John Dalton
Această intrare sau secțiune despre fizica britanică și chimia britanică nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
John Dalton ( Eaglesfield , 6 septembrie 1766 - Manchester , 27 iulie 1844 ) a fost chimist , fizician , meteorolog și profesor de engleză .
Biografie
John Dalton s-a născut în Eaglesfield , lângă Cockermouth , Cumberland . El a fost elevul tatălui său (care era țesător) și al lui John Fletcher, un quaker care conducea o școală privată într-un sat din apropiere. Se spune că de la vârsta de doisprezece ani el însuși a predat într-o școală privată din Kendall . Mai târziu, în 1793 , s-a mutat la Manchester , unde a rămas toată viața ca profesor de fizică și matematică și cercetător la New College. Pasionat de meteorologie , a fost indus să se intereseze de proprietățile gazelor ; a publicat rezultatele studiilor sale în 1803 .
Cercetările sale despre vremea atmosferică și dezvoltarea ploii au fost, de asemenea, importante . Acesta din urmă a fost considerat pentru prima dată produsul unei modificări a presiunii aerului, în timp ce Dalton a evidențiat relația dintre acesta și schimbarea temperaturii .
John Dalton a fost afectat de daltonismul cu același nume. Ochii lui au fost îndepărtați și păstrați în scopuri de studiu după moartea sa. Dalton și-a dat seama că suferă de această boală numai atunci când, trebuind să participe la o întâlnire cu Quaker , a cumpărat o pereche de șosete roșii-foc, crezând că au o culoare maro mai sobră. [ Citație necesară ]. Realizând problema, a întreprins un studiu sistematic al defectului său vizual, ajungând la prima sa descriere științifică riguroasă în 1794 .
Dalton a fost membru al Societății Regale din Londra , cea mai mare societate culturală engleză a vremii.
Teoria atomică
În 1808, John Dalton a încercat mai întâi să descrie atomul și a făcut-o pe baza a două dintre cele trei legi fundamentale ale chimiei (a treia s-a formulat el însuși în 1804 ). Dalton, pentru a-și crea modelul atomic, se va baza pe puncte fixe; fiecare dintre ele va fi în acord cu cele două legi fundamentale (și evident și cu cea pe care Dalton însuși o va formula). În special, primele trei puncte implică faptul că într-o reacție chimică atomii rămân neschimbați în număr și masă și acest lucru este în conformitate cu legea Lavoisier de conservare a masei , în timp ce punctul patru este în acord cu legea proporțiilor definite de Proust .
- Toată materia este alcătuită din particule microscopice indestructibile și indivizibile numite atomi.
- Toți atomii aceluiași element sunt identici și au aceeași masă.
- Atomii unui element nu pot fi convertiți în atomi ai altor elemente.
- Atomii unui element se combină pentru a forma un compus cu numai numere întregi de atomi ai altor elemente.
- Atomii nu pot fi creați și nici distruși, ci se deplasează întregi dintr-un compus în altul.
Dalton însuși a afirmat legea proporțiilor multiple : „Când un element se combină cu aceeași masă a unui alt element, pentru a forma compuși diferiți, masele primului element stau împreună în relații simple, exprimabile prin intermediul numerelor întregi și mici”.
Probabil că Dalton și-a imaginat atomul ca o sferă microscopică complet plină și indivizibilă, dar, după cum au demonstrat mai târziu experiențele lui Thomson și Rutherford , s-a descoperit că ar putea fi descompus (împărțind astfel nucleul de electroni ) și că era aproape în întregime gol ( fiind masa concentrată aproape în întregime în nucleu).
Alte erori ale omului de știință englez au fost credința că compușii au fost produși cantitativ în cel mai simplu mod posibil (punctul 4) și că elementele pure erau compuse din atomi unici (în timp ce acest lucru se întâmplă numai pentru gazele nobile ). Legea volumelor lui Gay-Lussac din 1808 a dus, de fapt, la unele contradicții cu teoria lui Dalton, care a ajuns chiar să respingă direct legea fizicianului francez.
Soluția problemei a fost găsită de fizicianul italian Avogadro datorită introducerii conceptului de moleculă .
Legea lui Dalton
Dalton, în 1808 , pe baza propriilor sale experimente, în care a reacționat aceeași cantitate de carbon cu cantități diferite de oxigen, a formulat a treia (în ordine cronologică) legea fundamentală a chimiei , legea proporțiilor multiple :
- Dacă două elemente se combină între ele, formând compuși diferiți, cantitățile unuia dintre ele care se combină cu o cantitate fixă a celuilalt sunt în relații raționale între ele, exprimate prin numere întregi și mici.
Legea amestecurilor de gaze
Această lege se aplică amestecurilor gazoase care nu reacționează:
- Când două sau mai multe gaze, care nu reacționează între ele, sunt conținute într-un recipient, presiunea totală a amestecului lor este egală cu suma presiunilor pe care le-ar exercita fiecare gaz dacă ar ocupa singur întregul container.
Presiunea pe care fiecare gaz ar exercita-o singură se numește presiune parțială.
Lucrări
- ( DE ) Bazele teoriei atomice , Leipzig, Wilhelm Engelmann, 1889.
Bibliografie
- Claus Bernet: John Dalton (1766-1844), în: Biographisches-bibliographisches Kirchenlexikon, 31, 2010, 309-332.
Mulțumiri
Membru al Societății Regale | |
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikisource conține o pagină dedicată lui John Dalton
- Wikisource conține o pagină în limba engleză dedicată lui John Dalton
- Wikicitată conține citate de la sau despre John Dalton
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre John Dalton
- Wikispecies conține informații despre John Dalton
linkuri externe
- ( EN ) John Dalton , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- ( RO ) Lucrări de John Dalton , în Open Library , Internet Archive .
- ( EN ) Audiobooks de John Dalton , pe LibriVox .
Controlul autorității | VIAF (EN) 56.739.674 · ISNI (EN) 0000 0000 8384 8146 · LCCN (EN) n50045107 · GND (DE) 118 678 671 · BNF (FR) cb13746608g (dată) · BNE (ES) XX1663735 (dată) · NLA (EN) ) 35,03314 milioane · BAV (EN) 495/362140 · CERL cnp01372267 · NDL (EN, JA) 00,437,157 · WorldCat Identities (EN) lccn-n50045107 |
---|