Azotat de magneziu
Azotat de magneziu | |
---|---|
Numele IUPAC | |
Azotat de magneziu | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | Mg (NO 3 ) 2 (anhidru) Mg (NO 3 ) 2 2H 2 O (dihidrat) |
Masa moleculară ( u ) | 148,30 g / mol (anhidru) 184,33 g / mol (dihidrat) |
Aspect | solid alb cristalin |
numar CAS | 15750-45-5 (dihidrat) 13446-18-9 (hexahidrat) | (anhidru)
Numărul EINECS | 233-826-7 |
PubChem | 25212 |
ZÂMBETE | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2] |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2,3 g / cm3 (anhidru) 2,0256 g / cm3 (dihidrat) |
Indicele de refracție | 1,34 (hexahidrat) |
Solubilitate în apă | 125 g / 100 ml |
Temperatură de topire | 129 ° C (dihidrat) 88,9 ° C (hexahidrat) |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Expresii R. | R8, R36, R37, R38 |
Fraze S. | S17, S26, S36 |
Azotatul de magneziu este o sare higroscopică . Este ușor solubil atât în apă, cât și în etanol . Poate exista sub trei forme diferite: ca anhidru, ca dihidrat și ca hexahidrat. Se folosește ca îngrășământ . Apare în mod natural numai în mine și peșteri sub formă de nitromagnezit (formă de hexahidrat). [1]
Sinteză
Azotatul de magneziu poate fi obținut în mai multe moduri, dintre care cele mai frecvente sunt reacția redox dintre acidul azotic și magneziul metalic,
reacția dintre acidul azotic și oxidul de magneziu
și reacția dintre hidroxidul de magneziu și azotatul de amoniu
Reactivitate
Azotatul de magneziu anhidru într-un mediu umed se transformă rapid în hexahidratul corespunzător cu formula Mg (NO 3 ) 2 · 6H 2 O. Azotatul de magneziu hexahidrat dacă este adus la temperatura de 330 ° C nu se topește, dar suferă descompunere:
Notă
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe azotat de magneziu