Oxid feros
| Oxid feros | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Monoxid de fier | |
| Denumiri alternative | |
| Oxid feros | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | FeO |
| Masa moleculară ( u ) | 71.844 |
| Aspect | cristale negre |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 215-721-8 |
| PubChem | 14945 |
| ZÂMBETE | O=[Fe] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 5.745 |
| Solubilitate în apă | Insolubil |
| Temperatură de topire | 1377 ° C (1650 K) |
| Temperatura de fierbere | 3414 ° C (3687 K) |
| Informații de siguranță | |
| Fraze H | --- |
| Sfaturi P | --- [1] |
Oxid feros este de fier (II) , oxid , unul dintre mai mulți oxizi de fier . Se prezintă sub formă de pulbere neagră cu formula chimică FeO.
Forma sa minerală este cunoscută sub numele de wüstite . Oxidul de fier (II) nu trebuie confundat cu rugina (din care este doar o componentă minoritară, deoarece constă în mod normal în principal din oxid de fier (III) și alți oxizi de fier hidrați). Oxidul de fier (II) este un exemplu de compus non-stoichiometric și raporturile dintre elementele fier și oxigen pot varia: în mod normal, eșantioanelor le lipsește compuși care formează fier, variind de la Fe 0,84 O până la Fe 0,95 O. [2]
Pregătirea
FeO poate fi preparat prin încălzirea oxalatului de fier (II) în vid [2] : FeC 2 O 4 → FeO + CO + CO 2
FeO stoichiometric poate fi preparat prin încălzirea Fe 0,95 O cu fier metalic la 770 ° C și 36 kbar. [3]
Reacții
Se dizolvă ușor în soluții acide diluate. [4] În mod normal, acesta se prezintă sub formă de pulbere neagră, care poate provoca explozii, deoarece este termodinamic instabil sub 575 ° C și ușor combustibil , cu tendința de a se transforma disproporționat în metal și oxid feros-feric, în conformitate cu următoarea reacție [ 2] :
- 4FeO → Fe + Fe 3 O 4
Structura
Oxidul de fier (II) are o structură cubică (cum ar fi clorura de sodiu , unde atomii de fier și oxigen sunt coordonați între ei în mod octaedric). Compusul nu este stoichiometric, deoarece Fe II se oxidează ușor la Fe III , cu efectul că o mică parte din Fe II este înlocuită cu 2/3 din aceeași cantitate de Fe III , care are loc tetraedic în rețea. [3]
Sub 200 K există o modificare minoră a structurii cu modificări de simetrie romboedrică, iar probele devin antiferromagnetice . [3]
Utilizări
Oxidul de fier (II) este utilizat ca pigment . A fost aprobat de FDA și de principalele organisme internaționale pentru utilizare în produse cosmetice (este utilizat în unele cerneluri pentru tatuaje ) și ca aditiv alimentar E172 .
Notă
- ^ Foaie compusă despre IFA-GESTIS consultată la 18.11.2013
- ^ a b c Greenwood & Earnshaw
- ^ a b c Wells AF (1984) Structural Inorganic Chemistry ediția a 5-a Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6
- ^ Un dicționar concis de chimie , Oxford University Press; ISBN 978-0-19-286110-8
linkuri externe
- ( EN ) oxid feros , pe Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
