Perclorat
| Ion perclorat | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| |||
| Numele IUPAC | |||
| tetraoxiclor (1-) [1] | |||
| Caracteristici generale | |||
| Formula moleculară sau brută | ClO - 4 | ||
| Masa moleculară ( u ) | 99.451 g mol -1 | ||
| numar CAS | |||
| Numărul EINECS | 623-712-9 | ||
| PubChem | 123351 | ||
| DrugBank | DB03138 | ||
| ZÂMBETE | [O-][Cl](=O)(=O)=O | ||
| Informații de siguranță | |||
| Simboluri de pericol chimic | |||
 | |||
| Atenţie | |||
| Fraze H | --- | ||
| Sfaturi P | --- | ||
Ionul perclorat , cu formula chimică ClO - 4 , este anionul clor cu stare de oxidare +7. Cel mai bogat ion de oxigen dintre toți ionii de clor . Acidul corespunzător este acidul percloric (HClO 4 ), care cu baze metalice formează săruri de perclorat.
Utilizări
Perclorații sunt folosiți medicamentos de 50 de ani împotriva tulburărilor glandei tiroide .
Sunt folosite aproape exclusiv în pirotehnie , în propulsori de rachete și în capete de chibrituri, fiind oxidanți puternici. În special, percloratul de potasiu , percloratul de sodiu și percloratul de amoniu pot fi folosiți ca agenți de oxidare în amestecuri de propulsie sau explozivi, iar al treilea, precum și perclorat de magneziu , ca reactivi de laborator. Percloratul de litiu , pe de altă parte, este utilizat la generatoarele de oxigen , având un conținut de oxigen de aproape 60% din greutate.
Toxicitate
Ionul perclorat are o toxicitate ridicată, deoarece previne absorbția iodului în corpul uman. Este absorbit nealterat de plante care, prin urmare, îl pot introduce în lanțul trofic.
Este cunoscut ca un factor de perturbare endocrină , capabil să blocheze receptorul de iod din tiroidă , provocând astfel hipotiroidism și disfuncții neurologice [2] . Un studiu recent a constatat că o tulpină bacteriană cunoscută sub numele de Bifidobacterium Bifidum este capabilă să degradeze percloratul prin calea perclorat reductazei [3] .
Caracteristici și producție
Percloratul se prepară din perclorat de sodiu , care se obține electrolitic . Procedurile de pregătire sunt variate; puteți începe de la soluții de clorură de sodiu transformându-l direct în perclorat sau, pentru a economisi energie electrică , reacția se desfășoară în două etape: mai întâi se prepară cloratul de sodiu și apoi este transformat în perclorat de sodiu. PH-ul variază în funcție de reactivii adăugați pentru a favoriza reacția electrochimică , în timp ce tensiunea electrică depinde de tipul de electrozi utilizați. Pentru producțiile mici, cele mai bune sunt cele din titan , cu anodul acoperit cu platină .
Soluțiile de hidroxid de potasiu sunt utilizate pentru analiza cantitativă a percloraților, datorită proprietății percloratului de potasiu de a fi insolubil, precipitând astfel din soluție. Spre deosebire de acestea din urmă, majoritatea percloraților sunt solubili în apă .
Notă
- ^ Nomenclatura chimiei anorganice: Recomandările IUPAC 2005 (Cartea roșie) , Cambridge, The Royal Society of Chemistry , 2005, p. 315, ISBN 978-0-85404-438-2 .
- ^ Shah Md Asraful Islam, Renukaradhya K Math, Kye Man Cho, Woo Jin Lim, Su Young Hong, Jong Min Kim, Myoung Geun Yun, Ji Joong Cho, Han Dae Yun. O rganofosfor hidrolaza (OpdB) a Lactobacillus brevis WCP902 de la kimchi este capabilă să degradeze pesticidele organofosforice . J Agric Food Chem. 2010 12 mai; 58 (9): 5380-6. PMID 20405842
- ^ C Phillip Shelor, Andrea B Kirk, Purnendu K Dasgupta, Martina Kroll, Catrina A Campbell, Pankaj K Choudhary. Sugarii alăptați metabolizează percloratul . Environ Sci Technol. 2012 1 mai; 46 (9): 5151-9. Epub 2012 Apr 20. PMID 22497505
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre perclorat
