Metal

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Notă despre dezambiguizare.svg Dezambiguizare - Dacă sunteți în căutarea altor semnificații, consultați Metal (dezambiguizare) .
Metal, în special fier .

Un metal este un material conductor de căldură și electricitate [1] , capabil să reflecte lumina (dând astfel naștere așa-numitului luciu metalic ), care poate fi atacat de acizi (cu dezvoltarea hidrogenului ) și de baze , adesea cu caracteristici bune de rezistență mecanică ; metalele (în special cele din primul și al doilea grup ) pot fi, de asemenea, atacate de apă, care își dezbracă electronii de valență, dând hidrogen printr-o reacție exotermă ; în plus, metalele sunt fuzibile atunci când sunt supuse căldurii.

Metalele sunt elemente chimice , constituind una dintre cele trei categorii în care aceste elemente sunt împărțite, împreună cu cea a semimetalelor și cea a nemetalelor ; expresia material metalic se referă la un material care conține metale sau aliaje; pe baza proprietăților lor chimice, metalele pot da naștere la bază de oxizi ( de exemplu: Na 2 O, CaO) sau anhidride, adică acid oxizi ( de exemplu: V 2 O 5, Mn 2 O 7); există diferite tipuri de metale, descoperite în epoci îndepărtate în timp, deoarece foarte puține metale sunt disponibile în natură în starea nativă și pentru că fiecare metal are propria sa temperatură de topire, ceea ce face mai mult sau mai puțin ușor extragerea acestuia din rocile care conține-l; primele metale prelucrate istoric ( cupru și staniu ) au în mod natural o temperatură de topire relativ scăzută, deja obținută cu cuptoarele antice de acum aproximativ 10.000 de ani (un moment în care, probabil, a început prelucrarea cuprului).

Istorie

Forja lui Hefest (detaliu din Parnasul lui Andrea Mantegna ), stăpânul prelucrării metalelor, citită de mitologie într-o cheie magică ca abilitatea de a manipula spiritul conținut în ele. [2]

Metalele au exercitat o influență semnificativă asupra istoriei omenirii, ale cărei epoci de dezvoltare au fost marcate din când în când de cea în vigoare în fiecare dintre ele, cum ar fi epoca fierului , epoca cuprului etc. [3]

În cele mai vechi timpuri, în contextul teoriei celor patru elemente tipice filozofiei naturii , metalele erau considerate ca aparținând elementului pământ , dar spre deosebire de materialele pământești normale, cum ar fi pietrele și cristalele, ele erau considerate, de asemenea, participante la calitățile focului datorită luminozității și transmisibilității calorice . [4] Alchimia le-a studiat proprietățile, chiar și cele simbolice, urmărind fiecare dintre ele până la un prim principiu și descoperind o legătură cu cele șapte planete cunoscute atunci de astrologie , dintre care s-a găsit ca viteza unghiulară diferită cu care deplasarea în cerul corespunde diferenței de conductivitate a metalelor aferente. [5] Fiecare planetă a fost așezată astfel pentru a guverna un anumit metal în conformitate cu următoarele combinații: Soare - aur ( Sun symbol.svg ), Luna - argintiu ( Simbolul lunii ), Mercur - mercur ( Simbolul mercur.svg ), Venus - cupru ( Simbol Venus.svg ), Marte - fier ( Simbol Marte.svg ), Jupiter - staniu ( Simbolul lui Jupiter.svg ), Saturn - plumb ( Simbolul lui Saturn.svg ). [6] Simbolologia astrologică este folosită și astăzi pentru a marca aceste șapte metale. [7]

Ulterior, alchimiștii arabi și medievali au ajuns la învățătura că toate metalele lumii sublunare erau compuse, într-un sens metaforic, din principiul masculin al sulfului , responsabil pentru facultatea combustibilă și din principiul feminin al mercurului , arhetipul lor. mama și purtătorul lichidității, volatilității și capacității de fuziune caracteristice. Posibilitatea unei evoluții personale a alchimistului a fost pusă în analogie cu credința că toate metalele prezente în măruntaiele pământului erau destinate să devină aur , prin transmutațiile adecvate, combinații de căldură și eliminarea deșeurilor. [8]

Paracelsus în secolul al XVI-lea a adăugat, de asemenea, sare sulfului și mercurului ca al treilea principiu al transmutațiilor alchimice ale metalelor, stabilizator al primelor două. [9] Unul dintre primele texte sistematice despre artele miniere și siderurgice datează din aceeași perioadă, De la pirotechnia de Vannoccio Biringuccio , care în 1540 a realizat un studiu privind topirea și prelucrarea metalelor.

Șaisprezece ani mai târziu, Georgius Agricola a publicat De re metallica , o relatare relevantă și cuprinzătoare a profesiei miniere din secolul al XVI-lea , metalurgie și artele și științele accesorii ale industriei chimice.

Descriere

Definiție

Este deosebit de complex să se definească chimic ce este un metal. [10] În general, definiția metalului se referă la elemente chimice. Cu toate acestea, după cum recunoaște și IUPAC, termenul a intrat în mod convențional și pentru a indica aliajele formate din elemente metalice. [11]

Un vocabular al conceptelor de chimie organică afirmă că metalul ar putea fi definit ca: a) orice element care generează cationi atunci când sarea acestuia este solubilizată în apă sau b) orice element cu conductivitate electrică și termică ridicată, ductilitate și maleabilitate. [12] Un raport tehnic IUPAC din 2002 citat ca definiție a metalului propus de Atkins și Jones conform căruia un metal este un „element [chimic] care conduce electricitatea, are un luciu metalic, este maleabil și ductil, formează cationi și elemente de bază oxizi ". [13] În mod similar, enciclopedia Treccani aplică definiția metalului numai elementelor chimice pe baza proprietăților fizico-chimice propuse de Atkins și Jones. [14]

Caracteristici cristalografice

Celula elementară Numărul de atomi pe unitate de celulă Număr de coordonare Factorul de ambalare atomic
CCC 9 8 0,68
CFC 14 12 0,72
CE 17 12 0,72

Metalele sunt policristale , adică sunt solide formate din numeroase cristale microscopice numite cristalite (numite și „boabe” în câmpul metalurgic) care se formează atunci când metalele în stare lichidă sunt răcite în mod controlat. Dimensiunile boabelor sunt o imagine a vitezei cu care are loc procesul de răcire, iar marginile lor reprezintă o zonă importantă de discontinuitate în structura metalică.

Aranjamentul spațial al atomilor metalici este cel tipic solidelor cristaline , adică atomii sunt aranjați conform unui aranjament geometric regulat care se repetă la nesfârșit în cele trei dimensiuni spațiale (rețea cristalină). Pentru fiecare rețea de cristal este posibilă identificarea unei celule elementare , adică cea mai mică parte a cristalului care, repetată în spațiu prin traduceri, formează întregul cristal. Cele mai frecvente celule elementare în cazul metalelor sunt:

Defecte ale cristalului

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Defecte de cristal .

Repetitivitatea structurii cristaline a unui metal este întreruptă local de defecte care pot fi de diferite tipuri.

  • Defecte punctuale : acestea sunt locurile libere ocazionale (a căror concentrație depinde de temperatură în funcție de o legătură exponențială), atomii substituționali sau interstițiali (mai ales atunci când în soluțiile solide diferența de mărime a elementelor componente este considerabilă), atomii autointerstitiali ( în cazul atomilor egali cu cei ai rețelei), defectele Frenkel (un ion pozitiv își părăsește poziția rețelei, creând astfel o vacanță cationică , pentru a forma un ion interstițial) și a lui Schottky (perechea unei vacanțe anionice și cationice în un ionic solid).
  • Defecte de linie : separă părțile care au experimentat alunecarea de altele care nu. Acestea acumulează tensiune și ca urmare a aplicării eforturilor tind să se înmulțească. Se numesc luxații .
  • Defecte de suprafață : adică limitele granulelor la care orientarea planurilor de rețea se schimbă în totalitate de la un bob la altul.
  • Defecte de volum : nereguli în secvența ordonată a planurilor cristaline din metal.

Deoarece aceste defecte influențează foarte mult comportamentul metalic, acestea sunt extrem de importante pentru metalurgie .

Proprietăți mecanice

Test de tracțiune : deformarea este mai întâi elastică, apoi plastică, în cele din urmă există randamentul și eșecul specimenului. Eșecul specimenului în acest caz este de tip ductil.

Supus unei tensiuni crescânde, metalul se va deforma inițial liniar conform legii lui Hooke , deci într-un mod elastic: prin încetarea stresului aplicat acestuia, metalul va reveni la forma inițială.

Creșterea tensiunii dincolo de o anumită limită va impune ulterior o deformare plastică ireversibilă însoțită de întărirea muncii, adică de o creștere progresivă a limitei elastice a materialului și a valorii tensiunii de rupere. Dacă valoarea teoretică a energiei necesare pentru deformarea plastică a unei probe este considerabil mai mare decât cea necesară efectiv, aceasta se datorează prezenței, în realitate, a luxațiilor , adică discontinuități de linie în structura cristalină care, în funcție de formă, sunt numite șurub, tivit sau amestecat.

În funcție de natura metalului, acesta poate suferi fracturi ductile sau fragile . În primul caz, metalul se deformează semnificativ în câmpul plastic, există o stoarcerea datorită micro-aspiratoarelor create, iar suprafața fracturii va avea o formă caracteristică a cupei conice. În al doilea caz, fractura este bruscă de îndată ce se depășește limita elastică, iar suprafața fracturii este perpendiculară pe direcția stresului, cu un aspect luminos și cristalin.

Ilustrarea gazului de electroni: Electronii metalului sunt liberi să se miște în rețeaua nucleelor.

Proprietăți electrice și termice

Metalele tind să renunțe cu ușurință la electronii de valență și să nu le păstreze în exces pentru a ajunge la configurația electronică a gazelor nobile : adică au o energie de ionizare scăzută și o afinitate electronică slabă. [1] Când mai mulți atomi de metal se agregează pentru a forma o structură cristalină, electronii de legătură sunt împărțiți între toți participanții, rezultând orbitați moleculari delocalizați în solid. Delocalizarea electronică și numărul mare de obiecte prezente ajută la menținerea ionilor constituenți împreună, chiar dacă energia de legare per atom nu este foarte mare; în același timp, dă naștere suprapunerii benzilor de energie, permițând în consecință sarcinilor să se deplaseze liber în interiorul metalului. Acesta este motivul pentru care vorbim de gaz de electroni și tipul de legătură care se formează între atomi se numește legătură metalică . Disponibilitatea multor sarcini gratuite explică bine conductivitatea electrică și termică excelentă, împreună cu proprietatea de a absorbi și / sau reflecta lumina, care este valabilă chiar și pentru straturi foarte subțiri de câteva zeci de atomi.

Proprietăți chimice

Metalele din tabelul periodic prezintă un comportament chimic similar în funcție de grupul de care aparțin. Acestea sunt împărțite în: metale alcaline (grupa 1), metale alcalino-pământoase (grupa 2), metale de tranziție (grupe 4-12), metale p-bloc (grupe 13-15). Lantanidele și actinoizii sunt, de asemenea, considerați metale. Majoritatea elementelor chimice metalice se găsesc în zona de tranziție și se caracterizează prin greutate atomică medie sau medie-mare.

Trecând de la dreapta la stânga și de sus în jos în tabelul periodic trecem la metale cu energie de ionizare și greutate atomică care scad treptat. Din acest motiv, elementele metalice situate în dreapta jos sunt cele mai grele și se găsesc în general în natură în stare metalică deoarece sunt mai puțin reactive, în timp ce metalele situate în stânga tabelului periodic, cele mai ușoare, pot fi aduse în stare metalică numai cu dificultate, în general prin reducere electrolitică, deoarece sunt foarte reactivi. [16]

Majoritatea metalelor tind să se oxideze spontan în aerul atmosferic, iar oxizii care se formează sunt în general de bază. Procesul poate dura mult timp pentru unele metale, în timp ce pentru altele poate avea loc chiar și cu producția de flacără, mai ales dacă este redus la pulbere. Aceste metale se numesc combustibili și printre acestea găsim crom, titan, aluminiu, magneziu, zinc și vanadiu. [17] În unele metale, cum ar fi aluminiu, are loc pasivarea , adică se formează un strat de oxid pe suprafața expusă agenților atmosferici care împiedică oxigenul să ajungă și să oxideze straturile metalice subiacente.

Unele metale (în special cromul , manganul , molibdenul și vanadiul ), atunci când iau un număr foarte mare de oxidare , formează oxizi cu un comportament pur acid și, prin urmare, pot forma săruri ternare. Câteva exemple sunt:

Clasificarea metalelor

Clasificarea chimică

Metalele pot fi clasificate pe baza comportamentului lor chimic. În acest caz , vom găsi grupurile tipice din tabelul periodic: metale , alcaline metale, alcalino-pământoase metale, tranziție metale, lantanide metale și metale actinoid .

Metale ușoare, grele, super-grele

O clasificare utilizată pe scară largă este cea care distinge între metalele ușoare, grele și super-grele. Cu toate acestea, nu există o definiție strictă a acestor trei grupuri de către IUPAC sau organisme similare. În numeroase articole și publicații științifice termenii „ușor”, „greu” și „super-greu” sunt folosiți fără a da o definiție clară sau li se oferă definiții contradictorii bazate pe densitate, greutate atomică sau alte proprietăți chimice. [11] De exemplu, în timp ce multe cărți vorbesc despre metale precum bariu , lantan și ceriu ca metale grele, [18] unele articole vorbesc despre aceleași elemente ca și metalele super-grele. [19]

O roată auto din aliaj de aluminiu, un aliaj ușor.

În metalurgie, metalele ușoare sunt numite acele elemente care pot fi utilizate în combinație cu alte materiale pentru a le face mai ușoare, păstrându-și în același timp caracteristicile structurale bune, numite aliaje ușoare . Metalele ușoare sunt aluminiu , magneziu , beriliu și titan . [20]

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Heavy metal .
Blocuri de plumb utilizate pentru a proteja materialul radioactiv. Plumbul este considerat un metal greu.

Adjectivul greu este adesea asociat cu conceptul de toxicitate (probabil datorită expresiei otrăvirii cu metale grele ), chiar dacă densitatea unui metal nu are nicio legătură directă cu efectele asupra corpului uman. Toxicitatea oricărei substanțe depinde de natura sa (compus chimic exact) și de cantitatea sa. Un compus chimic poate fi toxic chiar dacă este alcătuit din atomi de elemente chimice care, luate individual, nu sunt astfel și invers. În plus, o anumită substanță poate fi bine tolerată sau chiar necesară dacă este sub o anumită cantitate. În cele din urmă, toxicitatea depinde de combinația și sinergia cu alte elemente. Metalele denumite „grele” legate în mod obișnuit de toxicitatea și bioacumularea lor în lanțul alimentar sunt: mercur , crom , cadmiu , arsenic , plumb [11] și recent uraniu [21] .

Elementele chimice super-grele ( transatetide ) cu caracter metalic se numesc de obicei metale super-grele . Acestea, în realitate, sunt elemente artificiale care au fost sintetizate încă în cantități prea mici pentru a putea fi înțeles dacă au cu adevărat un caracter metalic sau nu; caracterul său metalic este asumat pe baza calculelor teoretice. De exemplu, se presupune că elementele 104-112 sunt metale nobile excelente. [22]

Nugget de aur de aproximativ 15 cm lungime. Fiind un metal nobil, aurul poate fi găsit în natură ca un metal pur, deoarece este greu de oxidat.

Metale comune, metale nobile și metale prețioase

În metalurgie și chimie vorbim de metale nobile și metale de bază în raport cu rezistența pe care o opune un metal la coroziune și oxidare în aerul umed. Majoritatea metalelor nobile sunt, de asemenea, considerate prețioase , adică în același timp utile în multe domenii tehnologice și metalurgice și rare în scoarța terestră. Unele dicționare contrastează termenul „ticălos” cu termenul „prețios”, folosindu-l astfel pentru a indica metale comune, ușor accesibile. [23] Exemple de metale nobile și prețioase sunt aurul , argintul și platina , [24] în timp ce unele metale considerate de bază, ușor de oxidat sau corodat, sunt fierul , plumbul și zincul . [25]

Metale feroase și neferoase

Vorbim de metale feroase cu referire la aliajele metalice care conțin o anumită cantitate minimă de fier. Aliajele care nu conțin o cantitate apreciabilă de fier se numesc metale neferoase (mai corect aliaje).

Exploatarea și prelucrarea metalelor

Metal prelucrat la cald.

Minereul care conține metalul este preluat din mine . Materia primă este apoi extrasă. Extracția constă în separarea metalului de celelalte substanțe. După extracție, metalul este topit și apoi rafinat, adică impuritățile sunt eliminate până când se obține procentul dorit de puritate. În acest moment, metalul este turnat, adică este extras din cuptor sub formă de metal topit. Metalele topite pot fi apoi modelate, plasate în matrițe speciale și, în cele din urmă, iau forma dată.

Pentru a obține produse metalice finite, este mai întâi necesar să se treacă la producția de produse semifabricate, adică plăci, lingouri, plăci , flori sau pene ; apoi trecem la prelucrarea mecanică, adică la laminarea și turnarea semifabricatelor.

Uneori, metalele sunt supuse unui tratament galvanic pentru a le oferi o rezistență mai mare la coroziune și pentru a le îmbunătăți strălucirea.

Aliaje metalice

Unele dintre cele mai comune aliaje metalice sunt:

  • Bronz (aliaj de cupru-staniu, dar și aluminiu, nichel, beriliu)
  • Alamă (aliaj de cupru-zinc, cu adaos de Fe, As, Sn, Sb, Al și alte metale și semimetale)
  • Oțeluri ( aliaje fier-carbon-crom-nichel-molibden și alte metale, cobalt, vanadiu).

Fenomene degenerative

Un anumit tip de fractură fragilă este așa-numitul decolteu , tipic pentru metalele cu o structură cubică centrată pe corp (CCC) și mai rar pentru metalele cu o structură hexagonală compactă (EC). Clivajul este rezultatul eforturilor ridicate efectuate la temperaturi scăzute. Scindarea este, în general, transgranulară, dar poate fi, de asemenea, intergranulară în cazul în care precipitați sau impurități sunt prezente pe limita granulelor .

Creep-ul, pe de altă parte, este un fenomen care apare la temperaturi ridicate care, în funcție de timp, vede mai întâi creșterea luxațiilor și întărirea muncii, fenomen care nu este activat termic ( fluaj primar ), apoi dezacordarea luxațiile (acest fenomen este activat termic) care, după egalizarea intensității întăririi ( fluaj secundar , în care viteza fluajului devine staționar), îl depășește, accelerează viteza de deformare ( fluaj terțiar ) și în cele din urmă induce o rupere.

Fluire metalică: deformare plastică dependentă de timp, numită și fluare fierbinte care apare atunci când un material metalic este supus unei solicitări constante la temperatură ridicată. Mecanismul de fluaj este ilustrat de curbe care raportează deformarea în funcție de timp și pot fi împărțite în diferite faze:

  • Alungire elastică instantanee
  • Fluire primară: rata de deformare scade în timp, datorită blocării dislocării și a consecutivă întărire a muncii.
  • Fluire secundară: în perioade mai lungi, difuzia atomilor permite o deblocare parțială a luxațiilor făcând posibilă alunecarea lor din nou. Blocarea și deblocarea sunt echilibrate, iar rata de deformare rămâne aproape constantă.
  • Fluire terțiară: viteza de deformare crește rapid și în scurt timp materialul se descompune, urmând formarea de micro-aspiratoare la limita granulelor și alunecarea ulterioară a boabelor între ele.

Notă: creșterea temperaturii face ca curba de fluaj să crească și durata diferitelor faze să scadă (materialul se rupe mai repede).

Oboseala este acel fenomen pentru care un metal supus unei solicitări ciclice poate ajunge la eșec chiar și pentru valori de solicitare cu mult sub punctul său de producție. O primă fază de întărire (hardering) este urmată de decantare microstructural (softering), orientarea dislocărilor la benzile de alunecare precise, aspectul caracteristic micro-intruziuni și micro-extruziuni pe suprafață. De-a lungul benzilor de alunecare, care apar după doar 5% din durata de viață utilă a probei, va avea loc ruptura al cărei punct de declanșare este chiar sub suprafață. Rugozitatea suprafeței este un parametru foarte important în ceea ce privește rezistența la oboseală a unui metal.

Oboseala metalelor: materialele sunt supuse unor solicitări ciclice care pot duce la ruperea componentei chiar și pentru sarcini mai mici decât sarcina de rupere; aceste teste au loc în principal pe componente în mișcare și sunt împărțite în 3 faze:

  • Inițierea fisurilor: într-un punct în care geometria componentei permite o concentrație de solicitări sau în corespondență cu defecte.
  • Propagarea fisurilor: are loc datorită aplicării ciclice a stresului și determină o reducere a secțiunii rezistente.
  • Rupere finală: apare atunci când fisura atinge dimensiunile critice.

Studiul rezistenței la oboseală a materialelor se efectuează cu teste accelerate pe eșantioane deja prevăzute cu crestături (pre-crăpate) și rezultatele sunt raportate în graficele „stres-număr de cicluri la rupere” [σ-N]. Unele materiale au o limită de oboseală, adică o asimptotă a curbei [σ-N], sub care nu mai există o scădere a rezistenței la oboseală pe măsură ce N crește (de ex. 1047 oțel), pe eșantioane deja echipate cu crestături (pre - crăpat).

Coroziunea provine din iterațiile redox cu mediul și, desigur, dăunează în mod deosebit metalelor. Expedienții sunt căutați să prevină, cum ar fi o acoperire din PVC , vopsirea sau utilizarea unui anod de sacrificiu. Istoria cazurilor este variată: coroziunea poate apărea în fisură sau prin aerare diferențiată, intergranulară, prin „ pitting (a trecut pelicula de protecție într-un punct), îmbunătățită de un mediu galvanic sau de tensiunile puternice la care este supusă piesa.

În cele din urmă, uzura distruge metalul în prezența unui mediu tribologic, unde există frecare între piesă și alte componente. Uzura se poate datora forțelor dinamice ale fluidelor: se numește triboxidare într-un mediu deosebit de agresiv; se spune că este adeziv atunci când este determinat de micro-îmbinări create între crestele de rugozitate ale două corpuri în alunecare reciprocă una pe cealaltă; în cele din urmă erozive atunci când o suprafață este pur și simplu în mișcare relativă împotriva particulelor deosebit de dure. Coroziunea-eroziune este un caz particular, în care o uzură a suprafeței nu excesivă este totuși suficientă pentru a îndepărta stratul de suprafață pasivat, re-prezentând astfel metalul viu agenților corozivi.

Notă

  1. ^ a b Rolla , pp. 43-44 .
  2. ^ Mircea Eliade , Metal Arts and Alchemy (1956), trad. it., Torino, Bollati Boringhieri, 1980.
  3. ^ Silvano Parisen, Metalli: caracteristici , pe labiolca.it .
  4. ^ Jean-Pierre Reymond, De la pământ și foc: metale , trad. aceasta. de G. Lughi, EL, 1989.
  5. ^ John Martineau, Mică carte a coincidențelor , în AA.VV., Quadrivium. Număr, geometrie, muzică, astronomie , pp. 304-305, Sironi Editore, 2011.
  6. ^ Note despre istoria chimiei. Arhivat 7 iulie 2017 la Internet Archive .
  7. ^ Aldo Mieli, Manual de istorie a științei , p. 514, editura Leonardo da Vinci, 1925.
  8. ^ Anna Maria Partini, Athanasius Kircher și Alchemy: texte selectate și comentate , pp. 94-96, Mediterranee, 2004.
  9. ^ AM Partini, Introducere în alchimie , în „Simetrie”, n. 3, 2000/2001.
  10. ^ Connelly, NG, Societatea Regală de Chimie (Marea Britanie) și Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată., Nomenclatura chimiei anorganice. Recomandări IUPAC 2005 , Societatea Regală de Chimie ,, 2005, p. 10, ISBN 0854044388 ,OCLC 60838140 . Adus la 23 octombrie 2018 .
    „Problema este definirea termenului„ metal ”.” .
  11. ^ a b c "Metale grele" - Un termen lipsit de sens? (Raport tehnic IUPAC). Pur Appl. Chem. vol. 74. nr. 5, pp. 793-807, 2002
  12. ^ Orchin, Milton, 1914- și Universitatea din Cincinnati. Departamentul de chimie. Divizia organică., Vocabularul și conceptele de chimie organică. , Ediția a II-a, p. 344, ISBN 0471713732 ,OCLC 61124521 . Adus la 23 octombrie 2018 .
  13. ^ Loretta Jones și Peter Atkins, Chimie: molecule, materie și schimbare , ediția a IV-a, WH Freeman, 2000, ISBN 0716732548 ,OCLC 41108599 . Adus la 23 octombrie 2018 .
  14. ^ Metal , în Treccani.it - ​​Treccani Vocabulary online , Institute of the Italian Encyclopedia.
  15. ^ Arduino , p. 316 .
  16. ^ Young, Susan M., Day, Roberta și Botch, Beatrice ,, Chimie generală: atoms first , p. 779, ISBN 9781337612296 ,OCLC 1024084947 . Adus la 23 octombrie 2018 .
  17. ^ Neikov, Oleg. și Mourachova, Irina., Manual de pulberi de metale neferoase: tehnologii și aplicații. , Elsevier, 2009, ISBN 9780080559407 ,OCLC 476254934 . Adus la 23 octombrie 2018 .
  18. ^ Crompton, TR (Thomas Roy), Determinarea metalelor și anionilor în soluri, sedimente și nămoluri , Spon Press, 2001, p. 359, ISBN 041523882X ,OCLC 45743314 . Adus pe 19 martie 2019 .
  19. ^ Yu. N. Vodyanitskii, IO Plekhanova și EV Prokopovich, Contaminarea solului cu emisii de plante metalurgice neferoase , în Eurasian Soil Science , vol. 44, nr. 2, 2011-02, p. 218, DOI : 10.1134 / s1064229311020177 . Adus pe 19 martie 2019 .
  20. ^ Polmear, IJ,, Nie, Jian-Feng, e Qian, Ma,, Light alloys : metallurgy of the light metals , Fifth edition, p. 1, ISBN 9780080994307 , OCLC 981463363 . URL consultato il 19 marzo 2019 .
  21. ^ ( EN ) Science-Based Stockpile Stewardship (Vol. 5, No. 2) - Institute for Energy and Environmental Research , su ieer.org . URL consultato il 29 aprile 2021 .
  22. ^ B. Fricke, JT Waber, Theoretical Predictions of the Chemistry of Superheavy Elements - Continuation of the Periodic Table up to Z=184 , in Actinides Reviews , n. 1, 1971, p. 453.
  23. ^ vile: significato e definizione - Dizionari , su vile: significato e definizione - Dizionari - La Repubblica . URL consultato il 19 marzo 2019 .
  24. ^ Brooks, RR, Noble metals and biological systems : their role in medicine, mineral exploration, and the environment , CRC Press, 1992, p. 1, ISBN 0849361648 , OCLC 24379749 . URL consultato il 19 marzo 2019 .
  25. ^ Martin Thompson, Base Metals Handbook , Elsevier, 2006, ISBN 9781845691547 . URL consultato il 19 marzo 2019 .

Bibliografia

Voci correlate

Altri progetti

Collegamenti esterni

Controllo di autorità Thesaurus BNCF 346 · LCCN ( EN ) sh85084167 · GND ( DE ) 4038860-8 · BNF ( FR ) cb11935875s (data) · BNE ( ES ) XX524901 (data) · NDL ( EN , JA ) 00565895