Sulfat de magneziu

Sulfat de magneziu
Numele IUPAC
tetraoxosulfat de magneziu (VI)
Denumiri alternative
sulfat de magneziu Sare engleză sare amară
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	MgSO 4
Masa moleculară ( u )	120,37 g / mol
Aspect	alb solid
numar CAS	7487-88-9
Numărul EINECS	231-298-2
PubChem	24083
DrugBank	DB00653
ZÂMBETE	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Mg+2]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	2,66 (20 ° C)
Solubilitate în apă	269 ​​g / l (0 ° C)
Temperatură de topire	1.124 ° C (1.397 K)
Informații de siguranță
Fraze H	---
Sfaturi P	--- [1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Sulfat de magneziu în soluție apoasă văzut la microscop.

Sulfatul de magneziu este sarea de magneziu a acidului sulfuric . La temperatura camerei apare ca o pulbere albă, inodoră, cu gust salin amar, astringentă, higroscopică, solubilă în apă și alcool. Compusul cristalin este incolor și are 7 molecule de apă de hidratare, prin urmare formula sa va fi MgSO ₄ • 7H ₂ O și cu greutate moleculară 247.

Utilizări

În forma sa heptahidrată (MgSO ₄ · 7 H ₂ O) se mai numește sare engleză , sare amară sau sare Epsom în țările anglo-saxone, din orașul Epsom din Anglia unde a fost extras pentru prima dată prin fierberea apei minerale.

Este utilizat în agricultură și grădinărit pentru a corecta deficiența de magneziu din sol, deoarece magneziul este un element esențial în compoziția moleculei de clorofilă . Este utilizat în principal pentru plante în ghivece sau pentru culturi în special care au nevoie de magneziu, cum ar fi cartofi , trandafiri și roșii și pentru plante cultivate în acvarii . Avantajul sulfatului de magneziu față de alte soluții purtătoare de magneziu, cum ar fi dolomita, este solubilitatea sa ridicată.

În vopsire este utilizat pentru stabilizarea soluțiilor diazoase și ca fixator alcalin în vopsirea naftolului. În preparatele textile este utilizat și pentru prepararea bumbacului.

În electrotehnică este folosit empiric ca agent de desulfurare pentru bateriile de plumb acid inspectabile, așa-numitele baterii „cu acid liber”. Sunt sugerate diverse tehnici, unele includ înlocuirea totală a electrolitului (apă distilată și acid sulfuric) și reîncărcarea prelungită ulterioară cu surse de alimentare / încărcătoare normale, altele înlocuire parțială și reîncărcări ulterioare cu încărcătoare tradiționale combinate cu module de desulfuratori cu impulsuri (sau cu încărcătoare de baterii) sisteme computerizate care integrează această funcție în cicluri intermediare specifice). Utilizarea acestuia în acest domeniu este o alternativă la cea a acidului etilendiaminetetraacetic (în abrevierea EDTA) numită sare tetra sodică.

La fel ca sulfatul de sodiu, este adesea folosit în laboratoarele de sinteză chimică ca deshidratator / agent de uscare prin absorbția apei conținute în fracțiile organice.

Este, de asemenea, utilizat în fotografia analogică alb-negru pentru prepararea băii neutralizante de hiposulfit de sodiu, înainte de spălarea filmelor și a amprentelor, pentru a favoriza eliminarea acestuia.

Utilizare medicală

Informațiile prezentate nu sunt sfaturi medicale și este posibil să nu fie corecte. Conținutul are doar scop ilustrativ și nu înlocuiește sfatul medicului: citiți avertismentele .

Printre indicațiile terapeutice este important de menționat că sulfatul de magneziu, pe lângă cea mai cunoscută utilizare ca purgativ, este medicamentul ales în caz de eclampsie pentru prevenirea convulsiilor recurente; poate fi util și la femeile care au o afecțiune preeclampsică cu risc de evoluție în adevărata eclampsie . Studiile observaționale au arătat că administrarea de sulfat de magneziu, în doză de 1-2 grame pe cale intravenoasă , în cursul tahicardiei ventriculare polimorfe susținute ( torsada vârfurilor ) este extrem de eficientă în favorizarea revenirii aritmiei în toate cazurile. asociat cu QT lung.

În medicina populară este utilizat în doze mari (20 g), pe cale orală, ca laxativ .

Notă

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe sulfat de magneziu

linkuri externe

• ( EN )Sulfat de magneziu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei