Pentafluorură de ruteniu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Pentafluorură de ruteniu
Structura pentafluorurii de ruteniu în stare solidă
Numele IUPAC
pentafluorură de ruteniu
Denumiri alternative
fluorură de ruteniu (V)
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută F 5 Ru
Greutatea formulei ( u ) 196.06
Aspect verde închis solid [1]
numar CAS 14521-18-7
Numărul EINECS 238-533-8
PubChem 15797579
ZÂMBETE
F[Ru](F)(F)(F)F
Proprietăți fizico-chimice
Temperatură de topire 86,5 ° C (360 K) [1]
Temperatura de fierbere 227 ° C (500 K) [1]
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) -893,5 [2]
Informații de siguranță

Pentafluorura de ruteniu este compusul anorganic cu formula RuF 5 . În acest fluor , ruteniul se află în starea de oxidare +5. În condiții normale este un solid volatil de culoare verde închis; în stare de vapori este incolor. [1] [3] Este un compus extrem de reactiv, fără utilizări practice, periculos de utilizat deoarece reacționează pentru a forma fluor și acid fluorhidric .

Sinteză

Compusul a fost preparat pentru prima dată în 1925 de către Otto Ruff și Ernst Vidic prin reacția fluorurii pe ruteniu spongios. [4] Sinteza directă a lui Holloway și Peacock din 1963 este mai convenabilă: [5] ruteniul metalic reacționează cu un curent de fluor diluat cu azot, la aproximativ 300 ° C. Se formează un ulei vâscos verde închis, din care RuF 5 este separat prin distilare sub vid.

2 Ru + 5 F 2 → 2 RuF 5

Structura

RuF 5 în stare solidă formează tetrameri (RuF 5 ) 4 formați din octaedre RuF 6 unite de atomi de fluor împărțiți (vezi figura). [1] [3] Structura cristalină este monoclinică , cu constante de rețea a = 549,7 pm , b = 994,6 pm și c = 1 253,1 pm , opt unități de formulă pe unitate de celulă . [6] În faza gazoasă la 120 ° C există în principal molecule trimer, împreună cu o cantitate mai mică de dimeri. [1] [7]

Proprietăți și reactivitate

RuF 5 este un compus extrem de reactiv; poate fi manipulat în recipiente de sticlă la temperatura camerei, dar sticla este atașată deja la 100 ° C. Este foarte sensibil la umiditate și hidrolizează rapid în apă pentru a forma RUO 2 hidrat și RUO 4 gazos. [5] [8]

Reacționează cu XeF 2 (un donor de fluor foarte puternic), formând diverși compuși ionici, în funcție de raporturile stoichiometrice utilizate: [9]

2 XeF 2 + RuF 5 → [Xe 2 F 3 ] + [RuF 6 ] -
XeF 2 + RuF 5 → [XeF] + [RuF 6 ] -

Notă

Bibliografie

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei