Omogenitate și eterogenitate
În chimie , omogenitatea și eterogenitatea sunt proprietăți caracteristice ale corpurilor ( solide , lichide sau gazoase ).
Un corp (sau un sistem ) este omogen dacă fiecare parte a acestuia are aceleași proprietăți fizice, indiferent de poziție sau dacă acestea variază continuu. [1] De exemplu, un corp sferic este omogen atunci când densitatea acestuia nu este o funcție a razei, ci este o constantă. Pe scurt, un sistem este definit ca pur dacă este alcătuit dintr-o singură substanță.
Se spune că un corp (sau un sistem) este eterogen dacă nu este omogen, adică dacă este format din două sau mai multe sisteme omogene separate clar de o suprafață în corespondență cu care există o discontinuitate a proprietăților corpului . [1] Rezumarea unui sistem format din două sau mai multe substanțe este un amestec.
În formalismul lagrangian , omogenitatea în spațiu implică conservarea impulsului , în timp ce omogenitatea în timp implică conservarea energiei .
În cinetica chimică
În reacțiile în fază eterogenă (solid-gaz, lichid-gaz, lichid-lichid etc.) viteza de reacție depinde de extinderea suprafeței de contact a reactanților: viteza de reacție crește odată cu creșterea subdiviziunii reactanților.
Cu cât reactivii sunt mai mult divizați (de exemplu, dacă sunt pulverizați):
- cu cât suprafața de contact crește,
- cu cât crește numărul atomilor care reacționează,
- cu cât crește numărul coliziunilor dintre atomi ( teoria coliziunilor ),
- prin urmare crește și viteza de reacție.
În reacții de fază omogene (gazoase sau în soluție apoasă): subdiviziunea reactanților este realizată spontan de moleculele de gaz (care sunt libere) sau de ionii prezenți în soluție (datorită polarității apei). [2]
Notă
- ^ a b Morales-Rodriguez , cap. 1.
- ^ Vito Posca, Chemical dimension, vol. 2, cap. 3 .
Bibliografie
- ( EN ) Ricardo Morales-Rodriguez, Thermodynamics - Fundamentals and its Application in Science , InTech, 2012, ISBN 978-953-51-0779-8 .