Portal: Termodinamică

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Atom stilizat cu trei orbite model Bohr și nucleu stilizat.svg

Toate articolele din Fizică | Fizic | Instrumente de măsură | Unitatea de măsură | Calendarul evenimentelor | Glosar fizic | Fizica lucrează după autor
Special.pngȘtiri de fizică | Manuale și manuale de fizică
Coordonare: proiect fizică | Milibar


Fizică (din latină Physica, la rândul său , derivă din greacă φυσική, physike - Techne implicită - sau „arta a naturii“, și de la physis, „natură“) este știința naturii , în sensul cel mai larg.

Inițial o ramură simplă a filosofiei (mult timp a fost numită filozofie naturală ), grație codificării metodei științifice a lui Galileo Galilei , în ultimii trei sute de ani a evoluat și s-a dezvoltat atât de mult și a obținut rezultate de o asemenea importanță încât a umbrit filosofia însăși, cu care, totuși, menține o legătură profundă. Fizicienii studiază în general comportamentul și interacțiunile materiei în spațiu și timp . În viziunea stabilită cu teoria relativității generale , spațiul și timpul sunt, de asemenea, considerate fenomene fizice și nu doar scenariul în care apar.


„Apreciez mai mult să găsesc un lucru adevărat, deși ușor, decât să contest mult timp întrebările principale fără a obține vreun adevăr”

( Galileo Galilei )

Galileo.arp.300pix.jpg



Fizică
Mecanica clasică Termodinamica

Electromagnetismul

Relativitatea

Mecanica cuantică

Introducere

Termodinamica este acea ramură a fizicii și chimiei ( chimia fizică ) care descrie transformările suferite de un sistem în urma proceselor care implică transformarea căldurii în muncă și invers.

Termodinamica clasică se bazează pe conceptul unui sistem macroscopic , adică o porțiune de materie separată fizic sau conceptual de mediul extern, care, din motive de comoditate, se presupune că nu este deranjată de schimbul de energie cu sistemul. Starea unui sistem macroscopic care se află la echilibru este specificată prin mărimi numite variabile termodinamice sau de stare precum temperatura , presiunea , volumul , compoziția chimică .

În evidență
Un tambur cu palete similar cu cel folosit de Joule

Mulineta Joule , numită și mulinetă cu palete , este instrumentul cu care fizicianul englez James Prescott Joule , în 1850 , a determinat echivalentul mecanic al căldurii .

Este practic un anumit tip de calorimetru care conține apă; paletele sunt supuse la câteva forțe din cauza căderii a două greutăți mari, libere să se miște sub efectul accelerației gravitației . Se stabilește astfel un regim vâscos între lamele tamburului și structura bobinei în sine, cu crearea în consecință a unor forțe vâscoase mari. Ca o consecință a acestui proces, sistemul care constă din greutăți plus bobina în sine atinge rapid o viteză la starea de echilibru, astfel încât există o creștere a temperaturii apei și o scădere lentă a greutăților. Când greutățile au ajuns la sol, se măsoară creșterea temperaturii apei conținute în calorimetru, obținându-se variația energiei interne derivată din acțiunea mecanică a vârtejului.

Citiți intrarea ...
Portaluri conexe
Imagine
Termografia unui pahar cu apă.
Index tematic

Principiile termodinamicii

Principiul zero al termodinamicii Prima lege a termodinamicii A doua lege a termodinamicii A treia lege a termodinamicii

Concepte

Stare termodinamică · Căldură · Căldură latentă · Căldură sensibilă · Căldură specifică · Capacitate termică · Zero absolut

Sisteme termodinamice

Sistem termodinamic Mediu (termodinamic) Sistem adiabatic Sistem deschis Sistem închis Sistem izolat Sistem simplu compresibil

Transformări termodinamice

Transformare termodinamică Isobar Isochora Izotermă adiabatice transformare isentropic transformare Isothermobaric transformare Polytropic transformare Quasistatic transformare transformare reversibilă

Tranziții de fază

Tranziție de fază înghețare condensare cristalizare fierbere evaporare topire solidificare sublimare

Transformări ciclice

Transformarea ciclică Ciclul Carnot Ciclul Rankine Ciclul diesel Ciclul opt Ciclul Stirling Ciclul de refrigerare

Gaz

Gaz ideal Gaz real Teorie cinetică a gazelor Constanta gazelor Ecuația de stare Ecuația de stare pentru gazele ideale Factor concentric Factor de compresibilitate Legea Boyle-Mariotte Prima lege a lui Gay-Lussac A doua lege a lui Gay -Lussac · Legea Van der Waals

Amestecuri

Amestec de gaze · Azeotrop · Eutectic · Legea presiunilor parțiale

Funcții de stat

Funcția de stare Energie internă Energie liberă Energie liberă Gibbs Energie gratuită Helmholtz Energie liberă Entalpia Entropie

Termochimie

Termochimie Calorimetrie Calorimetru Proces endoterm Proces exoterm

Diagrame termodinamice

Diagrama Andrews Diagrama Mollier Diagrama fazei Diagrama entropică Diagrama Clapeyron

Bibliografie de referință
(faceți clic pe lateral pentru a vizualiza lista)


  • Enrico Fermi , Termodinamică , ed. Italian Bollati Boringhieri, (1972), ISBN 88-339-5182-0 ;
  • ( EN ) JM Smith, HCVan Ness; MM Abbot, Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics , ediția a 6-a, McGraw-Hill, 2000. ISBN 0072402962
  • KG Denbigh, Principiile echilibrului chimic , Milano, Editura Ambrosiana, 1971. ISBN 8840800999
  • David Ruelle (1984): Formalism termodinamic , Cambridge University Press, ISBN 0-521-30225-0 (prima publicare. Addison-Wesley 1978)
Categorii