Prima lege Gay-Lussac

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Animație care explică prima lege Gay-Lussac

Prima lege a lui Gay-Lussac , numită și prima lege - Gay-Lussac , cunoscută în străinătate drept legea lui Charles sau drept legea lui Charles - Volta - Gay-Lussac , afirmă că într-o transformare izobarică sau în condiții de presiune și cantități constante de substanță , volumul unui gaz ideal este direct proporțional cu temperatura absolută .

Legea își ia numele de la chimistul-fizician francez Joseph Louis Gay-Lussac , care a formulat-o în 1802 , chiar dacă francezul Jacques Charles descoperise legea cu cincisprezece ani mai devreme, fără a publica totuși rezultatele cercetării sale [1] , ca precum și fizicianul italian Alessandro Volta , care în 1791 a efectuat cercetări similare privind expansiunea gazelor, anticipând și rezultatele Gay-Lussac.

Chiar și englezul Francis Hauksbee ajunsese la același rezultat încă din 1708 , care însă nu a dat niciodată o formulare matematică riguroasă.

Formularea matematică și consecințele fizice

Reprezentarea grafică a Legii Volta Gay-Lussac

Indicând cu volumul unei cantități fixe de gaz la temperatura de si cu volumul său la temperatură (măsurată în grade Celsius ), legea este exprimată matematic prin relația: [2]

Parametrul se numește coeficient de expansiune termică și are dimensiunile inversei temperaturii deoarece produsul este adimensional.

Pentru un gaz ideal valorează aprox , egal cu aprox .

Colectarea constantei ca factor comun primesti:

.

Astfel, dacă indică temperatura absolută a gazului, adică:

,

Prima lege a lui Gay Lussac ia forma cea mai simplă

,

care poate fi formulat după cum urmează:

"La presiune constantă, volumul unui gaz este direct proporțional cu temperatura sa absolută"

Legea prevede că un gaz ideal are un volum zero la temperatură

,

numit zero absolut . Toate gazele reale se lichefiază înainte de a atinge această temperatură: a azot , a hidrogen . Heliul lichefiază a și respectă legea Gay-Lussac mai mult sau mai puțin până la această temperatură.

Prima lege a lui Gay Lussac este verificată experimental pentru presiuni care nu sunt prea mari și pentru temperaturi care nu sunt prea apropiate de cea a lichefierii gazelor, atunci când gazul se comportă aproape ca un gaz ideal . În acest sens, este o „lege a limitei”, fiind adevărată doar pentru condițiile care se apropie de starea (limită) a unui gaz ideal (la care toate gazele se apropie la presiuni foarte mici și temperaturi foarte ridicate).

Notă

  1. ^ ( FR ) Antoine Laurent de Lavoisier și Louis-Bernard Guyton de Morveau, Annales de chimie ou Recueil de mémoires concernant la chimie et les arts qui en dépendent , chez Joseph de Boffe. Accesat la 6 februarie 2016 .
  2. ^ Silvestroni , p. 163 .

Bibliografie

  • Paolo Silvestroni, Fundamentals of chemistry , ed. A X-a, CEA, 1996, ISBN 88-408-0998-8 .
  • Sergio Rosati, Fizică generală , Editura Ambrosiana, Milano, 1978, ISBN 8840808019

Elemente conexe

linkuri externe

Controlul autorității LCCN ( EN ) sh85022681
Termodinamica Portalul Termodinamicii : accesați intrările Wikipedia care se ocupă de termodinamică