Hidrosulfură de sodiu

Hidrosulfură de sodiu

Denumiri alternative
Sulfhidrat de sodiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	NaHS
Masa moleculară ( u )	56,063 g / mol
numar CAS	16721-80-5
Numărul EINECS	240-778-0
PubChem	28015
ZÂMBETE	`[Na+].[SH-]`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	1,79
Temperatură de topire	350 ° C (662 ° F; 623 K) (anhidru) 55 ° C (dihidrat) 22 ° C (trihidrat)
Temperatura de fierbere	42,5 ° C (108,5 ° F; 315,6 K) hidrosolubilitate = 50 g / 100 ml (22 ° C)
Informații de siguranță
Punct de flacără	90 ° C (194 ° F; 363 K)
Simboluri de pericol chimic

Fraze H	290 - 301 - 314 - 400
Sfaturi P	273 - 280 -303 + 361 + 6353 - 305 + 351 + 338 ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Hidrosulfura de sodiu este un compus chimic cu formula NaHS, rezultat din semi-neutralizarea hidrogenului sulfurat (sau a hidrogenului sulfurat) cu hidroxid de sodiu (cunoscut comercial sub numele de sodă caustică). Adesea utilizat în soluție apoasă, dar uneori și în stare solidă, hidrosulfura de sodiu este un reactiv util pentru sinteza compușilor organici și anorganici ai sulfului. La temperatura camerei acest compus apare ca un solid incolor caracterizat prin mirosul înțepător tipic sulfurii de dihidrogen , H ₂ S, datorită reacției sale cu umiditatea atmosferică și printr-o temperatură de topire relativ scăzută de 350 ° C.
Spre deosebire de sulfură de sodiu , Na2S, insolubil în solvenți organici, NaSH, fiind un amestec 1: 1 electrolit (adică un electrolit în care există un număr egal de ioni pozitivi și negativi), este mult mai solubil.

Structură și proprietăți

Structura monoclinică ( P2 ₁ / m ) a hidrogenului sulfurat de sodiu la temperatură scăzută (<-159 ° C, 114 K).

NaHS cristalină trece prin tranziții în două faze . La temperaturi peste 360 K, NaHS adoptă structura cubică centrată pe față a clorurii de sodiu , NaCl, ceea ce implică faptul că ionii HS ^- se comportă ca anioni sferici datorită rotației lor rapide care determină fiecare HS ^- ocupă fiecare dintre cele opt poziții echivalente la fel de. Sub 360 K, NaHS adoptă o structură romboedrică cu ionii HS ^- care iau un aspect discoidal. În cele din urmă, sub 114 K, structura hidrosulfurii de sodiu este monoclinică . Un comportament similar se găsește și în compușii analogi ai rubidiului și potasiului . ^[2]

În plus față de formele anhidre menționate anterior, hidrosulfură poate fi obținut sub formă de dihidrat, NaHS · 2H ₂ O și NaHS trihidrat · 3H ₂ O. Toți trei dintre acești compuși sunt incolore și au similare, deși nu sunt identice, comportamentul .

Pregătirea

Procedeul de preparare a NaHS utilizat în mod obișnuit în laborator implică efectuarea unei reacții acid-bazice între metoxid de sodiu , NaOMe și hidrogen sulfurat (numit și hidrogen sulfurat): ^[3]

NaOMe + H ₂ S → NaHS + MeOH

Calitatea NaHS obținută poate fi testată printr-o titrare iodometrică , exploatând capacitatea ionului HS ^{- de} a reduce iodul, I ₂ .

Aplicații

Producția anuală de hidrosulfură de sodiu este de ordinul a mii de tone. Principalele sale utilizări sunt:

în industria minieră, ca agent plutitor (sau "floculant") în procesul de flotație cu spumă utilizată pentru extracția cuprului, unde funcția sa este de a activa diferiți oxizi minerali;
în industria hârtiei, în special în producția de hârtie, unde este utilizată pentru a compensa pierderile de sulf în procesul Kraft (eliminarea ligninei din așa-numitele așchii de lemn);
în industria de tăbăcire, în special în producția de piei, unde este utilizat pentru îndepărtarea părului de pe paleți;
în industria chimică în general, unde este utilizat ca reactiv în producția de raion , sulfat de sodiu , acid tioglicolic , acid tiobenzoic , tiourea și compuși coloranți . ^[4]

Notă

^ Fișă tehnică de siguranță - Soluție de hidrosulfură de sodiu ( PDF ), pe tkinet.com , Tessenderlo Kerley. Adus la 26 septembrie 2017 .
^ F. Haarmann, H. Jacobs, E. Roessler și J. Senker, Dinamica anionilor și cationilor în hidrogensulfuri ale metalelor alcaline (NaHS, KHS, RbHS): Un studiu de rezonanță magnetică nucleară cu protoni , în J. Chem. Fizic. , vol. 117, nr. 3, 2002, pp. 1269–1276, DOI : 10.1063 / 1.1483860 .
^ RI Eibeck, Sulfură de hidrogen de sodiu , în sinteze anorganice , vol. 7, 1963, pp. 128–31, DOI : 10.1002 / 9780470132388.ch35 , ISBN 978-0-470-13238-8 .
^ Hidrosulfură de sodiu , pe gestis-en.itrust.de , IFA. Adus la 26 septembrie 2017 .

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre hidrosulfură de sodiu

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Fișă tehnică de siguranță - Soluție de hidrosulfură de sodiu ( PDF ), pe tkinet.com , Tessenderlo Kerley. Adus la 26 septembrie 2017 .

[2] F. Haarmann, H. Jacobs, E. Roessler și J. Senker, Dinamica anionilor și cationilor în hidrogensulfuri ale metalelor alcaline (NaHS, KHS, RbHS): Un studiu de rezonanță magnetică nucleară cu protoni , în J. Chem. Fizic. , vol. 117, nr. 3, 2002, pp. 1269–1276, DOI : 10.1063 / 1.1483860 .

[3] RI Eibeck, Sulfură de hidrogen de sodiu , în sinteze anorganice , vol. 7, 1963, pp. 128–31, DOI : 10.1002 / 9780470132388.ch35 , ISBN 978-0-470-13238-8 .

[gestis-4] Hidrosulfură de sodiu , pe gestis-en.itrust.de , IFA. Adus la 26 septembrie 2017 .

[1]

[2]

[3]

[4]