Reducere (chimică)
În chimie , reducerea este achiziționarea unuia sau mai multor electroni de către o specie chimică . [1]
Fiecare reducere are loc simultan cu o oxidare , care constă în pierderea de electroni de către o altă specie chimică. Un element chimic care suferă o reducere își reduce numărul de oxidare . Reacțiile de oxidare și reducere sunt astfel două jumătăți de reacții care formează un proces numit „ redox ” (în engleză prescurtat ca redox: Red Ox uction- idation).
În celulele electrochimice
Procesul de reducere într-o celulă electrochimică poate fi declanșat prin aplicarea unui curent continuu negativ, ca în electroliză , sau poate avea loc spontan datorită unei diferențe de potențial electrochimic , ca în celulele galvanice . În primul caz, reducerea are loc întotdeauna la catod , care corespunde polului negativ (adică polul cu cel mai mic potențial electric), în al doilea caz anodului , care corespunde polului pozitiv (adică polului cu cel mai mare potențial electric). [2]
Notă
- ^(RO) IUPAC Gold Book, „reducere”
- ^ Copie arhivată ( PDF ), pe uniroma2.it . Adus la 7 octombrie 2011 (arhivat din original la 7 aprilie 2017) .
Elemente conexe
- Oxidare
- Redox
- Potențial de reducere
- Potențial standard de reducere
- Reducerea la temperatura programată
- Reducerea mesteacanului
- Reducerea Clemmensen
- Reducere Wolff-Kishner
Alte proiecte
- Wikționarul conține dicționarul lema « reducere »
linkuri externe
- ( EN ) Reducere , din Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
Controlul autorității | LCCN (EN) sh85112143 · GND (DE) 4277879-7 · NDL (EN, JA) 00.564.872 |
---|