹²² Te (d, n) ¹²³ I și ¹²⁴ Te (p , 2n) ¹²³ I. Poate fi utilizat sub formă de iodură de sodiu în captarea tiroidei și în imagistica tiroidei . În alte cazuri, este legat de radiofarmaceutice cu ajutorul chelatorilor : este utilizat la prepararea MIBG , Datscan și IBZM .

Precauții

Simboluri de pericol chimic
Atenţie
fraze H	332 - 312 - 400
Expresii R.	R 20 / 21-50
sfat P	273 - 302 + 352 [3]
Fraze S.	S 2-23-25-61
Produsele chimice trebuie manipulat cu precauție
Avertizări

Contactul direct al produsului cu pielea poate provoca răniri, deci trebuie manipulat cu grijă. Vaporii de iod sunt foarte iritanti pentru ochi si mucoase ; concentrația maximă admisibilă de vapori de iod în aer nu trebuie să depășească 1 mg / m³ ( TLV-TWA : expunere de 8 ore pe zi pentru un total de 40 de ore pe săptămână).

Iod extra-tiroidian

Secvențe de iod-123 scintigrafie (din stânga) după 30 minute și 6, 20 și 48 de ore după injectarea intravenoasă, respectiv, o iod concentrație remarcabilă și rapidă este evidentă în periencephalic și cerebrospinal fluid (stânga). O concentrație mare de radioiod (gol) este evidentă în organele extra-tiroidiene, cum ar fi în mucoasa gastrică a stomacului, epidermei , glandelor salivare și în mucoasa bucală. În mucoasa gastrică, iod-131 ( timp de înjumătățire de 8 zile) persistă în scintigrafie mai mult de 72 de ore. În tiroidă , concentrația de iod este mai progresivă, ca într-un rezervor (de la 1% - după 30 de minute - la doar 5,8% - după 48 de ore - din doza totală injectată în organism). Concentrația foarte mare de iodură a glandei mamare este evidentă numai în timpul sarcinii și alăptării. În urină se observă o excreție considerabilă de radioiod. (Venturi, 2011)

Iodul este cel mai greu element chimic care are un rol biologic stabilit la om. Cu toate acestea, cantitatea totală de iod (I) din corpul uman este încă controversată și, în 2001, MT Hays a publicat în Thyroid că „este surprinzător faptul că conținutul total de iod din corpul uman rămâne incert după mulți ani de interes pentru metabolism a corpului uman. Iod. Numai conținutul de iod din glanda tiroidă a fost măsurat cu precizie prin scanarea fluorescenței și estimarea a 5-15 mg în tiroida umană normală este abia acum bine stabilită. Cu toate acestea, metode similare nu sunt disponibile pentru alte țesuturi și organe. extratiroidian. Mulți cercetători au raportat cantități variabile de 10-50 mg din conținutul total de iod din corpul uman normal " ^{[4] [5]} . Iodul reprezintă 65% din greutatea moleculară a tiroxinei (T ₄ ) și 59% din triiodotironină (T ₃ ). Doar 5-15 mg de iod este concentrat în tiroidă și în hormonii înrudiți, în timp ce 70% din iodul din corpul uman este distribuit către alte țesuturi, inclusiv ochi , glande mamare , mucoasă gastrică , col uterin , glandele salivare și pereții arterelor . Iodul intră direct în celulele acestor țesuturi datorită unui simport de sodiu (NIS). ^[6] .

Semnificația evolutivă a iodului

Iodul și tiroxina sunt esențiale pentru reglarea metabolismului și a creșterii în regnul animal. La amfibieni , de exemplu, administrarea unui agent de blocare a hormonilor tiroidieni precum propiltiouracil (PTU) poate preveni transformarea evolutivă a mormolului acvatic într-o broască terestră adultă; dimpotrivă, prin administrarea de tiroxină sau iod în cantitate adecvată, metamorfoza va fi activată. În metamorfozarea amfibienilor, tiroxina și iodul exercită apoptoză (moarte celulară programată) a celulelor branhiale, cozii și aripioarelor mormolocilor, iar acest lucru reprezintă, de asemenea, un model experimental bine studiat pentru studiul apoptozei. Iodul a favorizat evoluția speciilor de animale terestre și, împreună cu acizii grași polinesaturați ( omega-3 și omega-6 ), care se găsesc atât în pești, cât și în alimente de origine marină, combinați împreună în iodolipide specifice, au jucat probabil un rol crucial rol în evoluția creierului uman ^[7] . Iodul și tiroxina stimulează metamorfozarea care transformă mormolocul din acvatic și vegetarian într-o broască terestră adultă și carnivoră și, prin urmare, cu abilități neurologice, vizual-spațiale, olfactive și cognitive mai bune necesare vânătorii, așa cum este tipic animalelor prădătoare. La fel se întâmplă și în neotenie în cazul salamandrei care, fără o cantitate adecvată de iod, nu se transformă într-un adult terestru, dar se poate reproduce în mod egal în forma larvară mică și acvatică a axolotlului . În acest fel, axolotl este capabil să supraviețuiască în stare larvară într-un mediu sărac în nutrienți ^[8]

Iod, tiroxină și apoptoză la amfibieni

Iodul și tiroxina stimulează apoptoza spectaculoasă a celulelor larvare ale branhiilor, cozii și aripioarelor mormolilor în timpul metamorfozării amfibienilor și, de asemenea, stimulează evoluția sistemului lor nervos prin transformarea mormoluiului acvatic și vegetarian într-o broască terestră și carnivoră. Într-adevăr, broasca amfibie Xenopus laevis servește drept model ideal pentru studierea mecanismului apoptozei. ^{[8] [9] [10] [11]}

Deficitul de iod

Deficitul de iod afectează aproximativ două miliarde de persoane și este principala cauză prevenibilă a dizabilității intelectuale . În zonele lumii în care iodul alimentar este deficitar, volumul tiroidian poate crește dramatic, o afecțiune numită gușă endemică . Femeile aflate în sarcină cu deficit de iod grav dau naștere la copii cu deficit de hormon tiroidian ( hipotiroidism , congenital) care se manifestă ca întârziere a creșterii și dezvoltării fizice ( nanism ) și creierului numit cretinism .

Deficitul de iod și riscul de cancer

Deficitul de iod poate avea următoarele efecte: ^[12]

• Cancer de sân ^[13] . Glanda mamară concentrează puternic și activ iodul în laptele matern în beneficiul sugarului. Femeia cu deficit de iod poate dezvolta gușă și hiperplazie tiroidiană în timpul sarcinii și alăptării și este mai predispusă la boli fibrocistice ale sânilor. Studiile științifice efectuate pe animale arată că deficiența de iod, atât legată de dietă, cât și farmacologică, poate duce la atipie de sân și la un risc crescut de cancer de sân ^{[14] [15] [16]} . Testele de laborator au arătat că efectul iodului în cancerul de sân este parțial dependent de funcția tiroidiană și că iodul inhibă progresia tumorii prin modularea hormonilor estrogeni . Analiza genică a liniilor celulare de cancer mamar sensibile la hormoni a arătat că iodul și compușii care conțin iod modifică expresia genelor și inhibă răspunsul estrogen prin reglarea în sus a proteinelor implicate în metabolismul estrogenului. Utilitatea reală a administrării de iod sau compuși care conțin iod ca terapie adjuvantă în tratamentul cancerului de sân nu a fost încă demonstrată prin studii clinice. ^[14]
• Cancer de stomac ^[14] . Unii cercetători au descoperit o corelație epidemiologică între deficit de iod, gușă și cancer gastric ^{[17] [18] [19]} . O reducere a mortalității prin cancer gastric a fost raportată după implementarea iodo-profilaxiei ^[20] . Mecanismul de acțiune propus pentru această acțiune este dat de acțiunea antioxidantă a iodului în mucoasa gastrică, care poate detoxifica compuși toxici precum ROS și peroxid de hidrogen .

Iodocompuși

• Iodolipide . Iodolipidele sunt lipide iodate care sunt lipide (adesea acizi grași polinesaturați) cu iod încorporat care derivă din acțiunea unor enzime precum peroxidazele care acționează asupra iodurilor și a peroxidului de hidrogen . Aceste condiții sunt prezente în diferite organe iodocaptive ale corpului animalului, cum ar fi tiroida, glandele mamare și salivare, mucoasa gastrică, ovarul etc. Unele iodolipide, inclusiv iodolactone și iodoaldehide ( α-iodohexadecanal ), au fost recent identificate și s-a demonstrat că posedă funcții structurale, metabolice și apoptotice ancestrale atât la plante (alge), cât și la animale, în special la celulele umane și neuronale. ^{[21] [22]} .

Numărul de iod

• Numărul de iod , în chimie, este masa de iod în grame consumată de 100 de grame dintr-o substanță chimică. Numărul de iod este adesea utilizat pentru a determina cantitatea de nesaturare în acizi grași. Această nesaturare este sub formă de duble legături, care reacționează cu compușii de iod. În biologie, acizii grași, omega-6 și omega-3: acid docosahexaenoic (DHA) omega-3 (C22: 6n-3) și EPA, au sintetizat iodo-lipide cu iod, făcându-le astfel mai rezistente la membranele celulare de peroxidare a lipidelor, în timpul evoluției vieții și important în mecanismul apoptozei, carcinogenezei și bolilor degenerative. ^[8]

Iod nascent

Termenul de iod născut (I •) identifică radicalul de iod obținut prin ruperea dublei legături care unește doi atomi de iod sub forma I ₂

I 2 → 2 I•

În tiroidă, ionul iodură suferă următoarea reacție de către enzima iodură peroxidază , permițând astfel iodului să fie încorporat în tirozină pentru a forma MIT (monoiodotirozină) și DIT (diiodotirozină).

2 I − + H 2 O 2 + 2 H + → 2 I• + 2 H 2 O

Iodul nascent (I •) nu trebuie confundat cu triiodura (I - 3 ).

Notă

Bibliografia

• Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
• R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi , Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall' url originale il 22 ottobre 2010) .
• P. Pellerin, La tecnique d'autoradiographie anatomique a la temperature de l'azote liquide , Path Biol 232 (9), 1961, pp. 233–252.
• ( EN ) Ahn Byeong-Cheol, Physiologic and False Positive PathologicUptakes on Radioiodine Whole Body Scan ( PDF ), 2011.

Voci correlate

• Iodio (uso medico)

Altri progetti

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario « iodio »
• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su iodio

Collegamenti esterni

• Iodio , su Treccani.it – Enciclopedie on line , Istituto dell'Enciclopedia Italiana .
• ( EN ) Iodio , su Enciclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
• ( EN ) Iodio , su WebElements.com .
• ( EN ) Iodio , su EnvironmentalChemistry.com .
• ( EN ) Seaweed use iodine as an antioxidant , su Chemistry World blog . URL consultato il 15 maggio 2008 (archiviato dall' url originale il 3 luglio 2010) .

• ( EN ) Stressed seaweed contributes to cloudy coastal skies, study suggests , su eurekalert.org . URL consultato il 15 maggio 2008 .

Portale Chimica : il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia