Oxid de beriliu
| Oxid de beriliu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| oxid de beriliu | |
| Denumiri alternative | |
| beril | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | BeO |
| Masa moleculară ( u ) | 25.01 |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 215-133-1 |
| PubChem | 14775 |
| ZÂMBETE | [Be]=O |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3.02 [1] |
| Solubilitate în apă | insolubil [1] |
| Temperatură de topire | 2 507 ° C (2 780 K) [1] |
| Temperatura de fierbere | 3 900 ° C (4 173 K) [1] |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | –610,1 kJ / mol [1] |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | –580,7 [1] |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 13,8 [1] |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 31,3 [1] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Fraze H | 350i - 330 - 301 - 372 - 319 - 335 - 315 - 317 [2] |
| Sfaturi P | 201 - 260 - 280 - 284 - 301 + 310 - 305 + 351 + 338 [2] |
Oxidul de beriliu este compusul anorganic cu formula BeO. Acest compus în trecut era cunoscut sub numele de beriliu , [3] un termen puțin folosit în italiană și nu mai acceptat în nomenclatura modernă IUPAC. În condiții normale este un solid alb; chimic este un oxid amfoteric , practic insolubil în apă, dar solubil atât în soluții acide, cât și în soluții bazice. În natură, oxidul de beriliu se găsește în mineralul bromelit .
Structura
Oxidul de beriliu în forma sa stabilă la temperatura camerei (α-BeO) cristalizează cu o structură hexagonală compactă , ca wurtzita , pe baza centrelor Be 2+ și O 2− cu coordonare tetraedrică. Ceilalți oxizi din grupa 2, adică MgO , CaO , SrO și BaO , cristalizează în schimb într-o structură asemănătoare NaCl în care cationii și anionii au coordonare octaedrică. [4] La temperaturi mai ridicate, se obține forma β-BeO cu structură tetragonală . [5]
Sinteză
Oxidul de beriliu se obține în principal prin încălzirea hidroxidului de beriliu la 400 ° C. [5]
- Be (OH) 2 → BeO + H 2 O
Prin arderea pulberii de beriliu în aer, se obține un amestec de BeO și Be 3 N 2 . [4]
Reactivitate
Oxidul de beriliu este un compus destul de inert. Este aproape insolubil în apă, dar prezintă un comportament amfoteric tipic, dizolvându-se în acizi și baze. [1]
Utilizări
Oxidul de beriliu are caracteristica de a fi un izolator electric care conduce căldura mai bine decât orice alt nemetal și chiar mai bun decât anumite metale; având și un punct de topire foarte ridicat, este un excelent refractar . [4] Pentru aceasta este utilizat în creuzete refractare și ca aditiv în sticlă și materiale ceramice. Este, de asemenea, utilizat în încălzitoare electrice, reactoare nucleare și ferestre cu microunde. [1]
Informații privind toxicitatea / siguranța
BeO un compus toxic și cancerigen. La fel ca toți compușii de beriliu, este în principal periculos dacă este inhalat sub formă de pulbere. [1]
Notă
- ^ a b c d e f g h i j k Patnaik 2003
- ^ a b GESTIS 2016
- ^ Berzelius 1827
- ^ a b c Greenwood și Earnshaw 1997
- ^ a b Holleman și Wiberg 2007
Bibliografie
- JJ Berzelius , Tratat elementar de chimie teoretică și practică de dr. Gio Giacomo Berzelius , Milano, Tipografia di Commercio, 1827.
- GESTIS, compuși de beriliu , pe gestis-en.itrust.de , 2016. Adus pe 8 decembrie 2016 . Pagina oxidului de beriliu din baza de date GESTIS.
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ( EN ) P. Patnaik, Manual de produse chimice anorganice , New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre oxid de beriliu
| Controlul autorității | GND ( DE ) 4144836-4 |
|---|
