Lantanul

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Lantanul
 

57
Acolo
 
        
        
                  
                  
                                
                                
  

bariu ← lantan → ceriu

Aspect
Generalitate
Numele, simbolul, numărul atomic lantan, La, 57
Serie lantanoizi
Group , perioada , bloc 3 , 6 , f
Densitate 6 146 kg / m³
Duritate 2.5
Configurare electronică
Configurare electronică
Termen spectroscopic 2 D 3/2
Proprietăți atomice
Greutate atomica 138.9055
Raza atomică (calc.) 187 pm
Raza covalentă 207 ± 8 pm
Configurare electronică [ Xe ] 5d 1 6s 2
și - de nivelul de energie 2, 8, 18, 18, 9, 2
Stări de oxidare 3 (puternic bază )
Structură cristalină hexagonal
Proprietăți fizice
Stare a materiei solid
Punct de fuziune 1 193 K (920 ° C )
Punct de fierbere 3730 K (3460 ° C)
Volumul molar 22,39 × 10 -6 / mol
Entalpia vaporizării 414 kJ / mol
Căldura de fuziune 6,2 kJ / mol
Presiunea de vapori 1,33 x 10 -7 Pa la 1 193 K
Viteza sunetului 2 475 m / s la 293,15 K
Alte proprietăți
numar CAS 7439-91-0
Electronegativitate 1.1 ( scala Pauling )
Căldura specifică 190 J / (kg K)
Conductibilitate electrică 1,26 x 10 6 / m Ω
Conductivitate termică 13,5 W / (m K)
Energia primei ionizări 538,1 kJ / mol
A doua energie de ionizare 1067 kJ / mol
A treia energie de ionizare 1850,3 kJ / mol
Energia celei de-a patra ionizări 4819 kJ / mol
Izotopi mai stabili
iso N / A TD DM DE DP
137 sintetic 60 000 de ani ε 0,600 137 Ba
138 0,09% 1,05 × 10 11 ani ε
β -
1.737
1,044
138 Ba
138 Ce
139 99,91% La este stabil cu 82 neutroni
iso: izotop
NA: abundență în natură
TD: timp de înjumătățire
DM: modul de descompunere
DE: energia de descompunere în MeV
DP: produs de descompunere

Lantanul este elementul chimic cu numărul atomic 57 și simbolul său este La.

Caracteristici

Lantanul este un element ușor, metalic, alb-argintiu, maleabil și ductil: este, de asemenea, foarte moale, atât de mult încât poate fi tăiat cu un cuțit. In reacția cu apa se eliberează hidrogen gaz. Rezistent la foc. Reacționează cu oxidanți . Ea face parte din grupa 3 din tabelul periodic și este adesea considerat unul dintre lantanide . Acesta se găsește în unele pământuri rare minerale, de obicei , în combinație cu ceriu și alte lantanide. Este una dintre cele mai reactive metale de pământuri rare: reacționează direct cu carbon , azot , bor , seleniu , siliciu , fosfor , sulf și cu halogeni . Se oxidează rapid atunci când este expus la aer sau apă fierbinte, în timp ce în apă rece procesul este foarte lent.

Aplicații

Utilizări de lantan:

  • Iluminat cărbune din lemn , în special în filmul industria de iluminat de studiouri de film și teatre de proiecție.
  • Oxid de lantan (La 2 O 3) îmbunătățește rezistența sticlei la atacul alcalin și este utilizat la fabricarea sticlelor optice speciale, cum ar fi:
  • Cantități mici de lantan adăugate în oțel și îmbunătățească maleabilitate , ductilitate și reziliență .
  • Cantități mici de lantan adăugate de fier ajută la producerea perlit .
  • Cantități mici de lantan adăugat la molibden micșora duritatea și friabilitatea acestui metal și sensibilitatea acesteia la schimbările de temperatură.
  • Amestec de metale , un piroforic aliaj utilizat , de exemplu , în pietre mai ușoare, conține 25% până la 45% lantan.
  • Oxid și borură sunt utilizate în electronice supape .
  • Producerea aliajelor care acționează ca „bureți de hidrogen”; sunt aliaje capabile să absoarbă în mod reversibil până la 400 de ori volumul lor de hidrogen gazos (de exemplu lani 5 și derivații săi)
  • Cracare catalizatori pentru petrol .
  • pelerine pentru felinare cu gaz.
  • Compuși pentru lustruire sticla si marmura.
  • Întâlnire (lantan-bariu) a rocilor și mineralelor.
  • Lantan Nitrați găsește utilizarea în pahare de specialitate, catalizatori si tratare a apei.
  • Lantanul este de 1,5% , prezentă în unele tipuri de electrozi de tungsten pentru sudura TIG . Lantanul care înlocuiește toriul (electrozii „toriu”) reduce riscurile prezente în operațiile de sudare legate de emisia de radiații ionizante și în operațiile de ascuțire a electrodului, deoarece lantanul este mai puțin greu decât toriul.

Istorie

Din Lanthanum element chimic a fost descoperit de către suedez Carl Gustav Mosander în 1839 , când el se descompune parțial un eșantion de nitrat de ceriu prin încălzire și tratarea sării rezultate cu diluat azotic de acid. Din soluția rezultată a izolat un nou pământ rar care a numit lantana. Lantan a fost izolat într -o formă relativ pură în 1923 . Originea numelui provine din limba greacă λανθάνειν, lanthànein, care înseamnă „pentru a ascunde“.

Rolul biologic

La fel ca alte lantanide din seria timpurie, cum ar fi ceriu, praseodim și neodim, lantanul joacă un rol biologic esențial în metabolismul unor bacterii. [1] Ea a cunoscut nici un rol în biochimie eucariotelor și , prin urmare , de asemenea , a omului.
Acest element nu este absorbit de sistemul digestiv și, dacă este injectat în sânge, eliminarea acestuia este foarte lentă. In medicina, carbonat de lantan și clorură de sodiu sunt utilizate pe scară largă , datorită caracterul practic (Foznol) pentru a contracara nașterea hiperfosfatemiei la pacientii cu stadiu terminal insuficienta renala . Clorură de lantan (LaCl 3), ca și alte cloruri de pământuri rare, are anticoagulantă proprietăți.

Disponibilitate

Monazitul (Ce, La, Th, Nd, Y) PO 4, și bastnasite (Ce, La, Y) CO 3 F, sunt principalele minerale din care se obține lantan: se constată că de la 25% la 38% din lantan respectiv.

Izotopi

Lantan în natură este compus dintr - un mediu stabil izotop (139 La) și un radioactiv unul (138 La) , cu o jumătate - viață de 1,05 x 10 11 ani; 139 A este mai abundentă a celor două (99,91%).
Alte 38 radioizotopilor au fost create, dintre care cel mai stabil este 137 La cu un timp de înjumătățire de 60.000 de ani. Toți ceilalți izotopi sunt radioactivi, cu perioade de înjumătățire mai mici de 24 de ore și, într-adevăr, majoritatea acestora au timp de înjumătățire mai mic de un minut. Acest element are , de asemenea , trei stări meta .

Izotopii lantan au greutate atomică variind de la 117 (117 La) la 155 (155 La).

Precauții

Lantanul are o toxicitate scăzută până la moderată și trebuie manipulat cu grijă. La animale, injectarea de soluții lantan determină o creștere a zahărului din sânge , scăderea tensiunii arteriale, degenerare a splinei și ficatului modificările.

Notă

  1. ^ (EN) Arjan Pol, Thomas RM Barends și Andreas Dietl, Metalele pământului rar sunt esențiale pentru viața în vase de noroi metanotrofice vulcanice: Pământurile rare sunt esențiale pentru viața metanotrofă în Microbiologia mediului, vol. 16, n. 1, 2014-1, pp. 255-264, DOI : 10.1111 / 1462-2920.12249 . Adus la 22 august 2019 .

Bibliografie

Elemente conexe

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității BNCF Tezaur 26399 · LCCN (RO) sh85074635 · GND (DE) 4034557-9 · BNF (FR) cb14500646j (data)
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei