Legătură de coordonare
Legătura de coordonare (descrisă și în unele texte cu termenul de legătură dativă ) este un anumit tip de legătură chimică covalentă în care o pereche de electroni este pusă la dispoziție direct de un singur atom , în timp ce celălalt atom care contractă legătura nu folosește propriul electroni în partajare, dar exploatează cuplul „donat” de primul atom [1] ; trebuie avut în vedere că legătura dativă, odată formată, are aceeași natură ca o legătură covalentă (se bazează întotdeauna pe o pereche comună de electroni, chiar dacă este furnizată în întregime doar de unul dintre cei doi atomi care s-au legat) .
Clasic, legătura de coordonare se stabilește atunci când reacționează un acid și o bază Lewis : acidul Lewis este un compus care are o tendință electrofilă și tinde să se lege de compuși care posedă perechi electronice neexploatate în legături și care sunt definite ca baze Lewis. Rezultatul acestei reacții acido-bazice produce ceea ce se numește aductul Lewis . În acest fel, speciile donatoare de electroni vor dobândi o sarcină formală pozitivă, în timp ce specia care dobândește electroni își va asuma o sarcină formală negativă.
Legătura de coordonare este studiată pe larg în chimia anorganică , fiind baza formării complexelor . Abordarea mecanică cuantică modernă permite să explice într-un mod exhaustiv existența unei game largi de baze Lewis capabile să acționeze ca liganzi capabili să se coordoneze, chiar și cu un mecanism diferit de simpla partajare a dubletului de electroni , cu o mare varietate de atomi. sau ioni metalici .
Exemple de legături de coordonare sunt reprezentate de cele referitoare la formarea ionului de amoniu NH 4 + , a H 3 N-BF 3 , a H 3 O + și a [Cu (H 2 O) 6 ] 2+ la care albastrul culoarea soluțiilor apoase de săruri
Interpretare
Legătura lui Lewis
Conform teoriei legăturii Lewis , este posibil să se reprezinte legătura de coordonare prin exploatarea structurilor Lewis .
În acest exemplu, amoniacul își folosește dubletul de electroni pentru a stabili o legătură de coordonare, indicată de săgeata care începe de la perechea solitară și este direcționată spre acidul Lewis, cu protonul H + pentru a forma ionul de amoniu. Prin numărarea electronilor se observă că azotul ajunge la octet și hidrogenează duetul, ajungând astfel la o situație mai stabilă. Structura Lewis este o metodă practică care poate fi utilizată pentru a scrie corect formule structurale.
Orbitalii moleculari
Teoria orbitalilor moleculari explică legătura de coordonare afirmând că este posibilă o legătură coordonativă, deoarece acidul Lewis este o specie chimică al cărei LUMO este plasat la niveluri de energie nu prea mari, astfel încât să poată interacționa cu orbitalul HOMO al bazei care nu este plasat la niveluri de energie prea mici.
Cu abordarea mecanică cuantică, nu numai că este posibilă explicarea completă a legăturii de coordonare a complexelor, chiar și nu neapărat folosind conceptul de hibridizare , dar este, de asemenea, posibilă explicarea legăturii cu liganzi care nu conțin dublete de electroni, ca în cazul benzenului sau al liganzilor alchenici și alchinici și efecte speciale, cum ar fi retrodonația π . Acest lucru se realizează prin aplicarea teoriei câmpului ligand .
Notă
Bibliografie
- Luigi Rolla, Chimie și mineralogie. Pentru licee , ediția a 29-a, Dante Alighieri, 1987.
Elemente conexe
linkuri externe
- ( EN ) Legătură de coordonare , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | GND ( DE ) 4165255-1 |
|---|
