Oxizi de sulf bazici

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Structura moleculei S 2 O
Model 3D al moleculei S 2 O
Model 3D de monoxid de ciclo-sulf, S 8 O

Oxizii de sulf bazici sunt un grup de compuși chimici în care numărul mediu de oxidare a sulfului este între +1 și +2. Interesul pentru acești oxizi de sulf a crescut odată cu nevoia de a cunoaște poluarea aerului terestru și cu descoperirea în atmosfere extraterestre precum cea a lui Io și Venus a unor cantități semnificative din acești compuși.

Unii compuși raportați pentru prima dată de cercetători ca trioxid albastru dizolfo , S 2 O 3, format prin dizolvarea sulfului în trioxidul de sulf SO 3 apare în realitate un amestec de săruri care conțin ioni S 4 și S 8 2+ 2+. [1] [2]

Prin urmare, aparțin acestui set [1] :

  • SO, monoxidul de sulf și dimerul său S 2 O 2 , molecule stabile la temperaturi scăzute.
  • S 2 O, monoxid de sulf , cu structură neliniară, precum dioxid de sulf , SO 2 , ozon , O 3 și S 3 . Legătura SS are 188,4 µm lungime, cea SO are 146,5 µm și unghiul SSO este 117,88 °. Cele două componente ale momentului molecular sunt μ a = 0,875 D și μ b = 1 . 18 D [3]
  • S 3 O, monoxid de trizfur: această moleculă instabilă a fost găsită în faza gazoasă în contextul spectrometriei de masă și are doi izomeri constituționali: lanț și inel, numiți monoxid de ciclu trizulf. [4]
  • S n O, alți monoxizi de ciclo-n-sulf (4 <n <11), pe baza inelelor ciclice ale alotropilor de sulf S n , care pot fi preparați prin oxidarea lor cu acid trifluoroperoxacetic , CF 3 C (O) OOH. [1] Toate sunt de culoare închisă și se combină pentru a da sulf și dioxid de sulf. [1]
  • oxizi polimerici, studiați pentru a determina relevanța lor în culoarea Io . [5]
  • polisulfoxizi (PSO)

Notă

  1. ^ a b c d Greenwood .
  2. ^ Compusul era deja cunoscut în urmă cu mai bine de un secol: AF Holleman, Un manual de chimie anorganică pag. 121.
  3. ^ DJ Meschi, Myers RJ, Spectrul de microunde, structura și momentul dipol al monoxidului de disulfur , în Journal of Molecular Spectroscopy , vol. 3, nr. 1-6, 1959, pp. 405-416, DOI : 10.1016 / 0022-2852 (59) 90036-0 .
  4. ^ G de Petris, Rosi M Troiani A, S 3 O și S 3 O + în faza gazoasă: structuri inelare și cu lanț deschis , în Chem. Comun , nu. 42, 2006, pp. 4416–4418, DOI : 10.1039 / b609646h , PMID 17057862 .
  5. ^ D Baklouti D., Schmitt, B.; Brissaud, O., Studiu în infraroșu al oxizilor de sulf inferiori pe suprafața lui Io , în Buletinul Societății Astronomice Americane Chem. Comun , vol. 36, noiembrie 2004, p. 1099.

Bibliografie

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan, Chimia elementelor , 2, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-08-037941-9 .
Adus din „ https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Oxides_Basic_of_ Sulfur & oldid = 121738574 ”