Masă molară

Masa molară este definită ca masa unui mol dintr-o substanță .

Este aceeași cantitate fizică ca și masa moleculară , doar unitatea sa de măsură se schimbă. Acest lucru poate fi demonstrat printr-o analiză dimensională simplă.

Factorul de conversie de la unul la altul este numărul Avogadro .

Unitatea sa de măsură este teoretic kilogramul pe mol ${\Bigl [}{\tfrac {kg}{mol}}{\Bigr ]}$ ${\ displaystyle {\ Bigl [} {\ tfrac {kg} {mol}} {\ Bigr]}}$ ${\ displaystyle {\ Bigl [} {\ tfrac {kg} {mol}} {\ Bigr]}}$ cu toate acestea, se folosește doar gramul pe mol ${\Bigl [}{\tfrac {g}{mol}}{\Bigr ]}$ ${\ displaystyle {\ Bigl [} {\ tfrac {g} {mol}} {\ Bigr]}}$ ${\ displaystyle {\ Bigl [} {\ tfrac {g} {mol}} {\ Bigr]}}$ ^[1] , deoarece face conversia dintre masa moleculară și masa molară aproape imediată.

Diferențele dintre masa molară și masa moleculară

Masa molară derivă din masa moleculară, dar este măsurată în grame peste moli și descrie masa corespunzătoare unui mol

intr-adevar:

1\ u.m.a.\simeq 1{,}66\times 10^{-24}\ g\simeq \left({\frac {1}{6{,}022\times 10^{23}\ }}\right)g

{\ displaystyle 1 \ uma \ simeq 1 {,} 66 \ times 10 ^ {- 24} \ g \ simeq \ left ({\ frac {1} {6 {,} 022 \ times 10 ^ {23} \}} \ dreapta) g}

{\ displaystyle 1 \ uma \ simeq 1 {,} 66 \ times 10 ^ {- 24} \ g \ simeq \ left ({\ frac {1} {6 {,} 022 \ times 10 ^ {23} \}} \ dreapta) g}

iar această valoare, înmulțită cu constanta lui Avogadro , care corespunde numeric numărului de particule dintr-un mol, adică 6,022 x 10 ²³ mol ^-1 , dă ca rezultat 1 g / mol.

Notă

^ G. Valitutti, M. Falasca, A. Tifi, A. Gentile, Chimie concepte și modele , Bologna, Zanichelli, 2012, p. 40, ISBN 9788808204196 .

Elemente conexe

Portalul chimiei

Portalul de fizică

[1] G. Valitutti, M. Falasca, A. Tifi, A. Gentile, Chimie concepte și modele , Bologna, Zanichelli, 2012, p. 40, ISBN 9788808204196 .

[1]