Cuplu singuratic

Orbitali care conțin perechi solitare în moleculele de amoniac (A), apă (B) și acid clorhidric (C).

O pereche solitară (sau dublet electronic nepartajat , sau dublet electronic nepereche , în engleză lone pair ) este un dublu electronic asociat prezent în învelișul de valență pe un singur atom ; IUPAC sugerează utilizarea termenului „pereche de electroni fără legătură” ca fiind mai adecvat. ^[1] Sunt indicate folosind două puncte așezate lângă ele, dar de obicei se folosește și o liniuță .

De exemplu, atomul de azot are o pereche solitară în molecula de amoniac (NH ₃ ), atomul de oxigen are două în molecula de apă (H ₂ O), iar atomul de clor are trei în molecula de acid . Clorhidric (HCl) .

Perechile solitare pot fi utilizate în legături de coordonare , cum ar fi în cazul formării ionului de oxoni H ₃ O ⁺ în care atomul de oxigen furnizează unul dintre cei doi dubleti ai săi pentru a forma legătura cu ionul H ^{+ pe} care nu îl posedă electroni de utilizat.

Aceste cupluri, datorate repulsiilor electronice, influențează geometria moleculelor: acest lucru explică diferența dintre unghiurile reale de legătură în comparație cu cele teoretice și diferența dintre unghiurile de legătură ale diferitelor molecule, cum ar fi amoniacul și apa ; în plus, având un dublu mai mult oxigen decât azot , explică și repulsia mai mare și, prin urmare, unghiul de legătură mai mic prezent în apă (104,5 ° față de 107,8 °). Aceste tipuri de considerații au fost dezvoltate de teoria VSEPR .

Trebuie remarcat faptul că prezența unui dublet solitar este, de asemenea, legată de conceptele de " bază Lewis " și " nucleofil ".

Notă

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre un cuplu singuratic

linkuri externe

• ( EN ) Cuplu singuratic , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei