Nitrilazidă

Nitrilazidă (trans)

Structura 3D van der Waals a nitrilazidei

Numele IUPAC

Nitrilazidă ^[1]

Abrevieri

N4O2

Denumiri alternative

Dioxid de tetranitrogen

Caracteristici generale

Formula moleculară sau brută N ₄ O ₂

Masa moleculară ( u ) 88.03 ^[2]

numar CAS

40006-84-6 Immagine_3D

ZÂMBETE

[N-]=[N+]=N[N+]([O-])(=O)

Informații de siguranță

Fraze H --- ^[3]

Sfaturi P --- ^[3]

Editați datele pe Wikidata · Manual

Nitrilazida sau dioxidul de tetranitrogen este un oxid azotic instabil cu formula chimică N ₄ O ₂ și poate fi considerat atât un compus anorganic cu o legătură covalentă între porțiunea moleculei de azidă și nitril , cât și un compus nitrilic. Conținutul de azot din moleculă este de 63,65%.

Dovezi experimentale

Un prim indiciu al formării compusului de tetrafluoroborat de nitroniu și azidă de litiu în acetonitril sau tetraclorură de carbon la temperaturi scăzute a fost găsit încă din 1973. ^[4]

Reacțiile clorurii de nitril cu azide precum trimetilsilil azidă sau titandiciclopentanildiazidă au dat compusul ClN în locul nitrilazidei . ^[5]

O altă încercare de a produce nitrilazide a fost ca în figura de mai jos a reacției _NaN3 cu nitroniohexafluoroantimoniate în lichid de CO ₂ la -50 ° C , sub presiune, în care compusul a fost detectată doar spectroscopic și niciodată nu a fost izolat. ^[5]

Sinteza și proprietățile

Gazul nitrilazidic gazos N ₄ O ₂ este generat de o reacție eterogenă de gaz de ClNO ₂ cu preparatul proaspăt de AgN ₃ la -50 ° C.

ClNO ₂ (g) + AGN ₃ (s) → N ₄ O ₂ (g) + ClAg

Structura geometrică și electronică a moleculei în faza gazoasă a fost caracterizată in situ prin PES și prin calcule teoretice în chimia cuantică . Prima energie experimentală de ionizare (prima linie verticală) a N ₄ O ₂ este 11,39 eV, corespunzătoare ionizării unui electron pe cel mai înalt orbital molecular ocupat (HOMO).

O distanță vibrațională aparentă de 1600 ± 60cm ^-1 pe a doua bandă la 12,52 eV confirmă o structură moleculară stabilă din punct de vedere energetic în faza gazoasă. Pentru a completa datele experimentale, a fost realizat un grafic al suprafeței potențiale a energiei acestei molecule tranzitorii structural noi. Atât calculele teoretice, cât și rezultatele spectroscopiei sugerează o moleculă cu o structură trans-plană a atomilor, în plus descompunerea ciclică cu 5 atomi este favorizată tranzitorie, care degenerează în 2 molecule de N ₂ O. ^[6]

Notă

^ (EN) Nomenclatura chimiei anorganice: Recomandările IUPAC 2005 (Cartea roșie), Cambridge, The Royal Society of Chemistry , 2005, ISBN 978-0-85404-438-2 .
^ (EN) Comisia IUPAC pentru abundențe izotopice și greutăți atomice. , Greutățile atomice ale elementelor 2017 , la Universitatea Queen Mary din Londra .
^ ^a ^b Această substanță nu a fost încă clasificată ca fiind periculoasă sau nu a fost găsită încă o sursă fiabilă și de încredere.
^ (EN) Doyle, MP; Maciejko, JJ; Busman, SC, Reacția dintre ionii azidă și nitroniu, formarea și descompunerea azidului nitrilic , în J. Am. Chem. Soc. , Nr. 95, 1973, pp. 952-953, DOI : 10.1021 / ja00784a069 .
^ ^a ^b ( EN ) Klapötke, TM ; Schulz, A.; Tornieporth-Oetting, C., Studii privind comportamentul de reacție al compușilor nitrilici spre azide: dovezi pentru dioxidul de tetranitrogen, N ₄ O ₂ , în Chem. Ber. , Nu. 127, 1994, pp. 2181-2185, DOI : 10.1002 / cber.1491271115 .
^ (EN) Zeng, Xiaoqing; Ge, Maofa; Soare, Zheng; Bian, Jiang; Wang, Dianxun, Azidul nitrilic gazos N ₄ O ₂ : Un studiu teoretic și experimental comun , în Journal of Molecular Structure , vol. 840, nr. 1-3, Elsevier, 09/2007, pp. 59-65, DOI : 10.1016 / j.molstruc . 2006.11.034 .

Bibliografie

( EN ) Frank A. Cotton , Geoffrey Wilkinson , Carlos A. Murillo și Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry , ediția a 6-a, New York, Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5 .
( EN ) Egon Wiberg; Nils Wiberg, Chimie anorganică , ediția a XI-a, Arnold Br. Holleman Editura: De Gruyter, 2007, ISBN 978-3-110-17770-1 .

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre Nitrilazidă

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[iupac2005-1] (EN) Nomenclatura chimiei anorganice: Recomandările IUPAC 2005 (Cartea roșie), Cambridge, The Royal Society of Chemistry , 2005, ISBN 978-0-85404-438-2 .

[2] (EN) Comisia IUPAC pentru abundențe izotopice și greutăți atomice. , Greutățile atomice ale elementelor 2017 , la Universitatea Queen Mary din Londra .

[fonte-3] Această substanță nu a fost încă clasificată ca fiind periculoasă sau nu a fost găsită încă o sursă fiabilă și de încredere.

[Doyle-4] (EN) Doyle, MP; Maciejko, JJ; Busman, SC, Reacția dintre ionii azidă și nitroniu, formarea și descompunerea azidului nitrilic , în J. Am. Chem. Soc. , Nr. 95, 1973, pp. 952-953, DOI : 10.1021 / ja00784a069 .

[Klapötke-5] ( EN ) Klapötke, TM ; Schulz, A.; Tornieporth-Oetting, C., Studii privind comportamentul de reacție al compușilor nitrilici spre azide: dovezi pentru dioxidul de tetranitrogen, N ₄ O ₂ , în Chem. Ber. , Nu. 127, 1994, pp. 2181-2185, DOI : 10.1002 / cber.1491271115 .

[6] (EN) Zeng, Xiaoqing; Ge, Maofa; Soare, Zheng; Bian, Jiang; Wang, Dianxun, Azidul nitrilic gazos N ₄ O ₂ : Un studiu teoretic și experimental comun , în Journal of Molecular Structure , vol. 840, nr. 1-3, Elsevier, 09/2007, pp. 59-65, DOI : 10.1016 / j.molstruc . 2006.11.034 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]