Concentrația cantității de substanță

Molaritatea

PH-metrul măsoară pH - ul unei soluții , adică concentrația ionilor H ⁺ exprimată în scară logaritmică negativă.

Informații generale

Sistem

DA

mărimea

concentraţie

Simbol

c _M

În unitatea de bază SI

mol × m ^-3

Conversii

1 c _M în ...

...echivalentă cu...

Unitatea SI

1 000 mol / m³

Editați datele pe Wikidata · Manual

Concentrația cantității de substanță (sau concentrația molară , simbolul M sau c ^[1] ^[2] ), este o unitate de măsură a concentrației unei specii chimice într-o soluție , este definită ca moli de dizolvat prezenți într-o litru de soluție. ^[3] Termenul molaritate este încă folosit, dar IUPAC recomandă utilizarea acestuia ^[4] .

Prin urmare, concentrația cantității de substanță exprimă raportul dintre cantitatea de chimie a solutului (exprimată în moli) și volumul soluției (exprimată în dm ³ ).

Prin urmare, o concentrație unitară molară este concentrația unei soluții care a dizolvat un mol de dizolvat pe litru de soluție: ^[3]

c_{M}={\frac {\mathrm {mol} }{\mathrm {dm} ^{3}}}

{\ displaystyle c_ {M} = {\ frac {\ mathrm {mol}} {\ mathrm {dm} ^ {3}}}}

{\ displaystyle c_ {M} = {\ frac {\ mathrm {mol}} {\ mathrm {dm} ^ {3}}}}

În raport cu un compus ionic , care în realitate nu există într-o formă moleculară , ci ca rețea cristalină , mai corect ne referim la formalitate (simbolul F ).

Concentrația cantității de substanță nu face de fapt parte din Sistemul internațional de unități de măsură , conform căruia este o unitate învechită (precum și normalitatea N și molalitatea m) și este înlocuită cu unitatea k mol / m ³ sau mol / dm ³ (acesta din urmă este recomandat de IUPAC ^[1] ).

Exemplu

Vrem să obținem concentrația de molaritate de 146 g NaCl ( clorură de sodiu ) în 500 cm ³ de soluție. Să obținem mai întâi cantitatea de solut:

n_{NaCl}={\frac {m_{NaCl}}{M_{NaCl}}}={\frac {146\;\mathrm {g} }{58\;\mathrm {g/mol} }}=2,517\,\mathrm {mol}

{\ displaystyle n_ {NaCl} = {\ frac {m_ {NaCl}} {M_ {NaCl}}} = {\ frac {146 \; \ mathrm {g}} {58 \; \ mathrm {g / mol}} } = 2.517 \, \ mathrm {mol}}

{\ displaystyle n_ {NaCl} = {\ frac {m_ {NaCl}} {M_ {NaCl}}} = {\ frac {146 \; \ mathrm {g}} {58 \; \ mathrm {g / mol}} } = 2.517 \, \ mathrm {mol}}

Apoi împărțim la volumul soluției în litri:

c_{NaCl}={\frac {n_{NaCl}}{V}}={\frac {2,517\,\mathrm {mol} }{0,500\,\mathrm {dm} ^{3}}}=5,03\,{\frac {\mathrm {mol} }{\mathrm {dm} ^{3}}}

{\ displaystyle c_ {NaCl} = {\ frac {n_ {NaCl}} {V}} = {\ frac {2,517 \, \ mathrm {mol}} {0,500 \, \ mathrm {dm} ^ {3}}} = 5.03 \, {\ frac {\ mathrm {mol}} {\ mathrm {dm} ^ {3}}}}

{\ displaystyle c_ {NaCl} = {\ frac {n_ {NaCl}} {V}} = {\ frac {2,517 \, \ mathrm {mol}} {0,500 \, \ mathrm {dm} ^ {3}}} = 5.03 \, {\ frac {\ mathrm {mol}} {\ mathrm {dm} ^ {3}}}}

Concentrația în unități SI ar fi exprimată în schimb:

c_{NaCl}=5,03\times 10^{3}\,{\frac {\mathrm {mol} }{\mathrm {m^{3}} }}

{\ displaystyle c_ {NaCl} = 5,03 \ times 10 ^ {3} \, {\ frac {\ mathrm {mol}} {\ mathrm {m ^ {3}}}}}

{\ displaystyle c_ {NaCl} = 5,03 \ times 10 ^ {3} \, {\ frac {\ mathrm {mol}} {\ mathrm {m ^ {3}}}}}

Cantități conexe

Notă

^ ^a ^b IUPAC, http://goldbook.iupac.org/A00295.html Arhivat 7 martie 2017 la Internet Archive .
^ http://physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec08.html#8.6.5
^ ^a ^b Silvestroni , p. 236 .
^ IUPAC Gold Book - molarity , pe goldbook.iupac.org . Adus de 29 noiembrie 2015.

Bibliografie

Paolo Silvestroni, Fundamentals of chemistry , ed. A X-a, CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8 .
Bertini, Luchinat, Mani, Chimie , CEDAM, 2011, ISBN 978-88-08-18135-0 . pagina 233

Elemente conexe

linkuri externe

( EN ) Concentrația cantităților de substanță , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei

Portal de metrologie

Portalul Termodinamicii

[:0-1] IUPAC, http://goldbook.iupac.org/A00295.html Arhivat 7 martie 2017 la Internet Archive .

[2] ttp://physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec08.html#8.6.5

[Silv236-3] Silvestroni , p. 236 .

[4] IUPAC Gold Book - molarity , pe goldbook.iupac.org . Adus de 29 noiembrie 2015.

[1]

[2]

[3]

[4]

V · D · M Soluții chimice
Soluţie	Soluția ideală · Soluție apoasă · soluție solidă · Soluție tampon · Teoria Flory-Huggins · Blend · Suspensii · coloidul · Diagrama de fază · Punct eutectic · League · Saturație · suprasaturare · dilutie serială · diluare (equation) · aparent Proprietăți molare · Gap de miscibilitate
Concentraţie și cantități aferente	Concentrarea Molar · concentrare în masă · Număr Concentrație · Volum Concentrație · Normal · Procent Solution · molalitate · fracție molara · fracție de masa · izotopului · raportul de amestecare · Diagrama ternară
Solubilitate	Constanta de solubilitate · Solide totale dizolvate · Solvare · sfera de solvabilitate · entalpia soluției · rețea Energie · Legea lui Raoult · Legea lui Henry · Solubilitatea la masă (date) · Solubilitatea hârtiei
Solvent	( Categorie ) · constantă de disociere a acidului · solvent protic · Solvenți neorganici apoși · Solvare · Lista informațiilor de fierbere și înghețarea solvenților · Coeficientul de partiție (chimie) · Polaritatea chimică · Hidrofob · Hidrofil · Liposolubil · amfifilic · ion leon · Ion liate