Mercur (element chimic)

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Notă despre dezambiguizare.svg Dezambiguizare - " Quicksilver " se referă aici. Dacă sunteți în căutarea altor semnificații, consultați Quicksilver (dezambiguizare) .
Mercur
 

80		Hg
 
        
        
                  
                  
                                
                                
  

aur ← mercur → taliu

Aspect
Aspectul elementului
Lichid argintiu
Linia spectrală
Linia spectrală a elementului
Generalitate
Numele, simbolul, numărul atomic mercur, Hg, 80
Serie metale de tranziție
Grup , punct , bloc 12 (IIB) , 6 , d
Densitate lichid : 13 579 kg / m³
solid : 15 600 kg / m³
Duritate 1.5
Configurare electronică
Configurare electronică
Termen spectroscopic 1 S 0
Proprietăți atomice
Greutate atomica 200,59 u
Raza atomică (calc.) 150 (171) pm
Raza covalentă 150 pm
Raza Van der Waals Ora 154
Configurare electronică [ Xe ] 4f 14 5d 10 6s 2
și - după nivelul de energie 2, 8, 18, 32, 18, 2
Stări de oxidare 1, 2 (mediu de bază )
Structură cristalină romboedric
Proprietăți fizice
Stare a materiei lichid ( diamagnetic )
Punct de fuziune 234,32 K (-38,83 ° C )
Punct de fierbere 629,88 K (356,73 ° C)
Volumul molar 1,409 × 10 −5 m³ / mol
Entalpia vaporizării 59,229 kJ / mol
Căldura de fuziune 2,295 kJ / mol
Presiunea de vapori 0.1727Pa la 293K / 20 ° C
Viteza sunetului 1 407 m / s la 293,15 K.
Alte proprietăți
numar CAS 7439-97-6
Electronegativitate 2.00
Căldura specifică 140 J / (kg K)
Conductibilitate electrică 1,04 × 10 6 / m Ω
Conductivitate termică 8,34 W / (m K)
Energia primei ionizări 1 007,1 kJ / mol
A doua energie de ionizare 1 810 kJ / mol
A treia energie de ionizare 3 300 kJ / mol
Izotopi mai stabili
iso N / A TD DM DE DP
194 Hg sintetic 444 de ani ε 0,040 194 Au
195 Hg sintetic 9,9 ore ε 0,040 195 Au
196 Hg 0,15% Este stabil cu 116 neutroni
197 Hg sintetic 64,14 ore ε 0,600 197 Au
198 Hg 9,97% Este stabil cu 118 neutroni
199 Hg 16,87% Este stabil cu 119 neutroni
200 Hg 23,1% Este stabil cu 120 de neutroni
201 Hg 13,18% Este stabil cu 121 de neutroni
202 Hg 29,86% Este stabil cu 122 de neutroni
204 Hg 6,87% Este stabil cu 123 de neutroni
iso: izotop
NA: abundență în natură
TD: timpul de înjumătățire
DM: modul de descompunere
DE: energia de descompunere în MeV
DP: produs de descompunere

Mercurul este un element chimic cu simbolul Hg și numărul atomic 80.

Este un metal de tranziție greu , cu o culoare argintie. Este unul dintre puținele elemente de pe tabelul periodic (și singurul metal vreodată) care este lichid la temperatura camerei , alături de brom și alte elemente. [1] Denumirile din cele mai vechi timpuri folosite pentru a desemna mercurul sunt Quicksilver și idrargirio, din latină hydrargyrum (H ydrar g yrum este numele de care literele Hg) , care la rândul său provine din greaca hydrárgyros ὑδράργυρος, ὕδωρ compus, „hydor“ ( apă) și ἄργυρος , "árgyros" (argint).

Se obține în principal prin reducerea cinabrului .

Caracteristici

Proprietăți fizice

Mercurul este un metal de tranziție cu o culoare tipic alb-argintiu. În comparație cu alte metale, este un conductor slab al căldurii, dar un bun conductor al electricității. În stare solidă, mercurul este foarte ductil și moale (poate fi tăiat cu un cuțit). Punctul de solidificare al acestui element este în jur de -38,83 ° C, în timp ce punctul de fierbere este peste 356 ° C, valori care sunt neobișnuit de scăzute pentru un metal. De fapt, mercurul este singurul metal lichid chiar și la temperatura camerei (recent, existența următorului element din grupa 12: coperniciul este sugerat și în stare lichidă).

Deși aceste caracteristici se datorează parțial efectelor relativiste și dominante ale fizicii cuantice , putem rezuma explicația după cum urmează: Mercurul are o forță de coeziune mai mare decât forța de aderență, adică o configurație electronică unică în care electronii umple toate orbitalele disponibile până la 6 s . Deoarece această configurație rezistă puternic îndepărtării unui electron, mercurul are tendința de a se comporta aproape ca un gaz nobil prin formarea de legături slabe și topirea la temperaturi scăzute (înseamnă, de fapt, că o agitație termică mai mică este suficientă pentru a sparge legăturile). O confirmare suplimentară a acestei atitudini neobișnuite vine din faptul că mercurul se evaporă pentru a forma un gaz monatomic, la fel ca gazele nobile. Prin urmare, este necesar să îl păstrați în toluen sau în alte substanțe care împiedică dispersarea acestuia în mediu. [2]

Stabilitatea orbitalului de 6 s se datorează prezenței unui orbital de 4 f umplut. De fapt, știm că orbitalele f sunt destul de interne și, prin urmare, acțiunea lor de protecție împotriva sarcinii nucleare este destul de redusă, prin urmare, raza atomică scade (așa cum se întâmplă în contracția Lantanidului ). Pentru celelalte elemente ale grupului ( zinc și cadmiu ) punctele ridicate de topire și fierbere se datorează prezenței unei cochilii incomplete f .

Aurul , găsit în stânga mercurului în tabelul periodic , este alcătuit din atomi cu un electron mai puțin în orbitalul de 6 secunde . Acești electroni sunt mai ușor de îndepărtat și sunt împărțiți între diferiții atomi de aur care, în acest caz, pot forma legături metalice puternice.

Motivul pentru care, pe de altă parte, mercurul este moale și ductil se găsește în electronii învelișului d care, fiind complet, abia tinde să formeze legături și, prin urmare, electronii săi nu sunt aduși în joc. [2]

Produse chimice

Mercurul reacționează cu acizi oxidanți precum acidul azotic concentrat și acidul sulfuric . Cu greu se oxidează în aer .

Stări de oxidare

Mercur, cum ar fi zinc și cadmiu , are doi s electroni în plus față de o d shell complet, astfel încât eliminarea e - e este facilitată și permite atomului de mercur pentru a deveni o bivalent cation . Prin urmare, numărul de oxidare tipic și cel mai stabil este +2.

De asemenea, sunt cunoscuți așa-numiții compuși ai mercurului (cu o stare de oxidare +1). Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că ionul Hg + nu există deoarece compușii de mercur sunt toți dimeri . Dacă nu, Hg + ar avea un electron nepereche și compușii săi ar fi paramagnetici . Experimentele au arătat că acest lucru nu se întâmplă.

Demonstrarea acestei ipoteze începe de la calculul constantelor de echilibru, care pot fi măsurate și ne permit să recunoaștem speciile prezente în soluție. Compușii cu mercur pot fi adesea obținuți din compușii de mercur corespunzători, tratați direct cu alt mercur. Să luăm, de exemplu, reacția :

adică

Conform legii de acțiune în masă a lui Guldberg și Waage ,

Cu toate acestea, datele experimentale au confirmat, de asemenea, că acest lucru nu este adevărat. Să încercăm să „modificăm” reacția rescriind-o ca:

apoi, din nou conform aceleiași legi, ar trebui să rezulte că:

De data aceasta experimentele au confirmat teoria și am obținut dovada că ionii de mercur, adică cei cu o stare de oxidare +1, sunt de tip (Hg 2 ) 2+ sau, mai elegant, (Hg-Hg) 2+ .

În compuși , cum ar fi Hg 2 Cl 2 vom găsi ceea ce tocmai a fost declarat. În acești ioni, cele două + specii de Hg, cu 6 s 1 configurație datorită îndepărtării unui e -, sunt legați împreună , folosind electronii s, se obține o asimetrie de electroni , care conduce la formarea de compuși de mercur , care sunt toate diamagnetice.

Numere mai mari de oxidare

Nu există numere de oxidare mai mari de +2 pentru mercur, deoarece îndepărtarea unui al treilea electron ar duce la distrugerea simetriei învelișului complet d-atom al Hg. [2] [3] [4] Pentru a concluziona este bine să subliniem că în anii șaptezeci s -a răspândit zvonul despre sinteza unui compus de mercur +3, considerat acum fals. [5] În 2007, însă, a fost publicat un articol care afirmă existența unui compus probabil de mercur cu numărul de oxidare +4. [6]

Amalgamează-mă

Mercurul interacționează cu alte metale, precum aurul și argintul , pentru a forma așa-numitele amalgame . Fierul este o excepție și baloanele de fier au fost utilizate în mod tradițional, în special în timpul exploatării miniere, pentru a conține și comercializa mercur. Mai multe alte metale din prima serie de tranziție, cu excepția manganului , cuprului , zincului , platinei și alte câteva elemente formează amalgame, dar foarte încet. [7] [8]

Mercurul se leagă ușor de aluminiu pentru a forma un amalgam de Hg-Al dacă cele două metale pure intră în contact. Deoarece amalgamul distruge stratul de oxid de aluminiu (Al 2 O 3 ) care pasivează aluminiu metalic, chiar și cantități mici de mercur pot deteriora metalul în profunzime. Din acest motiv, nu se recomandă transportul mercurului la bordul aeronavelor din cauza riscului de fuziune cu părți ale aeronavei. [9]

Izotopi

Există șapte izotopi stabili de mercur, dintre care mercur-202 este cel mai abundent (29,86% din total). Cel mai longeviv izotop este de 194 Hg cu un timp de înjumătățire de 444 de ani, urmat de 203 Hg, cu un timp de înjumătățire de 46-47 de zile. Majoritatea celorlalți radioizotopi se descompun într-o zi. 199 Hg și 201 Hg sunt nucleele cele mai studiate cu tehnologia RMN.

Aplicații

Un barometru cu mercur.

Mercurul este utilizat în principal în prepararea substanțelor chimice industriale și în domeniul electric și electronic. Se folosește în barometre , sfigmomanometre , coulometre , pompe de difuzie și multe alte instrumente de laborator, alese pentru că este lichid, opac și de densitate mare. A fost folosit și în termometre înainte de a fi aruncat din cauza toxicității sale. Utilizările sale în câmpurile electrice și electronice includ construcția de întrerupătoare , electrozi , baterii . În domeniul medical, amalgamul de mercur cu alte metale este utilizat pentru realizarea umpluturilor dentare .

În „celulele cu mercur” se folosește un electrod lichid de mercur pentru a conduce electroliza clorurii de sodiu în apă pentru a produce clor gazos și hidroxid de sodiu .

Mercurul a fost, de asemenea, utilizat ca agent de răcire în unele tipuri de centrale nucleare și pentru a realiza telescoape cu oglindă lichidă.

Mercurul și-a găsit utilizarea și în purificarea mineralelor de aur și argint , prin formarea amalgamelor . Această utilizare, extrem de poluantă și dăunătoare pentru mediu și mineri, este încă răspândită în minele de aur din bazinul râului Amazon din Brazilia .

Vaporii de mercur sunt utilizați în unele tipuri de lămpi fluorescente .

Datorită tensiunii superficiale ridicate, este un lichid care nu pătrunde în porii deschiși ai materialelor obișnuite de construcție. Acest lucru permite măsurarea distribuției deschise a porozității materialelor prin porozimetrie de intruziune a mercurului .

Chiar și mai largi sunt utilizările compușilor chimici ai mercurului: catalizatori , coloranți , insecticide . Multe dintre utilizările obișnuite din trecut, inclusiv erbicidele și drogurile , au fost abandonate din cauza toxicității mercurului.

Istorie

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Mercur (alchimie) .
HG-alchemical.PNG

Mercurul era deja cunoscut în antichitate în China și India ; a fost găsit și în mormintele egiptene antice care datează din 1500 î.Hr. În China, India și Tibet se credea că mercurul prelungește viața, vindecă fracturile și ajută la menținerea unei sănătăți bune. Se spune că primul împărat al Chinei, Qin Shi Huang Di , a înnebunit și apoi a murit din cauza ingestiei de pastile de mercur care au fost destinate să-i garanteze viața eternă. Grecii și romanii antici îl foloseau în unguente și ca produs cosmetic.

Pentru alchimiști, mercurul a fost adesea văzut ca unul dintre elementele primordiale care alcătuiesc materia; cuvântul hindus pentru „alchimie” este rasavātam care înseamnă literal „calea mercurului”; se credea că prin schimbarea tipului și conținutului de sulf , mercurul ar putea fi transformat în orice alt metal, în special aur.

Simbolul chimic actual al mercurului este Hg și derivă din cuvântul hydrargyrum, latinizare a grecesc termen `Υδραργυρος (hydrargyros), un cuvânt compus din termenii care corespund„apă «și» argint“, datorită aspectului său lichid și metalic. Prin urmare, elementul a luat numele zeului roman Mercur datorită netezii și mobilității sale. De la sfârșitul anului hydrargyrum deriva idrargirismo , intoxicație cronică cu mercur și idrargirite, mineral cunoscut sub numele de calomel .

Fabrica de pălării

Între a doua jumătate a secolului al XVIII-lea și primii ani ai secolului al XIX-lea, producția de pălării de pâslă a trecut printr-un proces numit „carotaj” care a constat în scufundarea pielilor de animale într-o soluție portocalie de azotat de mercur , Hg (NO 3 ) 2 . Acest proces a separat părul de piele, compactându-l. Toxicitatea soluției și a vaporilor săi a cauzat numeroase cazuri de otrăvire în rândul producătorilor de pălării care s-au manifestat cu simptome precum tremurături, instabilitate emoțională, insomnie, demență și halucinații. Lewis Carroll a fost inspirat de aceste cazuri pentru personajul pălăriei nebune din Alice în Țara Minunilor .

Stomatologie

Mercurul metalic este principalul ingredient al amalgamului de argint , un material compozit cu o matrice metalică pentru uz dentar . Toxicitatea amalgamului a fost controversată de la introducerea sa [10] ; în ultima perioadă este înlocuit din ce în ce mai mult cu materiale alternative, în principal rășini compozite și cimenturi ionomerice de sticlă [11] .

Medicament

Mulți dintre compușii cu mercur au fost folosiți în ultimele secole în scopuri terapeutice și profilactice. Acestea sunt mult mai puțin frecvente astăzi, având în vedere conștientizarea mai mare a efectelor lor toxice.

Clorura de mercur (cunoscută și sub denumirea de " calomel ") și mersalilul au fost utilizate în mod tradițional ca diuretic , dezinfectant local și laxativ . Clorura de mercur (sau „sublimatul coroziv”) a fost de asemenea utilizat ca dezinfectant, precum și în tratamentul sifilisului , deși efectele secundare au fost de așa natură încât au fost confundate cu simptomele bolii în sine.

Dezinfectanții locali pentru uz extern pe bază de săruri de mercur (de exemplu „Mercurocrom”) sunt încă folosiți în multe țări, deși au fost interzise în alte țări.

Disponibilitate

Mineral de cinabru din care se extrage mercurul nativ .

Mercurul este un element rar în scoarța terestră , prezent în raportul de doar 0,08 ppm . Cu toate acestea, datorită inerției sale relative în combinarea cu celelalte elemente chimice ale scoarței terestre, mineralele sale sunt deosebit de bogate, ajungând să conțină mercur până la 2,5% (chiar și cele mai sărace zăcăminte au o concentrație de mercur de 0, 1%, 12.000 de ori mai mare decât concentrația medie). Acest lucru face din mercur unul dintre cele mai puțin costisitoare metale de purificat. Este destul de sigur că ultimele mine exploatabile de mercur au fost descoperite în Algeria la mijlocul anilor 1970 ; de atunci, producția mondială anuală de mercur a scăzut de la 9 000 de tone pe an la actualele 1 600 de tone pe an.

Se găsește rar ca metal nativ și cel mai adesea se găsește în cinabru , corderoit , livingstonită și alte minerale. Cinabrul ( sulfură chimic mercurică , HgS) este cel mai frecvent dintre ele. Metalul este extras prin prăjirea cinabrului în aer și condensarea ulterioară a vaporilor

HgS + O 2 → Hg + SO 2

Cei mai mari producători de astăzi sunt Spania , Kârgâzstan , China și Tadjikistan . Peste 100.000 de tone de metal au fost extrase din minele Huancavelica din Peru în decursul a trei secole de la deschiderea minelor în 1563. Mercurul peruvian a fost esențial pentru producția de argint în coloniile spaniole din America. Există indicii că minele de cinabru au fost exploatate activ în China , Asia Mică , Peru încă de acum două sau trei milenii. [12]

Multe dintre minele care au contribuit în Italia , Slovenia , Statele Unite și Mexic la cea mai mare parte a producției mondiale sunt acum epuizate sau nu mai sunt cultivate, deoarece sunt neeconomice. Italia, de exemplu, cu minele din Monte Amiata , și unele depozite în Alta Versilia în zona Levigliani și Retignano ( Toscana ) (până în anul 1943 Postojna ) au avut până la cincizeci de ani ai secolului trecut un rol predominant în producția de mercur. Astăzi există un muzeu al mineritului în Abbadia San Salvatore , un oraș în care mercurul a fost extras în principal din mineralul său (cinabru), în timp ce un alt muzeu al mineritului este situat în Santa Fiora. Muzeul minelor Mercury din Monte Amiata din Santa Fiora , situat la parterulpalatului Sforza Cesarini , propune din nou evenimentele legate de activitatea minieră între secolele al XIX -lea și al XX-lea și oferă o documentație extinsă despre tehnicile de extracție din cele mai vechi timpuri, pe instrumentele utilizate și pe siturile miniere din întreaga zonă.

În 2012, UNESCO a înscris pe lista patrimoniului mondial siturile de patrimoniu cu mercur Almadén și Idria .

Principalii producători de mercur în 2019 [13]
Poziţie țară Producție (tone)
1 China China 3600
2 Tadjikistan Tadjikistan 100
3 Mexic Mexic 63
4 Argentina Argentina 50
5 Peru Peru 40
6 Norvegia Norvegia 20
7 Kârgâzstan Kârgâzstan 15

NOTĂ: Date nepublicate din SUA.

Toxicitate

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: boala Minamata , amalgamul dentar și otrăvirea cu mercur .
Simboluri de pericol chimic
toxicitate acuta periculos pentru mediu toxic pe termen lung
Pericol
fraze H 360 - 330 - 372 - 410
sfat P 201 - 273 - 309 + 310 - 304 + 340 [14]
Produsele chimice
trebuie manipulat cu precauție
Avertizări

Mercurul este foarte toxic; introducerea în organism poate avea loc fie prin ingestie, prin inhalarea vaporilor, fie prin simplul contact (este capabil să treacă prin piele). În ceea ce privește mercurul elementar (metalul lichid), cel mai mare risc de intoxicație acută este legat de vapori, deoarece absorbția pielii este neglijabilă, precum și absorbția intestinală. Situația este diferită pentru sărurile de mercur, care pot fi preluate mai ușor prin lanțul alimentar. Cea mai periculoasă formă pentru sănătatea umană este totuși cea organică (în principal metilmercur ) prezentă în pește și alte alimente, care sunt absorbite și acumulate mai eficient de țesuturi [15] [16]

Toxicitatea mercurului este cunoscută din cele mai vechi timpuri: romanii erau de fapt conștienți de simptomele nervoase ale expunerii la acest element. Sursele istorice ale vremii menționează că Mithridates , regele Pontului, a fost folosit pentru a preveni eventualele încercări de otrăvire printr-un filtru compus din aproximativ cincizeci de substanțe naturale. Și printre aceste substanțe se aflau atât mercurul, cât și arsenul. În Evul Mediu , alchimiștii erau atrași de proprietățile elementului și toxicitatea acestuia era deja cunoscută ca fiind utilizată pentru otrăvire; unele indicii fac să creadă că Napoleon , Ivan cel Groaznic și Carol al II-lea al Angliei au murit de otrăvire cu mercur. [12]

În epoca modernă, toxicitatea mercurului și efectele sale dăunătoare asupra sănătății mintale au devenit evidente în special în Anglia secolului al XIX-lea , când tulburările mentale s-au răspândit printre producătorii de pălării, care au folosit cantități mari de element pentru a lucra simțul . Răspândirea acestor simptome l-a inspirat probabil pe scriitorul și matematicianul Lewis Carroll în concepția figurii pălăriei nebune , făcută celebră prin romanul Alice în Țara Minunilor .

În istoria recentă, este amintit dezastrul ecologic din Golful Minamata cauzat de metilmercuriali. S-au găsit urme de mercur în fundul mării adiacent unor mari instalații petrochimice. Contaminarea se datorează apelor reziduale provenite din vechile celule de mercur din procesul clor-sodă .

Sursa principală de aport de mercur este alimentația, precum și utilizările în antiseptice, vopsele, ceruri pentru pardoseală, lustruiri pentru mobilă, balsamuri și filtre pentru aparatele de aer condiționat. [12]

În orice caz, studiile riguroase privind toxicitatea elementului au început abia la începutul secolului al XX-lea . Pentru a ne aminti textul Pericolele vaporilor de mercur și amalgamului (titlul original Die Gefährlichkeit des Quecksilberdampfes , 1926 ) al chimistului german Alfred Stock , care a reușit să studieze efectele acute ale expunerii la mercur în urma unei răsturnări accidentale în studioul său al unei sticle umplut cu elementul.

S-a formulat în repetate rânduri ipoteza că unele săruri de mercur, în special Thimerosal , utilizate la prepararea vaccinurilor, pot avea un rol, totuși niciodată demonstrat, în apariția tulburărilor autiste . Deși Thimerosal folosește compuși organo-mercuriali (și nu metilmercur ) pe care organismul uman este capabil să-i metabolizeze, în Statele Unite , Uniunea Europeană și alte țări este eliminat progresiv din vaccinuri pentru uz pediatric, pentru a reduce potențialul -expunerea la mercur la copii.

Metilmercurul, în special, ar face ca organismul să nu poată asigura detoxifierea metalelor grele , care s-ar acumula în organism cu un efect neurotoxic sever, de asemenea, activitatea unor enzime ar fi serios compromisă și, astfel, ar apărea dezechilibre metabolice grave, în plus induce ataxie , insomnie , parestezie , îngustarea câmpului vizual, disartrie , hipoacuzie .

Mercurul prezent în umpluturile de amalgam dentar (de culoare argintie ) a fost acuzat de o serie de interacțiuni cu organismul capabile să inducă patologii de diferite tipuri [17] [18] [19] . Cu toate acestea, numărul studiilor din ce în ce mai mari efectuate asupra populației pare să confirme absența unor pericole semnificative [20] [21] , dovezi reafirmate de toate instituțiile medicale majore [22] [23] [24] . Organizațiile internaționale care se ocupă de sănătatea publică, precum OMS și Uniunea Europeană , în contextul unei limitări progresive ale utilizării mercurului pentru riscurile de mediu, recomandă totuși utilizarea limitată a acestuia, favorizând materialele alternative atunci când este posibil, în special pe subiecți potențial vulnerabili. precum copiii și femeile însărcinate [25] [26] .

Consumul de pește este cea mai importantă cauză de expunere la ingestia de mercur la animale și oameni. [27] [28] Unii pești mari, precum tonul roșu [29] și peștele spadă [30] , pot conține niveluri ridicate de metal datorită fenomenului de bioacumulare , ca urmare a faptului că sunt de top hrană pentru pești cu lanț marin ; un consum mare al acestor produse din pește poate duce la otrăvirea cu mercur [31] . FDA recomandă ca anumite categorii de persoane, și anume copiii mici, mamele care alăptează și femeile care pot rămâne însărcinate , [32] să consume nu mai mult de 340 de grame de fructe de mare cu conținut scăzut de mercur pe săptămână (precum creveți , ton în conserve, somon , cod și somn ); în cazul peștilor cu un conținut mai mare de mercur, cum ar fi tonul alb , iar în cazul peștilor capturați amatori în ape care nu sunt considerate sigure, consumul maxim săptămânal este redus la jumătate (170 grame); în plus, ar trebui evitate peștii mari, precum rechinul și peștele spadă [33] [34] .

Probleme de mediu și reglementare

Problema gravă a toxicității asupra mediului a mercurului a condus la o serie de inițiative ale organizațiilor naționale și internaționale care se ocupă cu protecția mediului și sănătatea publică, angajate în eliminarea sa progresivă din ciclurile de producție în toate formele sale [25] [35] . Nel 2013 questi sforzi si sono concretizzati nella Convenzione di Minamata, un accordo internazionale firmato da più di cento Paesi in cui si prevede l'introduzione progressiva di una serie di misure di contenimento, per arrivare nel 2020 alla messa al bando totale di alcuni dispositivi, tra cui batterie, lampade a fluorescenza e cosmetici [36] .

L' Unione europea è a sua volta impegnata sullo stesso obiettivo, avendo nel 2005 fissato un programma in più punti (EU mercury strategy) in cui si indicavano una serie di misure volte alla diminuzione progressiva dell'uso del mercurio in ogni sua forma [37] .

Alternative al termometro a mercurio

A partire dal 3 aprile 2009 il termometro a mercurio, a causa della sua tossicità, è stato bandito dal mercato italiano, secondo quanto previsto da una direttiva dell' Unione europea , [38] attuata con l'emanazione del decreto ministeriale del 30 luglio 2008 . [39]

Come alternativa si sono quindi diffusi i termometri digitali, o termometri a liquido contenenti galinstano .

Composti

Composti mercurosi

Composti mercurici

Si ottengono generalmente per ossidazione dei composti mercurosi; il potenziale Hg 2 /2Hg 2+ è pari a 0,911 V .

Citazioni letterarie

Note

  1. ^ In genere come " temperatura ambiente " si assume la temperatura di 25 °C (ovvero 298 K), per cui gli unici elementi che abbiano una temperatura di fusione inferiore sono bromo (T fus = 265,95 K) e mercurio (T fus = 234,32 K). Siccome però nella sua accezione più generale la temperatura ambiente può essere qualsiasi temperatura compatibile con le condizioni meteorologiche, si può dire che anche gli elementi metallici cesio (T fus = 301,59 K), gallio (T fus = 302,91 K), francio (T fus = 300,15 K) e rubidio (T fus = 312,46 K) sono liquidi a temperature "prossime" a quella ambiente.
  2. ^ a b c JD Lee, Coincise Inorganic Chemistry (Chimica inorganica) , 5ª ed., Padova, Piccin, 1996, ISBN 88-299-1528-9 .
  3. ^ Bamford, CH, Compton, RG e Tipper, CFH, Addition and Elimination Reactions of Aliphatic Compounds , Elsevier, 1973, pp. 49–, ISBN 978-0-444-41051-1 .
  4. ^ Carey, Francis A. e Sundberg, Richard J., Advanced Organic Chemistry: Part A: Structure and Mechanisms , Springer, 2007, pp. 517–, ISBN 978-0-387-44897-8 .
  5. ^ DOI : 10.1016/j.ccr.2008.07.014
  6. ^ Xuefang Wang, Lester Andrews, Sebastian Riedel e Martin Kaupp, Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF 4 , in Angew. Chem. Int. Ed. , vol. 46, n. 44, 2007, pp. 8371–8375, DOI : 10.1002/anie.200703710 , PMID 17899620 .
  7. ^ Gmelin, Leopold, Hand book of chemistry , Cavendish Society, 1852, pp. 103 (Na), 110 (W), 122 (Zn), 128 (Fe), 247 (Au), 338 (Pt). URL consultato il 30 dicembre 2012 .
  8. ^ Soratur, Essentials of Dental Materials , Jaypee Brothers Publishers, 2002, p. 14, ISBN 978-81-7179-989-3 .
  9. ^ Vargel, C., Jacques, M. e Schmidt, MP, Corrosion of Aluminium , Elsevier, 2004, p. 158, ISBN 978-0-08-044495-6 .
  10. ^ ( EN ) Bharti L, et al , Dental amalgam: An update , in J Conserv Dent , vol. 13, n. 4, Wolters Kluwer, ottobre 2010, pp. 204-208, DOI : 10.4103/0972-0707.73380 , PMID 21217947 , PMC 3010024 .
  11. ^ ( EN ) Shenoy A, Is it the end of the road for dental amalgam? A critical review , in J Conserv Dent , vol. 11, n. 3, Medknow Publications, luglio 2008, pp. 99-107, DOI : 10.4103/0972-0707.45247 , PMID 20142895 , PMC 2813106 .
  12. ^ a b c Leonard J. Goldwater, Inquinamento da mercurio" , in Le Scienze (Scientific American) quaderni , n. 40, febbraio 1988, pp. 69-74.
  13. ^ Statistiche sulla produzione di mercurio por USGS
  14. ^ scheda del mercurio su IFA-GESTIS , su gestis-en.itrust.de . URL consultato il 2 maggio 2021 (archiviato dall' url originale il 16 ottobre 2019) .
  15. ^ ( EN ) Mercury Compounds , su www3.epa.gov , United States Environmental Protection Agency, 10 settembre 2015. URL consultato il 9 gennaio 2015 .
  16. ^ ( EN ) Oken E, Bellinger DC, Fish consumption, methylmercury and child neurodevelopment , in Curr Opin Pediatr , vol. 20, n. 2, aprile 2008, pp. 178-183, DOI : 10.1097/MOP.0b013e3282f5614c , PMID 18332715 , PMC 2581505 .
  17. ^ ( EN ) Wheeler M, The issue of amalgams , in Environ Health Perspect , vol. 34, n. 3, National Institute of Environmental Health Science, agosto 1996, p. 831, PMID 8875155 , PMC 1469434 .
  18. ^ Sabrina Giannini, L'AMALGAMA: IL DENTE AVVELENATO (Aggiornamento) , in Report , 29 aprile 2002. URL consultato il 6 gennaio 2016 (archiviato dall' url originale il 25 aprile 2016) .
  19. ^ ( EN ) Balevi B, Are dental amalgams toxic to children? Comment on 2 recently published randomized controlled trials ( PDF ), in J Can Dent Assoc , vol. 73, n. 1, febbraio 2007, pp. 51-54, PMID 17295944 . URL consultato il 2 gennaio 2016 .
  20. ^ ( EN ) Uçar Y, Brantley WA, Biocompatibility of dental amalgams , in Int J Dent , vol. 2011, Hindawi Publishing Corporation, 2011, p. 981595, DOI : 10.1155/2011/981595 , PMC 3227436 .
  21. ^ ( EN ) Rathore M, Singh A, Pant VA, The dental amalgam toxicity fear: a myth or actuality , in Toxicol Int , vol. 19, n. 2, Medknow Publications, maggio 2012, pp. 81-88, DOI : 10.4103/0971-6580.97191 , PMID 22778502 , PMC 3388771 .
  22. ^ ( EN ) Final opinion on dental amalgam , su ec.europa.eu , European Commission, maggio 2015. URL consultato il 5 gennaio 2015 .
  23. ^ ( EN ) About Dental Amalgam Fillings , su fda.gov , US Department of Health and Human Services, 2 ottobre 2015. URL consultato il 5 gennaio 2015 .
  24. ^ ( EN ) Dental Amalgam: What Others Say , su ada.org , American Dental Association, maggio 2015. URL consultato l'11 gennaio 2015 .
  25. ^ a b ( EN ) Mercury and health , su who.int , WHO, settembre 2013. URL consultato il 5 gennaio 2015 .
  26. ^ ( EN ) News Public Health (08-05-2015) , su ec.europa.eu , European Commission, 8 maggio 2015. URL consultato il 5 gennaio 2015 .
  27. ^ Il sushi può far male a cuore e cervello , in La Stampa , 26 novembre 2013. .
  28. ^ ( EN ) Joanna Burgerab, Michael Gochfeld, Christian Jeitner, Mark Donio e Taryn Pittfield, Sushi consumption rates and mercury levels in sushi: ethnic and demographic differences in exposure , in Journal of Risk Research , vol. 17, n. 8, 2014, pp. 981-997, DOI : 10.1080/13669877.2013.822925 .
  29. ^ ( EN ) Marian Burros, High Mercury Levels Are Found in Tuna Sushi , in New York Times , 23 gennaio 2008.
  30. ^ ( EN ) Mercury Levels in Commercial Fish and Shellfish (1990-2010) , su fda.gov , US Food and Drug Administration, 10 agosto 2014. URL consultato il 7 maggio 2015 . .
  31. ^ United States Environmental Protection Agency, Mercury Study Report to Congress ( PDF ), vol. 5, Washington, DC, United States Environmental Protection Agency, dicembre 1997.
  32. ^ ( EN ) What You Need to Know about Mercury in Fish and Shellfish , United States Environmental Protection Agency, 2004.
  33. ^ ( EN ) You Need to Know About Mercury in Fish and Shellfish , su fda.gov , United States Environmental Protection Agency, marzo 2004. URL consultato il 7 maggio 2015 .
  34. ^ Nicolò Carnimeo, Come è profondo il mare , Dal nostro inviato nella più grande discarica del pianeta, la plastica, il mercurio, il tritolo e il pesce che mangiamo , Chiarelettere , Milano, 2014 - ISBN 978-88-6190-178-0
  35. ^ ( EN ) UNEP's Activities on Mercury , su unep.org , United Nations Environment Programme. URL consultato il 17 gennaio 2015 .
  36. ^ ( EN ) Minamata Convention Agreed by Nations , su unep.org , United Nations Environment Programme, 19 gennaio 2013. URL consultato il 17 gennaio 2015 (archiviato dall' url originale il 9 febbraio 2014) .
  37. ^ ( EN ) EU mercury strategy , su ec.europa.eu , European Commission, 26 ottobre 2015. URL consultato il 9 gennaio 2015 .
  38. ^ Direttiva dell'Unione Europea nº 2007/51/CE
  39. ^ Addio ai termometri al mercurio, fra un mese saranno messi al bando , su corriere.it , Corriere della Sera, 23 febbraio 2009.

Bibliografia

Voci correlate

Altri progetti

Collegamenti esterni


Controllo di autorità Thesaurus BNCF 23566 · LCCN ( EN ) sh85083794 · GND ( DE ) 4127830-6 · BNF ( FR ) cb11948174f (data)
Chimica Portale Chimica : il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia
Estratto da " https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Mercurio_(elemento_chimico)&oldid=121287085 "