Carbonat de magneziu
| Carbonat de magneziu | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| trioxocarbonat de magneziu (IV) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | MgCO 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 84,3139 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 208-915-9 |
| PubChem | 11029 |
| DrugBank | DB09481 |
| ZÂMBETE | C(=O)([O-])[O-].[Mg+2] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,96 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 0,106 g / l (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 350 ° C (descompunere) |
| Informații de siguranță | |
| Fraze H | --- |
| Sfaturi P | --- [1] |
Carbonatul de magneziu este un compus chimic cu formula MgCO 3 și apare în natură sub forma unui alb mineral . Sub formă de pulbere, este folosit ca un antiperspirant în multe sporturi: gimnastica , împușcat pune , ciocan arunca , arunca sulita , săritura cu prăjina , haltere , alpinism .
Proprietate
Cele mai multe forme comune de carbonat de magneziu sunt: magnezită , o sare anhidră, și di, tri și penta hidrați cunoscut sub numele de barringtonite , nesquehonite și lansfordite .
Magnezit
Magnezitul este compus din cristale trigonale de culoare albă și este practic insolubil atât în apă, cât și în acetonă și amoniac . Cu o masă moleculară egală cu 84,31 u are o compoziție egală cu: 28,83% Mg, 14,25% C, 56,93 O (sau 47,80 MgO, 52,20 CO 2 ) cu impurități de fier, mangan, calciu, cobalt sau nichel.
Barringtonit, nesquehonit, lansfordit
Spre deosebire de cretă, aceste trei forme se dizolvă în compuși acizi. Formulele lor chimice sunt respectiv: MgCO 3 · 2H 2 O, MgCO 3 · 3H 2 O și MgCO 3 · 5H 2 O. Barringtonitul (dihidrat) are o structură triciclică și poate fi găsit pe suprafața olivinei bazaltice, în timp ce nesquehonita (trihidratul) ) are o structură monociclică; în cele din urmă, lansforditul (pentahidrat) este un solid cristalin alb cu cristale monociclice și apare adesea sub formă de stalactită în minele de cărbune antracit. [2]
Reacții
Deși carbonatul de magneziu este obținut în mod normal datorită activităților extractive ale magnezitei, acesta poate fi sintetizat prin expunerea oxidului de magneziu la dioxidul de carbon , la o presiune cuprinsă între 3,5 și 5 atm și la o temperatură de 50 ° C conform acestei reacții:
- Mg (OH) 2 + 2CO 2 → Mg (HCO3) 2
cu producerea de bicarbonat de magneziu solubil. Soluția este apoi filtrată și lăsată să se usuce în vid pentru a produce carbonat de magneziu sub formă de sare hidratată:
- Mg 2+ + 2HCO 3 - → MgCO 3 + CO 2 + H 2 O
Când carbonatul de magneziu se dizolvă într-un acid, acesta se descompune eliberând dioxid de carbon , ca de exemplu în aceste două reacții:
- MgCO 3 + 2HCl → MgCl2 + CO 2 + H 2 O
- MgCO 3 + H 2 SO 4 → MgSO 4 + CO 2 + H 2 O
Mai mult, la temperaturi ridicate, carbonatul de magneziu se descompune în oxid de magneziu și dioxid de carbon : acest proces se numește calcinare.
- MgCO 3 → MgO + CO 2
Utilizare în sport
Gimnastica artistica
Este folosit de gimnaste pentru a usca transpirația și a crește aderența diferitelor părți ale corpului, cum ar fi mâinile, picioarele, zonele axilare. Se aplică și pe unelte ( inele , bara , paralele simetrice , cal cu mânere , bara și paralele asimetrice ) pentru a reduce alunecarea. Creta este plasată în containere speciale la marginea terenului de competiție, astfel încât toți sportivii să o poată folosi atunci când este nevoie.
Alpinism
Este folosit de alpiniști pentru a usca transpirația de pe mâini . Se așează într-o pungă specială, fixată în talie cu un șnur sau pe ham cu un mic carabinier . Este foarte important deoarece, în cele mai extreme cazuri, aderența vârfurilor degetelor este la fel de decisivă ca și cea a pantofilor . Este comercializat sub diferite forme:
- în pungi sigilate, cum ar fi un bloc sau pulbere. O tehnică utilă pentru a reduce perfect aluatul în pulbere este utilizarea unei răzătoare de legume. Pulberea obținută este extrem de moale și foarte potrivită pentru acest scop. În multe săli de sport este interzisă folosirea cretei libere, deoarece în timpul utilizării o mare parte din aceasta este dispersată pe sol.
- în bile de tifon , care sunt manipulate de alpinist până când mâinile sunt perfect uscate. În acest fel dispersia în aer este foarte limitată.
- în stare lichidă. Această utilizare implică amestecarea magnezitei pulverizate cu alcool etilic denaturat și colofoniu . Cantitatea de alcool trebuie să fie suficientă pentru a face amestecul foarte lichid. Aceasta poate fi apoi pusă în sticle și folosită în sala de sport, obținând același efect ca pulberea de cretă, eliminând complet problema dispersiei.
Notă
- ^ foaie de carbonat de magneziu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ Lansfordite Mineral Data
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre carbonat de magneziu
linkuri externe
- ( EN ) Carbonat de magneziu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
- ( EN ) Webmin , pe webmineral.com .
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 34989 · LCCN (EN) sh85079650 · BNF (FR) cb123401858 (data) |
|---|
