Propan

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Propan
Propan Keilstrich.svg
Propan-3D-bile-B.png
Propan-2D-Skeletal.svg
Propan-3D-vdW-B.png
Propan Structural Formula B V1.svg
Numele IUPAC
Propan
Denumiri alternative
R290
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută C 3 H 8
Masa moleculară ( u ) 44.09562
Aspect gaz incolor
numar CAS 74-98-6
Numărul EINECS 200-827-9
PubChem 6334
ZÂMBETE
CCC
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 0,493 la 25 ° C (în stare lichidă)
Densitate (kg m −3 , în cs ) 2.0098 kg / m3 (la 0 ° C, 101,3 kPa)
Indicele de refracție 1,2898 la 20 ° C
Solubilitate în apă 62,4 mg / L la 25 ° C
Coeficientul de partiție 1-octanol / apă 2.36
Temperatură de topire −187,6 ° C (85,6 K)
Δ fus H 0 (kJ mol −1 ) 3.52
Temperatura de fierbere −42,1 ° C (231,1 K)
Δ eb H 0 (kJ mol −1 ) 18,774
Punct critic 96,81 ° C
42,01 atm
Presiunea de vapori ( Pa ) la 298,15 K. 953206.24
Informații de siguranță
Punct de flacără −104 ° C (cupă închisă)
Limite de explozie 2,1% - 9,5% ( V )
Temperatură de autoaprindere 450 ° C
Simboluri de pericol chimic
inflamabil gaz comprimat
Pericol
Fraze H 220 - 280
Sfaturi P 210 - 410 + 403 [1]

Propan este o alifatică hidrocarbură cu formula CH3 CH2 CH3 aparținând seriei de liniare saturate alcani . La temperatura camerei și la presiunea atmosferică standard (1 atm la 20-25 ° C ) compusul apare ca un gaz incolor și inodor, care poate fi totuși ușor lichefiat prin comprimare . Ușor solubil în apă , acetonă și parțial în etanol datorită naturii sale nepolare , este în schimb bine miscibil cu dietil eter , cloroform și benzen [2] . Propanul apare în natură ca component al gazului natural și al țițeiului , din care este extras prin distilare fracționată și este, de asemenea, principalul constituent al gazului petrolier lichefiat (GPL), un amestec de hidrocarburi obținut în mod obișnuit din petrol utilizat pe scară largă ca combustibil [ 3] .

Sinteză

Fiind un gaz natural, propanul nu este sintetizat în mod normal din punct de vedere industrial, dar este de preferință obținut prin extracție din petrol sau gaze naturale. Cu toate acestea, există mai multe reacții care implică formarea propanului ca produs final, cum ar fi hidrogenarea propilenei [4] :

CH 3 -CH = CH 2 + H 2CH 3 -CH 2 -CH 3

Iată alte reacții secundare care duc la formarea propanului [4] :

CH 3 -CH 2 -CH 2 -X + H 2CH 3 -CH 2 -CH 3 + HX
CH 3- CH≡CH + 2 H 2CH 3 -CH 2 -CH 3
C 3 H 7 MgX + HX → CH 3 -CH 2 -CH 3 + MgX 2

Compusul reprezintă, de asemenea, un reziduu comun al procesului de cracare a hidrocarburilor grele, un proces adecvat pentru obținerea de hidrocarburi simple pornind de la molecule mai complexe [3] .

Reactivitate

Cea mai importantă reacție a propanului este cu siguranță arderea sau reacția exotermă care implică oxidarea compusului prin oxigen molecular, comburentul prin excelență [2] :

CH 3 CH 2 CH 3 + 5 O 2 → 3 CO 2 + 4 H 2 O + energie

Utilizări

Propanul găsește diverse utilizări în multe domenii, atât pure, cât și amestecate, practic cu alte hidrocarburi. Este utilizat în principal ca combustibil, ca agent de răcire (identificat prin codul R290) și ca combustibil amestecat cu alte substanțe, în primul rând butan . În plus față de utilizarea sa ca combustibil și agent de răcire, compusul este utilizat și industrial ca solvent [5] , ca agent de propulsie și ca intermediar de reacție în sinteze organice . În plus, absența relativă a toxicității înseamnă că substanța poate fi utilizată și în medicină ca propulsor pentru inhalatoare destinate administrării ingredientelor active sub formă de aerosoli [2] . Datorită prețului și abundenței sale reduse, conversia propanului în monomeri ( propilenă , acid acrilic ) este studiată intens [6] [7] [8] [9] [10] [11] [12] .

Notă

  1. ^ Propan - fișă cu date de siguranță ( PDF ), la sigma-aldrich.com , Sigma-Aldrich . Adus la 23 septembrie 2015 .
  2. ^ A b c (EN) Propan , pe HSDB , National Institutes of Health . Adus la 23 septembrie 2015 .
  3. ^ a b Propan , în Treccani.it - ​​Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene. Adus la 23 septembrie 2015 .
  4. ^ A b (EN) Propan , pe webbok.nist.gov, NIST . Adus la 23 septembrie 2015 .
  5. ^ Ana B. Zanqui, Damila R. de Morais și Cláudia M. da Silva, Subcritical Extraction of Salvia hispanicaL. Ulei cu N-propan: compoziție, puritate și stabilitate la oxidare în comparație cu uleiurile obținute prin metode convenționale de extracție a solventului , în Jurnalul Societății Chimice din Brazilia , 2014, DOI : 10.5935 / 0103-5053.20140278 . Adus la 11 mai 2019 .
  6. ^ (EN) Luz Amparo Palacio-Santos, Arnaldo Faro și Adriana-Echavarría Isaza, Deshidrogenarea oxidativă a propanului cu materiale pe bază de cobalt, tungsten și molibden , în Revista Facultad de Ingeniería, vol. 0, nr. 84, 25 septembrie 2017, pp. 97-104, DOI : 10.17533 / udea.redin.n84a11 . Adus la 11 mai 2019 (Arhivat din original la 22 aprilie 2019) .
  7. ^ Adriana Echavarría, Sandra Amaya și Johana Arboleda, NiZnFe și NiMgFe hidrotalcite modificate cu V și Cr ca precuzori ai catalizatorilor pentru dehidrogenarea oxidativă a propanului , în Ingeniería y competitividad , vol. 14, n. 2, 2012-12, pp. 169–178. Adus la 11 mai 2019 .
  8. ^ Luz Amparo Palacio, Adriana Echavarría și Juan Pablo Hernández, Sinteza a două noi vanadate de nichel și cupru-nichel utilizate pentru dehidrogenarea oxidativă a propanului , în Revista Facultad de Ingeniería Universidad de Antioquia , n. 67, 2013-6, pp. 137–145. Adus la 11 mai 2019 .
  9. ^ Studii cinetice ale oxidării propanului pe catalizatori de oxid mixt pe bază de Mo și V , 2011.
  10. ^ Rețeaua de reacție în oxidarea propanului pe catalizatori de oxid MoVTeNb M1 pur de fază , în J. Catal. , vol. 311, 2014, pp. 369-385.
  11. ^ Multifuncționalitatea catalizatorilor de oxid MoV cristalin (TeNb) M1 în oxidarea selectivă a alcoolului propan și benzilic , în ACS Catal. , vol. 3, nr. 6, 2013, pp. 1103-1113.
  12. ^ Chimia de suprafață a oxidului de fază-pur M1 MoVTeNb în timpul funcționării în oxidarea selectivă a propanului în acid acrilic , în J. Catal. , vol. 285, 2012, pp. 48-60.

Elemente conexe

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității Tezaur BNCF 37767 · LCCN (EN) sh85107478 · GND (DE) 4047472-0 · BNF (FR) cb11944549c (data) · NDL (EN, JA) 00.569.226
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei