Pentaclorură de antimoniu
| Pentaclorură de antimoniu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| Pentaclorură de antimoniu | |
| Denumiri alternative | |
| Clorură de antimoniu (V) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | SbCl 5 |
| Masa moleculară ( u ) | 299.02 |
| Aspect | lichid fumuros incolor sau gălbui |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 231-601-8 |
| PubChem | 24294 |
| ZÂMBETE | Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl e [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Sb+5] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.336 |
| Indicele de refracție | 1,59255 |
| Solubilitate în apă | reacție violentă |
| Temperatură de topire | 2,8 ° C (276 K) |
| Temperatura de fierbere | 140 ° C (413 K) dec |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 1115 șobolan, oral |
| Informații de siguranță | |
| Punct de flacără | 77 ° C (350 K) |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Expresii R. | 34-51 / 53 |
| Fraze S. | (1/2) -26-45-61 |
Pentaclorura de stibiu este compus anorganic cu formula SbCl 5. În acest compus, antimoniul are un număr de oxidare +5. În condiții normale, este un lichid incolor, mocnit, cu miros înțepător, care reacționează violent cu apa. [1] Este un compus coroziv, toxic pentru mediu.
Proprietăți fizice
În condiții normale, SbCl 5 pur este un lichid incolor, dar este adesea galben datorită prezenței clorului dizolvat. Temperatura de fierbere este de 140 ° C, dar deja la 70 ° C începe să se descompună, formând clor și triclorură de antimoniu .
Structura
SbCl 5 este un compus molecular; în stare lichidă este format din molecule cu structură bipiramidică trigonală, cu simetrie D 3h , similară cu PF 5 . Această structură este în conformitate cu teoria VSEPR și este menținută, de asemenea, în fază solidă până la 219 K. Distanțele axiale Sb - Cl sunt 233 pm și distanțele ecuatoriale 227 pm (date la 243 K). [2] Sub 219 K în solid există o variație a structurii cu formarea dimerilor; procesul este reversibil: [3]
Sinteză
SbCl 5 a fost sintetizat pentru prima dată de Heinrich Rose în 1825. [4] Sinteza se realizează prin trecerea clorului gazos prin triclorură de antimoniu topit: [5]
- SbCl 3 + Cl 2 → SbCl 5
Reactivitate
SbCl 5 este un compus stabil, dar hidrolizează rapid în prezența unui exces de apă, formând pentoxid de antimoniu și acid clorhidric :
- 2SbCl 5 + 5H 2 O → Sb 2 O 5 + 10HCl
În prezența unor cantități controlate de apă, se formează hidrații SbCl 5 • H 2 O și SbCl 5 • 4H 2 O. [1]
SbCl 5 este un acid Lewis puternic și unul dintre cei mai puternici acceptori cunoscuți ai ionilor de clorură; cu donatori de Cl adecvați - formează compuși ionici neobișnuiți care conțin ionul hexacloroantimoniate, SbCl 6 - : [2] [6]
- AlCl 3 + SbCl 5 → [AlCl 2 ] + [SbCl 6 ] -
- PCl 5 + SbCl 5 → [PCl 4 ] + [SbCl 6 ] -
- ClNO + SbCl 5 → [NO] + [SbCl 6 ] -
Ca acid Lewis, SbCl 5 poate forma un număr mare de aducti, cum ar fi S 8 O • SbCl 5 , SeO 3 • SbCl 5 , SbCl 5 • ICl 3 , SbCl 5 • OPCl 3 . [7]
Utilizări
SbCl 5 este utilizat ca polimerizare catalizator și pentru clorurarea compușilor organici. [8]
Siguranță
SbCl 5 este un compus coroziv și toxic pentru mediu. Provoacă arsuri ale pielii, ochilor și ale tuturor membranelor mucoase. Nu există date privind proprietățile cancerigene. [9]
Notă
- ^ a b Patnaik .
- ^ a b Housecroft, Sharpe .
- ^ Haupt, Seppelt .
- ^ Trandafir .
- ^ Brauer .
- ^ Breunig .
- ^ Greenwood, Earnshaw .
- ^ Grund, Hanusch, Breunig .
- ^ Alfa Aesar .
Bibliografie
- ( EN ) G. Brauer, Handbook of preparative anorganic chemistry, Vol. 1 , ed. A 2-a, New York, Academic Press, 1963, p. 610.
- ( EN ) HJ Breunig, Antimonie: chimie anorganică , în Enciclopedia chimiei anorganice , ediția a II-a, John Wiley & Sons, 2005, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia011 , ISBN 978-0-470-86210-0 .
- ( EN ) NN Greenwood, A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( EN ) SC Grund, K. Hanusch; HJ Breunig, Antimoniu și compuși antimonii , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a03_055 .
- ( EN ) CE Housecroft, AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a 3-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
- ( EN ) P. Patnaik, Manual de produse chimice anorganice , New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 .
Publicații
- S. Haupt, K. Seppelt, <729 :: AID-ZAAC729> 3.0.CO; 2-E Structuri în stare solidă de AsCl 5 și SbCl 5 , în Z. Anorg. Allg. Chem. , vol. 628, nr. 4, 2002, pp. 729–734, DOI : 10.1002 / 1521-3749 (200205) 628: 4 <729 :: AID-ZAAC729> 3.0.CO; 2-E . Adus pe 21 iunie 2011 .
- H. Rose, Ueber die Verbindungen des Antimons mit Chlor und Schwefel , în Annalen der Physik , vol. 79, 1825, pp. 441–454, DOI : 10.1002 / andp.18250790404 . Adus pe 21 iunie 2011 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre pentaclorură de antimoniu
linkuri externe
- ( EN ) Alfa Aesar, Fișa cu date de siguranță SbCl 5 ( PDF ), pe alfa.com :. Adus pe 21 iunie 2011 .
