Oxiclorură de cupru
| Oxiclorură de cupru | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| trihidroxiclorură de ramură | |
| Denumiri alternative | |
| clorură de cupru bazică | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | ClCu 2 H 3 O 3 |
| Greutatea formulei ( u ) | 213,56 |
| Aspect | albastru-verde solid [1] |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 215-572-9 |
| PubChem | 11969527 |
| ZÂMBETE | [OH-].[OH-].[OH-].[Cl-].[Cu+2].[Cu+2] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3,64 [1] |
| Solubilitate în apă | practic insolubil [1] |
| Temperatură de topire | > 220 ° C (493 K) dec [1] |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 700 șobolan oral [1] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 301 - 332 - 410 [1] |
Oxiclorura de cupru este denumirea comună utilizată pentru compusul anorganic cu formula Cu 2 Cl (OH) 3 , adesea scris ca CuCl 2 ⋅3Cu (OH) 2 . În nomenclatura IUPAC denumirea compusului este trihidroxiclorură de ramură . În condiții normale, este un solid albastru-verde practic insolubil în apă. [1]
În natură este prezent în diferite minerale cu forme cristaline polimorfe. Cele mai frecvente minerale sunt paratacamitul (formă romboedrică) și atacamitul (ortorombic), mai puțin frecvente sunt botalackitul și clinoatacamitul (ambele monocline). Oxiclorura de cupru este disponibilă în comerț și este utilizată ca fungicid și ca pigment. [2]
Structuri
În figura următoare, se pot vedea cristale alfa pure de oxiclorură de cupru.
Atacamitul este ortorombic, grupul spațial Pnma , cu două unități asimetrice independente din punct de vedere cristalografic care conțin atomi de Cu și oxigen din grupul hidroxil. Ambii doi atomi de Cu prezintă o geometrie caracteristică de coordonare octaedrică Jahn-Teller (4 + 2): fiecare Cu este legat de cele patru grupuri OH învecinate cu distanțe Cu-OH de 2,01Å; în plus, unul dintre atomii de Cu este legat de cei doi atomi de Cl (la 2,76Å) formând octaedrul [Cu (OH) 4 Cl 2 ], iar celălalt Cu este legat de un atom de Cl (la 2,75Å) și de un grup OH (la 2.36Å) formând octaedrul [Cu (OH) 5 Cl]. Cele două tipuri de octaedru sunt conectate la margini pentru a forma o structură tridimensională cu octaedrul [Cu (OH) 5 Cl] traversând celălalt octaedru [Cu (OH) 4 Cl 2 ] în straturi paralele cu (110) (Fig. 1). [3] [4] [5]
Sinteză
Din punct de vedere industrial, se prepară pornind de la soluții concentrate de clorură de sodiu care conțin ioni Cu (II). Cuprul (II) este mai întâi redus prin punerea soluției în contact cu cuprul metalic; în acest fel se obține clorură de cupru (I) . Ulterior, soluția este încălzită și aerată pentru a efectua oxidarea sa. Cupru precipitate oxiclorură, în timp ce soluțiile mamă conținând CuCl2 și NaCI sunt reciclate. [2]
- CuCl 2 + Cl → 2 CuCl
- 6 CuCl + 3 H 2 O + 3/2 O 2 → CuCl 2 ⋅3Cu (OH) 2 + 2 CuCl 2
Alte căi alternative sunt hidroliza CuCl2 soluții cu hidroxid de sodiu, sau reacția CuCl2 cu oxid proaspăt precipitat de cupru hidratat (II): [2]
- 4 CuCl 2 + 6 NaOH → CuCl 2 ⋅3Cu (OH) 2 + 6 NaCl
- CuCl 2 + 3 CuO⋅H 2 O → CuCl 2 ⋅3Cu (OH) 2
Proprietăți și reactivitate
Oxiclorura de cupru este un compus stabil. La încălzirea peste 200 ºC se descompune formând oxid. În apă este practic insolubil, dar se dizolvă în acizi minerali formând sărurile de cupru corespunzătoare. De exemplu, cu acid clorhidric : [2]
- Cu 2 (OH) 3 Cl + 3 HCI → 2 CuCl 2 + 3 H 2 O
Cu hidroxid de sodiu reacționează pentru a forma hidroxid de cupru (II) : [2]
- Cu 2 (OH) 3 Cl + NaOH → 2Cu (OH) 2 + NaCI
Este solubil în soluții de amoniac sau în prezența ionilor de cianură care formează compuși de coordonare . [6]
Este extrem de mortal dacă este inhalat sau ingerat, dăunător faunei.
Notă
- ^ a b c d e f g GESTIS 2018
- ^ a b c d și Richardson 2002
- ^ Handbookofmineralogy , website: (a) Atacamite (b) Botallackite (c) Paratacamite (d) Clinoatacamite
- ^ Website Webmineral : (a) Atacamit (b) Botallackit c) Paratacamit (d) Clinoatacamit
- ^ (a) Wells, AF Structura cristalină a atacamitei și chimia cristalelor compușilor cuprici . Acta Crystallogr. 1949, 2, pp. 175-80. (b) Paris, J. B; Hyde, BG Structura atacamitei și relația sa cu spinelul . Cristal. Struc. Com. 1986, C42 (10), pp. 1277-80.
- ^ Richardson 1998
Bibliografie
- GESTIS, trihidroxid de clorură Dicopper , pe gestis-en.itrust.de , 2018. Adus pe 20 septembrie 2018 . Pagina de oxiclorură de cupru din baza de date GESTIS.
- ( EN ) HW Richardson, Copper Compounds , în Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , ediția a IV-a, John Wiley & Sons, 1998.
- ( EN ) HW Richardson, Copper Compounds , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a07_567 .
