Oxid de cupru

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Oxid de cupru
Aspectul oxidului cupric
Cupru (II) -oxid-3D-bile.png
CopperIIoxide.jpg
Numele IUPAC
Oxid de cupru
Denumiri alternative
Oxid de cupru
Oxid de cupru (II)
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută CuO
Masa moleculară ( u ) 79,55 g / mol
Aspect negru solid
numar CAS 1317-38-0
Numărul EINECS 215-269-1
PubChem 164827
DrugBank DB11134
ZÂMBETE
O=[Cu]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 6,48 (25 ° C)
Solubilitate în apă (20 ° C) insolubil
Temperatură de topire 1.326 ° C (1.599 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
iritant periculos pentru mediu
Atenţie
Fraze H 302 - 410
Sfaturi P 260 - 273 [1]

Oxidul de cupru (numit și oxid cupric ) este oxidul de cupru (II) . În natură se găsește ca un mineral cunoscut sub numele de tenorit .

La temperatura camerei apare ca un solid negru inodor. Este un compus dăunător .

Dacă este încălzit în prezența substanțelor reducătoare, acesta se transformă în cupru metalic, eliberând oxigen (dar nu poate fi considerat un oxidant, deoarece temperatura trebuie să fie suficient de ridicată).

Utilizări și aplicații

Oxidul de cupru este utilizat în producția de termite incendiare. În acest fel, este posibil să sudăm cantități mari din acest metal fără a fi nevoie să recurgeți la surse de energie externe. Cuprul obținut prin acest proces are o puritate ridicată. Pentru a da naștere acestei reacții este necesar să se ia pulbere de aluminiu și oxid cupric, să se amestece bine și să se pregătească cu o bandă de magneziu aprinsă sau cu un amestec de permanganat de potasiu , glicerină și un acid , chiar și unul slab. Deoarece aluminiul este cel mai reactiv element, acesta este oxidat, în timp ce cuprul este redus. Temperatura ridicată de reacție determină topirea cuprului. Reacția este următoarea:

Sinteză

O cantitate mică de oxid cupric poate fi făcută în laborator prin reacția hidroxidului de sodiu (sau potasiu ) cu sulfatul cupric :

Reacția produce hidroxid cupric , care, dacă este încălzit chiar ușor, se descompune în oxid cupric și apă în funcție de reacție:

Această „pastă” este spălată și filtrată, iar oxidul cupric, fiind insolubil în apă, rămâne pe filtru, în timp ce celelalte săruri trec prin el. De asemenea, poate fi sintetizat prin reacția de peroxid de hidrogen cu cupru metalic conform următoarei reacții:

Productie industriala

Suprafața oxidului de cupru sub microscop electronic cu scanare .

Oxidul de cupru poate fi produs prin calcinarea azotatului , carbonatului sau hidroxidului . Alternativ, poate fi produs prin încălzirea cuprului pulverizat foarte fin la temperatură ridicată în prezența unui agent oxidant ( oxigen ).

Notă

  1. ^ Foaie de date cu oxid de cupru pe IFA-GESTIS

Elemente conexe

Alte proiecte

linkuri externe

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei