Neon

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Notă despre dezambiguizare.svg Dezambiguizare - Dacă sunteți în căutarea altor semnificații, consultați Neon (dezambiguizare) .
Neon
 

10
Nici
 
        
        
                  
                  
                                
                                
  

fluor ← neon → sodiu

Aspect
Aspectul elementului
Gaz incolor, emisie de lumină roșie
Generalitate
Numele, simbolul, numărul atomic neon, Ne, 10
Serie gaze nobile
Grup , punct , bloc 18 (VIIIA) , 2 , p
Densitate 0,8999 kg / m³ la 273 K
Configurare electronică
Configurare electronică
Termen spectroscopic 1 S 0
Proprietăți atomice
Greutate atomica 20.1797
Raza covalentă 69 pm
Raza Van der Waals Ora 154
Configurare electronică [ El ] 2s 2 2p 6
și - după nivelul de energie 2, 8
Stări de oxidare 0 (necunoscut)
Structură cristalină cub
Proprietăți fizice
Stare a materiei gazos (nemagnetic)
Punct de fuziune 24,56 K (-248,59 ° C )
Punct de fierbere 27,07 K (−246,08 ° C)
Punct critic −228,74 ° C a 2,76 MPa
Volumul molar 13,23 × 10 −3 / mol
Entalpia vaporizării 1,7326 kJ / mol
Căldura de fuziune 0,3317 kJ / mol
Viteza sunetului 435 m / s la 273,15 K.
Alte proprietăți
numar CAS 7440-01-9
Căldura specifică 103 J / (kg K)
Conductivitate termică 0,049,3 W / (m K)
Energia primei ionizări 2 080,7 kJ / mol
A doua energie de ionizare 3 952,3 kJ / mol
A treia energie de ionizare 6 122 kJ / mol
Energia celei de-a patra ionizări 9 371 kJ / mol
A cincea energie de ionizare 12 177 kJ / mol
Energia celei de-a șasea ionizări 15 238 kJ / mol
Energia celei de-a șaptea ionizări 19 999 kJ / mol
A opta energie de ionizare 23 069,5 kJ / mol
Izotopi mai stabili
iso N / A TD DM DE DP
20 Ne 90,48% Este stabil cu 10 neutroni
21 Ne 0,27% Este stabil cu 11 neutroni
22 Ne 9,25% Este stabil cu 12 neutroni
iso: izotop
NA: abundență în natură
TD: timpul de înjumătățire
DM: modul de descompunere
DE: energia de descompunere în MeV
DP: produs de descompunere

Neonul sau neo [1] (din greaca νέος -α -ον "neos -a -on", adică: nou [2] ) este un element chimic al tabelului periodic al elementelor , care are Ne ca simbol și 10 ca număr atomic Este un gaz nobil aproape inert și incolor. Neonul are o strălucire roșiatică distinctă atunci când este utilizat într-un tub de descărcare sau în așa-numitele lămpi „ neon ”. Este prezent în urme în aer (aproximativ 0,007%)

Caracteristici fizico-chimice

Model de atom de neon

Neonul este al doilea cel mai ușor dintre gazele nobile , emite o strălucire roșu-portocalie în interiorul unui tub de descărcare și are o capacitate de refrigerare de 40 de ori mai mare decât cea a heliului lichid și de 3 ori mai mare decât hidrogenul lichid (o paritate a unităților de volum). În multe aplicații este un agent frigorific mai puțin costisitor decât heliul . Neonul are cea mai intensă descărcare dintre toate gazele rare.

Aplicații

Lumina roșu-portocalie pe care o emite neonul în lămpile de neon este utilizată pe scară largă în semnele publicitare. [2] Termenul „neon” este utilizat în mod normal pentru a se referi la acest tip de lumină, deși în realitate se folosesc diferite gaze pentru a obține culori diferite.

Alte utilizări:

Neonul și heliul sunt utilizate în laserele cu gaz . [2]

Neonul lichefiat este folosit ca agent de răcire criogenic. [2]

Istorie

O descoperire fortuită a neonului, care a avut loc în 1675, a stat la baza lămpilor cu descărcare : astronomul francez Jean Picard a observat o lumină slabă în partea de sus a unui tub de sticlă care forma capătul unui barometru cu mercur. Electricitatea statică a ionizat moleculele de mercur prezente în cavitatea superioară, saturate cu vapori. Când s-au descoperit fundamentele energiei electrice, a fost posibil să se dea o explicație fenomenului și să se clasifice ca descărcare într-un gaz ionizat, din care să coboare o întreagă tipologie de lămpi încă răspândită în lumea iluminatului.

Gazul cu neon a fost descoperit oficial la Londra în 1898 de William Ramsey și Morris Travers . [2]

Termenul neon provine din grecescul "neos", care înseamnă "nou". Inginerul chimic Georges Claude a expus publicului prima lampă de neon în 1910, la Paris.

Mai târziu, a fost descoperită o metodă ieftină de extragere a neonului din aer, care a făcut posibilă comercializarea lămpilor pe scară largă. În 1912 Jaques Fonseque , partenerul lui Claude, a vândut primul semn unei frizerii; în 1913, semnul „CINZANO” - cu litere de câte un metru înălțime - a fost plasat la vedere pe Champs-Elysees.

Disponibilitate

Neonul se găsește de obicei sub forma unui gaz monatomic. Neonul este un gaz rar găsit în atmosfera terestră într-o măsură de 1 parte din 65.000 [2] și este produs prin supercooling și distilarea fracționată a aerului . [2]

Compuși

Deși, în scopuri practice, neonul este un element inert, [2] compușii săi chimici au fost obținuți în laborator cu fluor . [2] Nu se știe dacă unii dintre acești compuși există în natură, dar unele indicii sugerează că există. [2] Ionii , Ne + , (Ne Ar ) + , (Ne H ) + și ( He Ne + ) au fost folosiți în cercetări în domeniul opticii și spectrometriei de masă . [2] Mai mult, neonul formează un hidrat instabil. [2]

Izotopi

Neonul are trei izotopi stabili : Ne-20 (90,48%), Ne-21 (0,27%) și Ne-22 (9,25%). Ne-21 și Ne-22 sunt nucleogene și variațiile lor sunt bine înțelese. În schimb, nu se crede că Ne-20 este nucleogen și cauzele variației sale pe pământ au fost discutate pe larg. Principalele reacții nucleare care generează izotopi ai neonului sunt emisia de neutroni, decăderea alfa a Mg -24 și Mg-25, care produc Ne-21 și respectiv Ne-22. particulele alfa sunt derivate din lanțul de degradare a uraniului , în timp ce neutronii sunt produși în principal de reacțiile secundare ale particulelor alfa. Rezultatul net ar duce la o tendință către rapoarte mai mici pentru Ne-20 / Ne-22 și mai mari pentru Ne-21 / Ne-22 decât cele observate în roci bogate în uraniu, cum ar fi granitul . Analiza izotopică a rocilor terestre expuse a demonstrat o producție cosmogenă de Ne-21. Acest izotop este generat de reacțiile de spalare ale sodiului , siliciului și aluminiului . Analizând toți cei trei izotopi, componenta cosmogenă poate fi obținută din neonul magmatic și nucleogen. Acest fapt sugerează că neonul poate fi util în determinarea vârstei expunerii cosmice a rocilor de suprafață.

Similar cu xenonul , conținutul de neon observat în probele de gaze vulcanice este bogat în Ne-20, precum și Ne-21 nucleogen, în raport cu conținutul de Ne-22. Conținutul izotopilor menționați în aceste probe reprezintă o sursă ne-atmosferică de neon. Componentele bogate în Ne-20 sunt atribuite componentelor gazelor rare primordiale de pe pământ, probabil datorate neonului solar. O abundență mare de Ne-20 a fost găsită și în diamante , sugerând în continuare o rezervă de neon solar pe pământ.

Notă

  1. ^ "neon" în dicționarul Treccani , pe treccani.it . Adus pe 2 mai 2016 .
  2. ^ a b c d e f g h i j k l ( EN ) Thermopedia, „Neon”

Bibliografie

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității Tezaur BNCF 37399 · LCCN (EN) sh85090790 · GND (DE) 4171442-8 · BNF (FR) cb121448923 (data) · NDL (EN, JA) 00.575.299
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei