Joseph Louis Gay-Lussac
Joseph Louis Gay-Lussac ( Saint-Léonard-de-Noblat , 6 decembrie 1778 - Paris , 10 mai 1850 ) a fost un fizician și chimist francez , cunoscut mai ales pentru legile gazelor care îi poartă numele ( First Law of Gay- Lussac și a doua lege a lui Gay-Lussac ). Un om de știință francez important, a studiat între 1798 și 1800 la École Polytechnique din Paris, unde și-a început apoi cariera ca profesor de fizică și chimie. În 1804 a efectuat diferite experimente asupra compoziției chimice a atmosferei Pământului și asupra variațiilor din câmpul magnetic al Pământului folosind niște baloane umplute cu hidrogen . El s-a ocupat de studiul cantitativ al proprietăților gazelor . El a efectuat experimente importante pe gaze pentru a studia comportamentul acestora sub variații constante de presiune în temperatură .
Rapoarte de combinație între substanțe gazoase
- Când două substanțe gazoase reacționează între ele pentru a forma substanțe noi, care sunt, de asemenea, gazoase, volumele gazelor care reacționează și cele produse sunt în raporturi exprimate prin numere întregi și simple.
formularea acestei legi este corectă și verificată, chiar dacă în perioada formulării sale a fost greșită deoarece rezultatele de laborator au fost diferite de cele prezise de Gay-Lussac. Cu toate acestea, diferența dintre predicția teoretică și rezultatele experimentale nu a depins de o formulare incorectă a legii, ci de un model greșit de moleculă existent la momentul respectiv.
De fapt, s-a crezut că atomii egali nu se pot lega împreună pentru a forma o moleculă, deoarece având sarcini electrice egale, se vor respinge reciproc. Prin urmare, structura microscopică a multor gaze a fost greșită, deoarece a fost văzută ca un set de atomi independenți unici, iar existența moleculelor care au atomi mai identici nu a fost considerată posibilă. Doar odată cu apariția lui Amedeo Avogadro știm că gazele pot fi formate și din molecule având atomi de același tip, cum ar fi hidrogen , oxigen , clor , reprezentate prin urmare cu H 2 , O 2 și Cl 2 .
Pentru a avea o reprezentare practică a celor de mai sus, respectați aceste două scheme:
- După cum s-a intuit în momentul Gay-Lussac:
1 litru de H + 1 litru de Cl → 1 litru de HCl, deci: 1 atom de H + 1 atom de Cl → 1 moleculă de HCl
- După apariția lui Avogadro:
1 litru de H 2 + 1 litru de Cl 2 → 2 litri de HCl, deci: 1 moleculă de H 2 + 1 moleculă de Cl 2 → 2 molecule de HCl și deci în consecință: 2 atomi de H + 2 atomi de Cl → 2 molecule de HCl
Această lege ne permite, de asemenea, să deducem că, în condiții de temperatură și presiune egale, volume egale de gaze diferite conțin același număr de molecule.
Relația dintre presiune și temperatură în condiții izocorice
- La volum constant, când temperatura unei cantități date de gaz crește cu 1 ° C, presiunea gazului crește cu o cantitate egală cu 1/273 din presiunea măsurată la 0 ° C
Un gaz în condiții izocorice, adică de volum constant, atunci când este încălzit își mărește temperatura și, în consecință, mișcarea particulelor conținute în el. Într-un solid, mișcările sunt doar vibrații, dar în gaze, unde particulele sunt eliberate unele de altele, acestea se mișcă la viteze foarte mari, lovindu-se reciproc și de pereții containerului cu o frecvență și o intensitate mai mari și, în consecință, presiunea crește .
Legea aderă la următoarea regulă matematică:
- P T = P 0 ° C + 1/273 × P 0 ° C × T
unde P = presiune, T = temperatură
și se citește astfel: presiunea la o temperatură dată este egală cu presiunea la 0 ° C + 1/273 × presiunea la 0 ° C × T
Onoruri
Cavalerul Ordinului Pour le Mérite (clasa de pace) | |
- 1842 |
Bibliografie
- Gay-Lussac, LJ și A. von Humboldt (1805) Expérience sur les moyens oediométriques et sur la proportion des principes constituents de l'atmosphère . J. Phys.-Paris LX.
- Cours de chimie, comprenant l'histoire des sels, la chimie végétale et animali [ link rupt ] Paris: Pichon et Didier, 1828
- Recherches physico -chimiques tome 1 Paris: Deterville, 1811
- Instruction sur l'essai des matières d'argent par la voie humide Paris: Imprimerie Royale, 1832
- Instrucțiune pentru folosirea cozometrului centesimal și a tabelelor care se află la Paris: Collardeau, 1824
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikisource conține o pagină dedicată lui Joseph Louis Gay-Lussac
- Wikisource conține o pagină în limba franceză dedicată lui Joseph Louis Gay-Lussac
- Wikisource conține o pagină în limba engleză dedicată lui Joseph Louis Gay-Lussac
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre Joseph Louis Gay-Lussac
linkuri externe
- ( EN ) Joseph Louis Gay-Lussac , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- ( RO ) Lucrări de Joseph Louis Gay-Lussac , în Biblioteca deschisă , Arhiva Internet .
- ( FR ) Joseph Louis Gay-Lussac , pe Sycomore , Academia Națională .
Controlul autorității | VIAF (EN) 41.893.883 · ISNI (EN) 0000 0001 1059 0014 · LCCN (EN) n82000597 · GND (DE) 118 716 581 · BNF (FR) cb12238576z (dată) · NLA (EN) 35.828.565 · BAV (EN) 495 / 195404 · CERL cnp00398747 · WorldCat Identities (EN) lccn-n82000597 |
---|
- Fizicieni francezi
- Chimisti francezi
- Născut în 1778
- A murit în 1850
- Născut pe 6 decembrie
- A murit pe 10 mai
- Născut în Saint-Léonard-de-Noblat
- Mort la Paris
- Membri ai Academiei Regale de Științe din Suedia
- Membri ai Academiei Franceze de Științe
- Membri ai Academiei de Științe din Torino
- Îngropat în cimitirul Père-Lachaise