Omogenitate și eterogenitate

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Diferențe în distribuția speciilor chimice la nivel microscopic în cazul substanței pure , compusului chimic , amestecului omogen și amestec eterogen.

În chimie , omogenitatea și eterogenitatea sunt proprietăți caracteristice ale corpurilor ( solide , lichide sau gazoase ).

Un corp (sau un sistem ) este omogen dacă fiecare parte a acestuia are aceleași proprietăți fizice, indiferent de poziție sau dacă acestea variază continuu. [1] De exemplu, un corp sferic este omogen atunci când densitatea acestuia nu este o funcție a razei, ci este o constantă. Pe scurt, un sistem este definit ca pur dacă este alcătuit dintr-o singură substanță.

Se spune că un corp (sau un sistem) este eterogen dacă nu este omogen, adică dacă este format din două sau mai multe sisteme omogene separate clar de o suprafață în corespondență cu care există o discontinuitate a proprietăților corpului . [1] Rezumarea unui sistem format din două sau mai multe substanțe este un amestec.

În formalismul lagrangian , omogenitatea în spațiu implică conservarea impulsului , în timp ce omogenitatea în timp implică conservarea energiei .

În cinetica chimică

Exemplu de reacție chimică în fază eterogenă (lichid-lichid): producerea de nailon 6,6 pornind de la 1,6-hexanediamină (fază apoasă) și clorură de adipoil (fază organică). În acest caz, suprafața de contact a reactivilor corespunde interfazei dintre cele două lichide.

În reacțiile de fază eterogenă (solid-gaz, lichid-gaz, lichid-lichid etc.) viteza de reacție depinde de extinderea suprafeței de contact a reactanților: viteza de reacție crește odată cu creșterea subdiviziunii reactanților.

Cu cât reactivii sunt mai mult divizați (de exemplu, dacă sunt pulverizați):

  • cu cât suprafața de contact crește,
  • cu cât crește numărul atomilor care reacționează,
  • cu cât crește numărul coliziunilor dintre atomi ( teoria coliziunilor ),
  • prin urmare crește și viteza de reacție.

În reacții de fază omogene (gazoase sau în soluție apoasă): subdiviziunea reactanților este realizată spontan de moleculele de gaz (care sunt libere) sau de ionii prezenți în soluție (datorită polarității apei). [2]

Notă

  1. ^ a b Morales-Rodriguez , cap. 1.
  2. ^ Vito Posca, Chemical Dimension, voi. 2, cap. 3 .

Bibliografie

Elemente conexe