Isoelectronic
Salt la navigare Salt la căutare
În chimie , se spune că mai multe specii sunt izoelectronice atunci când au același număr de electroni de valență [1] și aceeași structură, în timp ce conțin atomi diferiți. Pe baza acestei definiții, [2] conținută în Compendium of Chemical Terminology publicat de IUPAC , câteva exemple de specii izoelectronice sunt:
- HF , HCl , HBr (8 electroni, structură liniară)
- BH 4 - , CH 4 , NH 4 + (8 electroni, structură tetraedrică)
- CO , N 2 , NO + (10 electroni, specii diatomice)
- CCl 4 , SiCl 4 , AlCl 4 - , PBr 4 + (32 de electroni, structură tetraedrică)
- SiF 6 2− , PF 6 - , SF 6 (32 de electroni, structură octaedrică)
Specii precum CO 2 și SiO 2 nu sunt considerate izoelectronice, deși ambele au 16 electroni de valență, deoarece structura este diferită: CO 2 este o moleculă liniară, în timp ce SiO 2 formează o rețea infinită în care siliciul este tetracoordonat.
Notă
- ^ Electronii de valență sunt cei care ocupă nivelul de energie cel mai exterior.
- ^ McNaught și Wilkinson 1997
Bibliografie
- ( EN ) AD McNaught și A. Wilkinson (ed.), Isoelectronic , în IUPAC. Compendium of Chemical Terminology („Gold Book”) , ediția a II-a, Oxford, Blackwell Scientific Publications, 1997, DOI : 10.1351 / goldbook .