Protonare
În chimie , protonația este o reacție care constă în adăugarea unui proton (H + ) la un atom , moleculă sau ion . [1] [2]
Unele molecule sau ioni, definiți polibazici, sunt capabili să sufere mai mult de o protonație. Specia protonată, pe lângă faptul că își mărește masa cu aproximativ 1 uma , își asumă, de asemenea, o sarcină pozitivă și suferă o modificare a proprietăților chimice și fizico-chimice (cum ar fi hidrofilicitatea , potențialul de reducere standard , proprietățile optice etc.).
În chimia organică , protonația este capabilă să producă specii deosebit de reactive, cum ar fi carbocațiile . Protonarea reprezintă, de asemenea, un proces de ionizare chimică care are loc în spectrometria de masă . [3]
Reacții acido-bazice
În contextul unei reacții acid-bazice , și în special în teoria Brønsted-Lowry , protonația joacă un rol central. În acest context, este schematizat în mod obișnuit după cum urmează:
unde este reprezintă baza protonată. După cum se poate observa, acesta este un echilibru chimic . Procesul invers, adică îndepărtarea unui proton, reprezintă deprotonarea.
Cu cât un acid este mai puternic, cu atât este mai mare tendința sa de a da protonație. Pe de altă parte, bazele comune, cum ar fi hidroxizii , nu sunt capabili să deprotoneze acizi foarte slabi, motiv pentru care folosim compuși mai bazici, cum ar fi hidrura de sodiu sau amida de sodiu .
Notă
- ^ Zumdahl, SS „Chemistry” Heath, 1986: Lexington, MA. ISBN 0-669-04529-2.
- ^(EN) reacție de transfer de protoni , IUPAC Gold Book
- ^(EN) moleculă protonată în spectrometrie de masă , IUPAC Gold Book
