Reducere (chimică)

Sodiul și fluorul se leagă ionic pentru a forma fluorură de sodiu Sodiul își pierde electronul exterior pentru a-i oferi o configurație electronică stabilă și acest electron pătrunde în atomul de fluor exoterm . Ionii încărcați în mod opus sunt apoi atrași unul de celălalt. Sodiul este oxidat ; iar fluorul este redus .

În chimie , reducerea este achiziționarea unuia sau mai multor electroni de către o specie chimică . ^[1]

Fiecare reducere are loc simultan cu o oxidare , care constă în pierderea de electroni de către o altă specie chimică. Un element chimic care suferă o reducere își reduce numărul de oxidare . Reacțiile de oxidare și reducere sunt astfel două jumătăți de reacții care formează un proces numit „ redox ” (în engleză prescurtat ca redox: Red Ox uction- idation).

În celulele electrochimice

Procesul de reducere într-o celulă electrochimică poate fi declanșat prin aplicarea unui curent continuu negativ, ca în electroliză , sau poate avea loc spontan datorită unei diferențe de potențial electrochimic , ca în celulele galvanice . În primul caz, reducerea are loc întotdeauna la catod , care corespunde polului negativ (adică polul cu cel mai mic potențial electric), în al doilea caz anodului , care corespunde polului pozitiv (adică polului cu cel mai mare potențial electric). ^[2]

Notă

^(RO) IUPAC Gold Book, „reducere”
^ Copie arhivată ( PDF ), pe uniroma2.it . Adus la 7 octombrie 2011 (arhivat din original la 7 aprilie 2017) .

Elemente conexe

Alte proiecte

Wikționarul conține dicționarul lema « reducere »

linkuri externe

( EN ) Reducere , din Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Controlul autorității	LCCN (EN) sh85112143 · GND (DE) 4277879-7 · NDL (EN, JA) 00.564.872

Portalul chimiei

Portalul de electrochimie

[1] (RO) IUPAC Gold Book, „reducere”

[2] Copie arhivată ( PDF ), pe uniroma2.it . Adus la 7 octombrie 2011 (arhivat din original la 7 aprilie 2017) .

[1]

[2]