Legea lui Amagat

În fizică și chimie , legea volumelor parțiale a lui Amagat afirmă că: ^[1]

volumul total ocupat de un amestec de gaze ideale, la o temperatură și o presiune fixe, este egal cu suma volumelor individuale pe care fiecare gaz le-ar ocupa în aceleași condiții de temperatură și presiune.

Volumul parțial $v_{i}$ ${\ displaystyle v_ {i}}$ $tu}$ prin urmare, este volumul pe care $n_{i}$ ${\ displaystyle n_ {i}}$ $n_i$ moli ai componentei a i-a a amestecului s-ar ocupa dacă condițiile de temperatură T și presiune P ar fi menținute neschimbate.

Mai precis, volumul V al unui amestec de q gaz poate fi definit ca: ^[2]

V=\sum _{i=1}^{q}v_{i}=v_{1}+v_{2}+...+v_{q}

{\ displaystyle V = \ sum _ {i = 1} ^ {q} v_ {i} = v_ {1} + v_ {2} + ... + v_ {q}}

{\ displaystyle V = \ sum _ {i = 1} ^ {q} v_ {i} = v_ {1} + v_ {2} + ... + v_ {q}}

unde este $v_{i}$ ${\ displaystyle v_ {i}}$ $tu}$ reprezintă volumul parțial al componentei a i-a.

Legea prevede, de asemenea, că volumul parțial $v_{i}$ ${\ displaystyle v_ {i}}$ $tu}$ a unui component al i-lea al amestecului este egal cu produsul din volumul total cu fracția molară a aceluiași component. În formule: