Prima lege Gay-Lussac
Prima lege a lui Gay-Lussac , numită și prima lege - Gay-Lussac , cunoscută în străinătate drept legea lui Charles sau drept legea lui Charles - Volta - Gay-Lussac , afirmă că într-o transformare izobarică sau în condiții de presiune și cantități constante de substanță , volumul unui gaz ideal este direct proporțional cu temperatura absolută .
Legea își ia numele de la chimistul-fizician francez Joseph Louis Gay-Lussac , care a formulat-o în 1802 , chiar dacă francezul Jacques Charles descoperise legea cu cincisprezece ani mai devreme, fără a publica totuși rezultatele cercetării sale [1] , ca precum și fizicianul italian Alessandro Volta , care în 1791 a efectuat cercetări similare asupra expansiunii gazelor, anticipând și rezultatele Gay-Lussac.
Chiar și englezul Francis Hauksbee ajunsese la același rezultat încă din 1708 , care însă nu a dat niciodată o formulare matematică riguroasă.
Formularea matematică și consecințele fizice
Indicând cu volumul unei cantități fixe de gaz la temperatura de si cu volumul său la temperatură (măsurată în grade Celsius ), legea este exprimată matematic prin relația: [2]
Parametrul se numește coeficient de expansiune termică și are dimensiunile inversei temperaturii deoarece produsul este adimensional.
Pentru un gaz ideal valorează aprox , egal cu aprox .
Colectarea constantei ca factor comun primesti:
.
Astfel, dacă indică temperatura absolută a gazului, adică:
,
Prima lege a lui Gay Lussac ia forma cea mai simplă
- ,
care poate fi formulat după cum urmează:
"La presiune constantă, volumul unui gaz este direct proporțional cu temperatura sa absolută" |
Legea prevede că un gaz ideal are un volum zero la temperatură
,
numit zero absolut . Toate gazele reale se lichefiază înainte de a atinge această temperatură: a azot , a hidrogen . Heliul lichefiază a și respectă legea Gay-Lussac mai mult sau mai puțin până la această temperatură.
Prima lege a lui Gay Lussac este verificată experimental pentru presiuni care nu sunt prea mari și pentru temperaturi care nu sunt prea apropiate de cea a lichefierii gazelor, atunci când gazul se comportă aproape ca un gaz ideal . În acest sens, este o „lege a limitei”, fiind adevărată doar pentru condițiile care se apropie de starea (limită) a unui gaz ideal (la care toate gazele se apropie la presiuni foarte mici și temperaturi foarte ridicate).
Notă
- ^ ( FR ) Antoine Laurent de Lavoisier și Louis-Bernard Guyton de Morveau, Annales de chimie ou Recueil de mémoires concernant la chimie et les arts qui en dépendent , chez Joseph de Boffe. Adus de 06 februarie 2016.
- ^ Silvestroni , p. 163.
Bibliografie
- Paolo Silvestroni, Fundamentals of chemistry , ed. A X-a, CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8 .
- Sergio Rosati, Fizică generală , Editura Ambrosiana, Milano, 1978, ISBN 8840808019
Elemente conexe
linkuri externe
- Legea izobară a gazelor (legea Gay-Lussac) , pe itchiavari.org .
- Animație ideală pentru gaz : prin creșterea temperaturii (cursorul din stânga) la o presiune fixă, puteți vedea creșterea volumului gazului ideal.
Controlul autorității | LCCN ( EN ) sh85022681 |
---|