Semi-permeabilitate

Această pagină despre subiectul fizicii pare să trateze subiecte care pot fi îmbinate cu pagina cu membrană semipermeabilă . Puteți contribui prin fuzionarea conținutului într-o singură pagină. Comentează procesul de îmbinare folosind această pagină de discuții . Urmați sfaturile de proiectare de referință .

Această intrare sau secțiune despre subiectul fizicii nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . Puteți îmbunătăți această intrare adăugând citate din surse de încredere în conformitate cu liniile directoare privind utilizarea surselor . Urmați sfaturile de proiectare de referință .

Semi-permeabilitatea este o proprietate a multor membrane, inclusiv unele prezente în corpul uman, una dintre multe fiind cea celulară . Membranele semipermeabile efectuează o selecție dimensională a particulelor și sunt de obicei permise să treacă de unele, dar nu de altele. Moleculele solventului trec, de exemplu, în general, dar nu și cele mai mari, solute sau coloidale . Unele țesături pe care le considerăm impermeabile, care, totuși, „lasă pielea să respire”, permit trecerea vaporilor de apă eliberați de corpul nostru către exterior, dar nu și a picăturilor de apă, deci ploaia de exemplu, spre interior. Un alt exemplu de membrană semipermeabilă este cel utilizat de dispozitive pentru efectuarea hemodializei la persoanele cu probleme renale, care permit filtrarea sângelui și separarea acestuia de substanțele dizolvate nedorite, o funcție care la o persoană sănătoasă se desfășoară în interiorul rinichilor, cu expulzarea relativă a urinei . Se estimează că fiecare rinichi în fiecare zi filtrează aproximativ 50-60 litri de lichid și apoi recuperează o bună parte din acesta. Membranele semipermeabile sunt uneori atât de eficiente încât chiar scad excesiv conținutul de ioni de sodiu sau potasiu, care trebuie apoi reintegrate la pacient. În general, vorbim despre o membrană semipermeabilă atunci când vine vorba de osmoză sau osmoză inversă . membrana în cauză permite trecerea moleculelor de solvent dintr-o zonă cu o concentrație mai mică la una cu o concentrație mai mare în încercarea unei „diluții” care nu este altceva decât egalizarea presiunilor osmotice ale fiecăruia dintre cele 2 lichide din contact prin membrana semipermeabilă. Aceste presiuni sunt funcții ale molalității substanțelor dizolvate, care la rândul lor pot fi calculate ca moli de substanță dizolvată / kg solvent. Prin urmare, rezultă că presiunea osmotică este o funcție a numărului de moli de dizolvat dizolvat în soluție și proporțional cu acesta.

Portalul chimiei

Portalul de fizică